浙江省杭州2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题（含答案）

绝密★考试结束前2024学年第一学期杭州期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1．下列属于强电解质的是（）A.KOH溶液 B. C. D.2．下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是（）A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氢气与氯气的化合反应C.镁条与盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧3．关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（）A.广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1B.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验4．下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.5．关于反应，下列说法正确的是（）A.是氧化产物 B.C发生氧化反应C.氧化剂只有S D.生成28g时，该反应转移10mol电子6．煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是（）A.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等C.石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油D.煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程7．下列判断错误的是（）A.非金属性：O＞N＞P＞Si B.酸性：C.还原性： D.碱性：8．常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是（）A.a、b、c三点对应的溶液中，的大小顺序为c＞b＞aB.a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点C.a、b、c三点对应的溶液中，用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＞a＞bD.a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等9．下列实验操作（如图）正确且能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制备胶体B.装置乙用于蒸发结晶获得晶体C.装置丙用于收集NO气体D.装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达平衡。下列说法错误的是（）A.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大B.加入一定量Z，达新平衡后减小C.升高温度，若增大，则△H＞0D.加入一定量氩气，平衡不移动11．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的pH＝10B.向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大C.将等物质的量浓度的和NaHS溶液等体积混合后：D.等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若pH：HA＞HB，则0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/LNaB溶液比较，NaA溶液的碱性强12．分别向1L0.5mol/L的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是（）A. B.C. D.13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、14．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是（）A.甲：电流由锌片经导线流向铜片B.乙：负极的电极反应式为C.丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱15．下列有关实验操作正确的是（）A.氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉B.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处C.如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布D.将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色16．下列离子方程式正确的是（）A.向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：B.向溶液中滴加KSCN溶液：C.过量溶液和溶液反应：D.向固体中加入过量的稀：17．下列操作规范且能达到实验目的的是（）ABCD测定中和热探究浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率测定氯水的pH18．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）A. B.C. D.19．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.发生氧化反应生成xmol失去电子数为8B.36.5gHCl和22.4LNO气体所含原子数均为2C.足量铁粉与3mol氯气反应转移电子数为2D.1mol锌在适量浓硫酸中完全反应生成的气体分子总数为20．下列示意图表示正确的是（）A.图①表示碳的燃烧热B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和（g）进行反应，由图可知a＝0.5C.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如③图D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行21．已知气相直接水合法可以制取乙醇： △H。投料比为的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）A．△H＜0，B．在、280℃条件下，C点的C.如果温度过高，该反应不能自发D.A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%22．人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是（）A.人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：C.pH＝7.00的血液中，D．的缓冲体系中：23．在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、的物质的量分数（x%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．时，当时反应达到平衡状态C．时，若反应经ts达到平衡，则D．b点时，往容器中再充入NO、各1.0mol，再次平衡时x%（）减小24．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度溶液。溶液中分布分数与pH之间的变化关系如图所示。［已知：的分布分数，]下列叙述不正确的是（）A.曲线①代表，曲线②代表 B.溶液的浓度约为0.02C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：25．下列实验探究方案能达到探究目的是（）探究方案探究目的A分别向4mL0.1mol/L溶液中加2mL0.1mol/L的溶液和2mL0.2mol/L的溶液，观察溶液褪色的快慢探究反应物浓度对化学反应速率的影响B将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应C在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒探究溶液中含Na元素D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化探究与的反应的限度A.A B.B C.C D.DⅡ卷 非选择题部分（共5个小题，50分）26．（8分）按要求完成下列问题：（1）漂粉精主要成分的化学式为：；（2）电解液态水制备1mol（g），电解反应的。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式；（3）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离（），写出液氨自耦电离的方程式；（4）溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：。27．（10分）现有常温下的六份溶液：①0.01溶液；②0.01HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。（1）⑤、⑥溶液分别呈性、性。（2）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是。（3）若②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”“＝”）。（4）将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”“＝”）。（5）将①④混合，若有，则混合溶液可能呈（填字母）。A.酸性 B.碱性 C.中性28．（10分）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。（1）下列措施能加快反应速率的是（填字母）。a．恒温恒容下，充入CO（g） b．恒温恒容下，充入He（g）增大压强c．升高温度 d．将（g）从体系中分离出来（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是（填字母）a．CO的浓度不再改变 b．气体密度保持不变c．NO、CO、、的浓度之比为2:2:2:1 d．（3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO（g）和CO（g），测得容器内压强（P）随时间（t）的变化如图所示。①0～2min内，。②CO的平衡转化率为。③平衡时，的体积分数为。29．（10分）草酸（）又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。（1）①25℃，的水解平衡常数②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是（填仪器名称）。（2）用移液管量取25.00mL上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用0.02的酸性标准溶液滴定，其操作步骤如下：ⅰ.检查滴定管是否漏水；ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管，；ⅲ.滴定管中注入标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；ⅳ.再重复操作两次，消耗0.02的酸性标准溶液平均体积为VmL。①将步骤ⅱ补充完整。②下列操作可能导致测定结果偏高的是。A.配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数③该草酸样品中草酸的纯度是（用含a、V的代数式表示）。30．（12分）研究的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料，由和制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在（填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件能自发进行。（2）℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min05101520∞气体总压/kPa10.013.615.817.718.920.0由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×气体的物质的量分数）。（3）