52氮及其化合物第3课时硝酸课件人教版高一化学必修二

第二节氮及其化合物第3课时硝酸必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素硝酸一．硝酸颜色状态气味特性

色

体

有

气味易

。1．物理性质

通常浓硝酸浓度越大，越容易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸类似)。无液刺激性挥发硝酸2．化学性质

(2)不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮。(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为：

。CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑Δ或光照①浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，放置阴凉处。②实验室中浓硝酸显黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。硝酸(3)强氧化性与金属反应：硝酸具有强氧化性，浓度不同，与金属反应的产物也不同。实验5-8现象：

实验结论：

加入浓硝酸的试管中，铜丝变细，产生大量红棕色气体，溶液先变绿后出现蓝色；加入稀硝酸的试管中，铜丝变细，产生无色气体，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝。浓硝酸与金属反应得到的产物是NO2；稀硝酸与金属反应得到的产物是NO。

Cu与浓硝酸反应的化学方程式为

Cu与稀硝酸反应的化学方程式为

4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(浓:NO2，稀:NO)氧化剂：还原剂=2:1氧化剂：还原剂=2:3除了Pt、Au之外的绝大多数金属都能与硝酸反应。硝酸与金属的反应，既表现出强氧化性，又表现出酸性。硝酸思考为什么常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或者浓硫酸？【分析】常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属的进一步反应。通常把这种现象称为铁、铝的钝化。加热时，铁、铝能与浓硝酸或浓硫酸发生反应。浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。课堂巩固1．下列有关浓硝酸的说法中不正确的是(

)A．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生A

[浓硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用浓硝酸制备氢气，A错误；常温下铁、铝遇浓硝酸会被迅速氧化，在表面产生一层致密氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO3光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以应避光保存，C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D正确。]课堂巩固2、下列有关硝酸的性质，说法不正确的是(

)A.浓硝酸呈黄色的原理与浓盐酸不同B.常温下铁、铝不与浓硝酸反应C.稀硝酸可除去试管内壁附着的银D.过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO【解析】浓硝酸呈黄色是由于浓硝酸不稳定，分解后生成的NO2又溶解在浓硝酸所致，浓盐酸呈黄色是因为溶有Fe3＋，原理不同，A正确；常温下铁、铝能与浓硝酸反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，B错误；银能与稀硝酸反应而溶解，C正确；铜过量时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，会生成NO，D正确。B3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。酸雨及防治石油

煤金属矿物酸雨燃烧SO2NOx

雨水、霜、雹、露等酸雨的形成酸雨的形成1、硫酸型酸雨2、硝酸型酸雨正常的雨水：pH≈5.6，原因：酸雨：pH<5.6，原因：CO2+H2O=H2CO3SO2

、氮氧化合物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水SO2→H2SO3→H2SO4SO2＋H2O

H2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4NO2→HNO33NO2＋H2O

=2HNO3＋NO钙基固硫：CaO+SO2=CaSO32CaSO3＋O2=2CaSO4久置雨水酸性增强1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是(

)A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响B

[pH＜5.6的雨水叫酸雨，A错误；酸雨的形成主要是由SO2、NO2的过度排放引起的，B正确；减少酸雨的发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨不仅影响生物的生长发育，还会威胁人类健康，D错误。]课堂巩固B

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硝酸与足量Zn反应，生成的气体中可能有NO2、NO、H2等。 (

)(2)硝酸与Cu反应中，HNO3只表现强氧化性。 (

)(3)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH＝7。 (

)(4)刚收集到的酸雨放置一段时间后，pH会增大。 (

)(5)空气中的CO2也是造成酸雨的主要原因之一。（）(6)“固硫”跟“固氮”原理一样，都是将空气中的含硫氧化物或含氮化合物除去。()课堂巩固××××××硝酸的强氧化性——金版25页(1)硝酸与金属的反应

硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4＋等。HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。(2)硝酸与非金属的反应①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物/含氧酸＋NO2↑＋H2O；②实例：木炭与浓硝酸拓展延伸——金版25页△C＋4HNO3(浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)硝酸与还原性化合物/离子的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2、SO32－等均能被HNO3氧化。如：稀硝酸与FeSO4溶液反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(

)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性课堂巩固[稀硝酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸具有强氧化性，会把红色物质氧化为无色