铁金属材料课时2铁盐和亚铁盐

铁金属材料——课时2铁盐和亚铁盐课时1铁盐和亚铁盐电路板腐蚀液是什么？绿矾又是什么呢？学习任务一二价铁(Fe2＋)和三价铁(Fe3＋)的性质【浅想一下】初中化学我们学过铁和盐酸反应制备氢气所得的溶液时绿色溶液，而铁和硝酸反应后得到的是黄色溶液，两者的颜色为啥不同呢？【浅练一下】1．下列说法不正确的是A．在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸B．金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延C．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．钠保存在石蜡油或煤油中，实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中2．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒3．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是选项已知结论A铁和氯气反应：铁和碘单质反应：B常温下Zn易溶于浓硫酸常温下Al易溶于浓硫酸C是酸性氧化物可与NaOH溶液反应是酸性氧化物可与NaOH溶液反应D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D4．下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．易溶于水，可用作净水剂B．能与酸反应，可用作红色颜料C．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒学习任务二二价铁和三价铁的检验【浅想一下】你会设计实验把铁粉中的铁锈粉末分离出来么？物理方法和化学方法都设计一种。【浅练一下】5．能验证某溶液中含有，不含的实验事实是A．向溶液中滴加溶液，溶液变红B．向溶液中滴加溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀6．把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是A．含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+7．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．试管3中必定有红色沉淀生成8．用相同浓度的和溶液进行实验：下列说法不正确的是A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好9．滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+【浅读一下】《聚合氯化铁》聚合氯化铁简称PFC，固体产品外观褐色或黑褐色透明液体，当聚合氯化铁加入混浊源水后，在源水的pH条件下继续水解，在水解过程中，伴随发生凝聚，吸附和沉淀等物理化过程，从而达到净化目的。聚合氯化铁在饮用水及污水处理中，有着比明矾更好的效果；在含油废水及印染废水中的效果均优，且脱色能力也优；絮凝物比重大，絮凝速度快，易过滤，出水率高；其原料均来源于工业废渣，成本较低，适合工业水处理。铝铁共聚复合絮凝剂也属这类产品，它的生产原料氯化铝和氯化铁均是廉价的传统无机絮凝剂。聚合氯化铁属于无机高分子絮凝剂，属于净水剂产品中的一类，对于净水有着自己的功效，聚合氯化铁在饮用水及污水处理中，有着比明矾更好的效果增强了去浊效果。本产品选用铝矾土、盐酸或含铝酸盐、铝酸钙粉以先进工艺制成，具有良好的絮凝效果，价格低，其净水效果优于传统的硫酸铝和铁盐等普通无机盐类混凝剂。参考答案：1．B【详解】A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用泡沫灭火器，应选沙土扑灭，故B错误；C．Fe能防止FeSO4被氧化，稀硫酸能抑制FeSO4水解，所以配制FeSO4溶液时加入少量铁粉不能抑制其水解，故C正确；D．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故D正确；故选：B。2．A【详解】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。3．C【详解】A．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应，FeI3不存在，故A错误；B．常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，保护内部Al不被腐蚀，即常温下，铝不溶于浓硫酸，故B错误；C．CO2、SiO2均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C正确；D．次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化，因此次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，故D错误；答案为C。4．D【详解】A．电离出的Fe3+在水中易水解生成Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，决定其可以作净水剂，故前后无因果关系，A不合题意；B．呈红棕色，且性质稳定，决定其可用作红色颜料，前后无因果关系，B不合题意；C．溶液蚀刻铜电路板的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，FeCl3体现氧化性，与其溶液呈酸性无关，C不合题意；D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒，前后因果关系成立，D符合题意；故答案为：D。5．B【详解】A．向溶液中滴加溶液，溶液变红，说明含，故不选A；B．向溶液中滴加溶液，无明显变化，说明不含；再滴加几滴氯水，溶液变红，说明被氯气氧化为，故选B；C．氯水能把氧化为，向溶液中依次滴加氯水，溶液，溶液变红，说明溶液中含有或，故不选C；D．和OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀，证明含有，故不选D；选B。6．A【分析】紫红色的酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够被强还原性微粒还原成Mn2+。KMnO4颜色消失，说明溶液中含有Fe2+等强还原性微粒。Fe3+具有强氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。【详解】A．在酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子Mn2+，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”即KMnO4颜色消失现象。高锰酸钾具有强氧化性，会把二价铁离子氧化为稳定的三价铁离子，但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体，所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡。Fe3+的存在与否不影响上述现象，故含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+，故A选项正确；B．Fe3+的存在与否不影响题干现象，确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+。存在Fe3+也不影响题干现象，只含Fe2+的描述过于绝对，故B选项错误；C．根据题干确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+。Fe2+和Fe3+都有的描述错误，故C选项错误；D．根据题干确定含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+，故D选项错误；故答案选A。7．B【详解】A．加入KSCN溶液可检验Fe3+，故A错误；B．加入KSCN溶液可检验Fe3+，试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+，故B正确；C．试管3中的离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不是沉淀，故D错误；故选：B。8．D【详解】A．溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；B．Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；C．溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；D．FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；故选：D。9．B【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。【详解】A