专题一电离平衡-2020-2021学年高二《新题速递化学》（人教版2019选择性必修一）11月刊（课堂必刷题）

20202021学年高二《新题速递·化学》11月刊专题一电离平衡1．（2020·开原市第二高级中学高二开学考试）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B.氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；C.三种物质的分类均是正确的，C选；D.水是弱电解质，D不选；答案选C。2．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的溶液和盐酸时，中和溶液消耗的NaOH的量比中和盐酸消耗的NaOH的量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和溶液反应时，产生的量相同，放出的速率不同【答案】D【解析】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关，与电解质的种类无关，选项A错误；B．中和反应中消耗的NaOH的量与酸最终所能电离出的氢离子的物质的量有关，与电解质的强弱无关，选项B错误；C．是强电解质，可以完全电离出，而是弱电解质，不能完全电离出，选项C错误；D．HCl是强电解质，是弱电解质，等体积、等物质的量浓度的盐酸和溶液中，盐酸中的大于溶液中的，所以开始时，盐酸与足量Zn反应放出的速率大于溶液与足量Zn反应放出的速率，随着反应进行，能继续电离出，而HCl不能继续电离出，故溶液与足量Zn反应放出H的速率的减小幅度要小于盐酸与足量Zn反应放出的速率的减小幅度，故二者与足量Zn反应放出的速率不同，而HCl和的物质的量相等，与足量Zn反应放出的量相等，选项D正确。答案选D。3．（2020·山西迎泽·太原五中高二月考）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q3【答案】A【解析】浓硫酸溶于水放热，醋酸部分电离，且电离吸热，所以反应中生成等量的水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最少。故选A。4．（2020·广东东莞四中高二期中）下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S⇌H＋＋HS－【答案】D【解析】A．CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A错误；B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B错误；C．NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故C错误；D．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为：H2S⇌H＋＋HS－，故D正确；故选D。5．（2020·湖南怀化·高二月考）25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是A．0.1mol·L－1的氢氟酸溶液pH>1 B．升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C．氢氟酸溶液中含有HF分子 D．稀氢氟酸溶液的导电能力弱【答案】D【解析】A．若HF为强酸，则0.1mol/L的氢氟酸的pH=1，现溶液的pH＞1，则溶液中的，说明溶液中只有部分HF电离，则HF为弱电解质，故A不选；B．升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强，说明温度升高HF的电离程度增大，则H说明HF为弱电解质，故B不选；C．氢氟酸溶液中含有HF分子，说明在水溶液中只有部分HF电离，则HF为弱电解质，故C不选；D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关，则D不能说明HF是否为强弱电解质，故选D。答案选D。6．（2020·黑龙江高二期中）已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定【答案】C【解析】二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，电离方程式为：，电离常数K=，一定温度下加水稀释时，c(OH)减小，电离常数K不变，则增大，减小，故选C。7．（2020·云南省保山第九中学高二月考）氨水有下列平衡NH3·H2O+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（

）A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水【答案】C【解析】【分析】氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH，要使平衡左移，铵根离子浓度增大，可以加入含有铵根离子的物质，由此分析。【详解】A．加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B．加入盐酸，促进电离，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故B不符合题意；C．加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，但是平衡移动的趋势是微弱的，主要以盐的离子存在，所以铵根离子浓度增大，故C符合题意；D．加入同浓度氨水，平衡不移动，铵根离子浓度不变，故D不符合题意；答案选C。8．（2020·重庆市开州区陈家中学高二月考）某浓度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的浓度，而不增大H＋的浓度，应采取的措施是()①加入CH3COONa固体②适当升高温度③加冰醋酸④加入少量NaOH固体A．①② B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【解析】①加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，H＋的浓度减小，符合题意；②适当升高温度，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度、H＋的浓度均增大，不符合题意；③加冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度、H＋的浓度均增大，不符合题意；④加入少量NaOH固体，OH浓度增大，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度增大、消耗H＋，浓度减小，符合题意；答案选D。9．（2020·重庆市秀山高级中学校高二月考）与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是A．液氨中含有NH3、、粒子B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()【答案】C【解析】A．液氨电离中存在电离平衡2NH3+，所以液氨中含有NH3、、等粒子，A正确；B．与纯水的电离相似，液氨中c()∙c()只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c()∙c()是定值，B正确；C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c()=c()<c(NH3)，C错误；D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的和的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c()=c()，D正确；答案选C。10．（2020·临沂第四中学高二月考）在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是A．a、b两点水的电离程度a小于bB．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)<c(HB)C．25℃时，NaA溶液中c(A)一定大于NaB溶液中c(B)D．曲线上a、b两点一定相等【答案】C【解析】稀释前，HA、HB溶液的pH均为2，加水稀释至lg＝2，稀释100倍，HA溶液pH＝4，说明HA为强酸，溶液HB的pH<4，说明HB为弱酸。A.a、b两点HB的浓度a大于b，对水的电离的抑制程度a大于b，因此水的电离程度a小于b，选项A正确；B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)<c(HB)，选项B正确；C.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸强碱盐，不水解，NaB溶液中B－水解，溶液显碱性，但没有告知NaA溶液和NaB溶液的浓度的大小，因此无法判断NaA溶液中c(A－)和NaB溶液中c(B－)的大小，选项C错误；D.曲线上a、b两点==，温度不变比值一定不变，选项D正确；答案选C。11．（2020·北京市第二中学朝阳学校高二月考）25℃时，下列有关0.1mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c（H+）=c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，部分电离，氢离子的浓度小于0.1mol·L−1，则pH大于1，故A项错误；B．根据电荷守恒有c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），则c（H+）＞c（CH3COO－），故B项错误；C．醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3OOHCH3COO+H+，加入CH3COONa固体后，CH3COO浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故C项正确；D．加入少量0.1mol·L−1稀盐酸后，增大了氢离子浓度，醋酸的电离程度减小，故D项错误；故选C。12．（2020·海口市第四中学高二月考）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A． B． C． D．OH的物质的量【答案】B【解析】A.由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此增大，故A不符合题意；B.由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此减小，故B符合题意；C.由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n()增大，因此增大，故C不符合题意；D.由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，故D不符合题意；故选B。13．（2020·湖南怀化·高二月考）常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少【答案】D【解析】A.加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故A错误；B.加入少量NaA固体，导致溶液中c(A−)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，故B错误；C.电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强则c(OH－)减小，故C错误；D.加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中c(H+)减小而促进HA电离，平衡向右移动，故D正确；故选D。14．（2020·湖南怀化·高二月考）已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是A．1L该溶液中H＋数目为0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)D．常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大【答案】B【解析】A．pH=1，则，由，故A不选；B．Na2R为强碱弱酸盐，R2－水解生成和HR－，HR－水解生成和H2R，则Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R、以及等粒子，故选B；C．该溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，故C不选；D．常温下，加水稀释该溶液会促进H2R的电离，则常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大。故D不选。答案选B。15．（2020·随州市曾都区第一中学高二月考）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是（）A．在O点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中c(H+)最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中c(CH3COO)和c(OH)均增大【答案】C【解析】A．冰醋酸为共价化合物，无自由移动的离子，因此O点不导电，故正确；B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，由于在a、b、c三点，a点时醋酸溶液的导电性最弱，所以溶液中H+浓度最小，故正确；C．弱电解质越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，所以电离程度最大的为c点，故错误；D．向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，碳酸钠固体溶于水显碱性，醋酸电离氢离子参与反应，平衡正向移动，因此溶液中c(CH3COO)和c(OH)均增大，故正确；故选C。16．（2020·河南洛阳·高二月考）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强【答案】D【解析】A．由于弱酸存在电离平衡，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时，醋酸的酸性降低的相对慢一些，从图像可知I线表示盐酸稀释，II线表示醋酸稀释，A错误；B．由于两酸的PH相同，盐酸的浓度小，稀释相同倍数，仍然是醋酸的浓度大于盐酸，B错误；C．温度相同的情况下，KW是定值，C错误；D．b点溶液稀释后可变成c点溶液，c点溶液中离子浓度小，导电性差，D正确；答案选D。17．（2020·大名县第一中学高二月考）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H＋＋HSO4，故C错误；D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故答案选C。18．（2020·上海外国语大学附属宏达高级中学高二月考）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多【答案】A【解析】A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中的c(Cl

)=c(CH3COO)，由于醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，加水稀释后醋酸的电离程度增大，因此c(Cl

)＜c(CH3COO)，故A正确；B．等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的浓度较大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，与NaOH溶液反应时醋酸所需NaOH的物质的量较多，故B错误；C．常温下，pH＜7的溶液不一定为酸溶液，可能是盐溶液，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、氯化铵等溶液显示酸性，故C错误；D．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，中和等体积等浓度的NaOH溶液时，消耗两种酸的体积大小关系是：V(盐酸)＞V(醋酸)，故D错误；故选A。19．（2020·开原市第二高级中学高二开学考试）醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大【答案】BD【解析】A.向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；B.向醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；C.向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故C错误；D.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，c（H＋）增大，Ka增大，故D正确。故选：BD。20．（2020·湖南怀化·高二月考）25℃，加水稀释10mLpH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3mol·L－1 B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH＝3的盐酸，混合液pH＝7【答案】BC【解析】A．一水合氨为弱电解质，氨水中存在电离平衡，pH=11的氨水中，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于，故A不选；B．在加水稀释过程中会促进NH3·H2O的电离，故选B；C．氨水稀释过程中，促进一水合氨的电离，铵根的离子数增大、一水合氨的分子数减小，所以溶液中增大，故选C；D．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，故D不选。答案选BC。21．（2020·重庆市开州区陈家中学高二月考）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×104mol•L1②CH3COOHKa=1.7×105mol•L1③HClOKa=2.9×108mol•L1④H2CO3Ka1=4.4×107mol•L1Ka2＝4.7×1011mol•L1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。【答案】HFHClOCH3COOHCH3COO+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO【解析】(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HClO的电离平衡常数最小，则HClO酸性最弱，故答案为：HF；HClO；(2)CH3COOH属于弱电解质，可逆电离，其电离方程式是：CH3COOHCH3COO+H+；(3)HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小为：H2CO3＞HClO＞，将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。22．（2020·横峰中学高二月考）已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的pH＝________。（2）HA的电离平衡常数K＝________。（3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。【答案】41×107增大减小106【解析】（1）c(H+)=cα=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1（3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍23．（2020·辛集市第一中学高二月考）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L﹣1醋酸溶液、0.1mol•L﹣1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．（1）甲取出10mL0.1mol•L﹣1醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是______，理由是______．（2）乙同学分别取pH＝3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______．（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？______（填“是”或“否”），请说明理由______．（4）丁同学用CH3COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是______．（5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：______．【答案】a＞1醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离是反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸配制等浓度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH＝7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸【解析】(1)甲取出10mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，若醋酸为若电解质，溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释后的pH＝5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质；(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率比盐酸快，说明反应过程中，醋酸的电离程度增大，故溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，证明醋酸为弱电解质，(4)取CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于水配制成等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，由于NaCl是强酸强碱盐，故用pH试纸可测得水溶液呈中性；而若测得CH3COONa溶液呈碱性，则说明其为强碱弱酸盐，则说明醋酸为弱酸；(5)将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，且醋酸的酸性和一水合氨的碱性的强弱相当，即醋酸为弱酸。24．（2020·大连市一〇三中学高二月考）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5＝4.3×10－7＝5.6×10－114.7×10－8请回答下列问题。(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)同浓度的CH3COO－、、、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_____________。(4)10mLpH＝2的醋酸与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_________________________________。【答案】CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞ClO－＞＞CH3COO－ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大【解析】(1)酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)同浓度的酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合氢离子的能力就越弱。由于电离平衡常数:Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)>Ka()＞Ka(HClO)，所以CH3COO、、、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为＞ClO＞＞CH3COO；(3)由于电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka()＞Ka(HClO)，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋；(4)根据图示可知：体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释了100倍，若HX是强酸，则其pH=4，实际pH<4，说明HX弱酸，酸电离程度越大，稀释时溶液中c(H+)变化越大，溶液的pH就越大，由于在稀释过程中pH变化HX>CH3COOH，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。25．（2020·江西南康中学月考）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标号、下同）。A．加热B．加入锌粒C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体【答案】“O”点时还没有发生电离c＜a＜bcD【解析】(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电，故答案为：“O”点时还没有发生电离；(2)