第13讲暑假小测02（学生版）-2022年新高二化学暑假课（人教版选修4）

暑假小测02学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．100mL2mol·L1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢2．(本题3分)在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：A．v(NH3)=0.1mol/(L•min) B．v(H2)=0.6mol/(L•min)C．v(N2)=0.3mol/(L•min) D．v(H2)=0.3mol/(L•s)3．(本题3分)某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是A．2min时，A的反应速率为0.25mol/(L∙min)B．2min时，B的物质的量为1.5molC．化学方程式中，x=1D．反应前后容器内气体的压强之比为1：24．(本题3分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是。A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)5．(本题3分)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度(℃)催化剂所用时间①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列说法中，不正确的是A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响C．获得相同体积的O2：t1>t3D．实验③与④比较：t3<t46．(本题3分)在一定温度下，将CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09A．反应前2s的平均反应速率B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L17．(本题3分)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s8．(本题3分)在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY9．(本题3分)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④10．(本题3分)已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大C．反应③的平衡常数K=D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小11．(本题3分)下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度B．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度12．(本题3分)某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【来源】江西省景德镇一中20202021学年高一下学期期中考试化学（2班）试题13．(本题3分)一定条件能发生反应：2N2Og)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示：容器温度/℃容积/L起始物质的量/molN2ON2O2①450V①0.100②4501.00.100③4000.80.100④T④1.00.200

下列说法正确的是A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①=v③B．第②个容器中一定加入催化剂C．若T④＞450℃，说明温度越高，反应速率越快D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快14．(本题3分)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％B．反应可表示为X+3Y⇌2ZC．增大压强，平衡向正反应方向移动D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>015．(本题3分)在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中X点v(正)>v(逆)B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率C．该反应的∆H>0D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=二、填空题(共55分)16．(本题14分)Ⅰ﹒在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L1·min1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。(3)化学方程式中n=___________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol·L1·min1②v(B)=6mol·L1·min1③v(C)=0.2mol·L1·s1④v(D)=8mol·L1·min1其中反应速率最快的是___________(填序号)。Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将0.1mol·L1FeCl3改为___________mol·L1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：___________。17．(本题13分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：I.某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___________。II.已知反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________。②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率___________。③升高温度，其逆反应速率___________。(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH>0在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。A．气体的密度不再变化B．气体的压强不再变化C．体系的温度不再变化D．气体的平均摩尔质量不再变化E．单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1III.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1mol·L1·min1。(5)A在5min末的浓度为___________；(6)该反应的热化学方程式为___________。18．(本题14分)以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。a.V(正)≠V(逆)

b.V(正)和V(逆)都增大

c.V(正)和V(逆)都减小(2)研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2(g)⇌N2O4

(g)∆H<0

B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。a.浓度

b.压强

c.温度

d.催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。19．(本题14分)以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___。平衡时H2的转化率为___%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___。A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温