223化学反应速率与平衡图像专题-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时化学反应速率与平衡图像专题培优第一阶——基础过关练1．（2022·内蒙古呼和浩特·高二期末）用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1【答案】D【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672224)mL=448mL、(784672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；故选：D。2．（2021·福建·福州黎明中学高二期中）在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响【答案】D【详解】A．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快，图II研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确；答案选D。3．（2022·广东·模拟预测）常温下，A、B初始浓度为2：1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3D．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】A【详解】A．以10min为例，设容器体积为VL，10min时生成Y0.12Vmol，则根据反应2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min时共消耗B0.2Vmol，则反应2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，则生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错误；B．10min内B的浓度变化为0.2mol/L，根据反应①和②可知，010minA的浓度变化为0.4mol/L，则A的平均反应速率为，B正确；C．18min时Y的浓度为0.15mol/L，则反应②消耗B的浓度为0.15mol/L，反应②B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0.25mol/L，则反应①消耗B浓度为0.1mol/L，反应①B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确；D．以10min内反应为例，反应①中B的反应速率为，反应②中B的反应速率为，反应②速率更快，活化能更小，D正确；故答案选A。4．（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．根据“先拐先平衡数值大”则先出现拐点是500℃，从下到上，温度降低，平衡向放热反应移动即正向移动，C的体积分数增大，故A正确；B．增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，故B错误；C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，但平衡时浓度不变，故C正确；D．增大压强，平衡向体积减小的反应移动即正向移动，A的转化率增大，从下到上，降低温蒂，平衡向放热反应移动即正向移动，A的转化率增大，故D正确。综上所述，答案为B。5．（2021·贵州·高二学业考试）在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p【答案】A【详解】由图像可知，P1先达到平衡，因此P1>P2；压强增大，C的百分含量减少，即加压平衡逆向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，则m+n<p，故只有A符合题意；答案选A。6．（2022·江苏·淮海中学高二期末）草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线C表示的选择性随温度变化B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小C．190~198℃范围内升高温度，不变D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低【答案】C【详解】A．曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%，所以曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，A正确；B．两个反应正向均是放热反应，温度升高，反应物转化率降低，B正确；C．温度升高，平衡逆向移动，n(CH3OH)与n(HOCH2CH2OH)变化倍数不同，所以有变化，C错误；D．气流速率加快，反应物接触时间变短，反应物转化率降低，D正确；综上，本题选C。7．（2021·安徽·合肥市第六中学高二期中）(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是ABCD该反应为吸热反应t0时改变的条件可能为增大压强05min内，的平均反应速率为x可能为温度【答案】D【详解】A．由图可知，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；B．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，而图中t1时正逆反应速率均增大，B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，则0~5min内，的平均反速率为=0.3mol·L1·min1，C错误；D．由A可知，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数与温度有关，升温K值会减小，符合图像，D正确；故选D。8．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是A．t1增大压强 B．t2时升高温度C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强【答案】A【分析】由合成氨反应可知，该反应为气体分子数减小的放热反应，根据反应特点结合影响化学反应速率的因素分析图像，作出判断。【详解】A．t1时正先增大后逐渐减小，说明平衡向正向移动，根据正反应为气体分子数减小的反应可知，增大压强平衡正向移动，故t1时可能是增大压强，故A正确；B．t2时正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用了催化剂，若是升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动，故B错误；C．t3时正先减小后逐渐增大，说明平衡向逆向移动，根据ΔH<0可知，该反应正反应为放热反应，降低温度则平衡向正向移动，故C错误；D．t4时正反应速率逐渐减小，且曲线连接，应是减小生成物的浓度，若是减小压强，则正在t4时时应陡降，曲线不连接，且减小压强，平衡逆向移动，正应先减小后逐渐增大，故D错误；答案选A。9．（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是A．内氨的百分含量最高 B．时刻，向体系中充入C．时刻，密封体系体积缩小 D．时间段内，该反应停止了【答案】A【详解】A．t1后期，三次改变的反应条件分别使平衡逆向移动、不移动、逆向移动，氨的百分含量分别减小、不变、减小，所以氨的百分含量最高的时间段是，A项正确；B．时刻，改变某条件，正、逆反应速率同时加快，若向体系中充入，此刻逆反应速率应保持不变，且正反应速率大于逆反应速率，B项错误；C．时刻，正、逆反应速率比前期都减小，应为减小浓度，即密封体系体积增大，C项错误；D．从图中可以看出，时间段内，正、逆反应速率相等，但反应速率加快，表明该反应没有停止，D项错误；答案选A。10．（2022·广西玉林·高二期末）在容积不变的密闭容器中，2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0B．在T2时SO2的平衡转化率为80%C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2【答案】D【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，T1＜T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，故A错误；B．设转化的SO2为xmol，则根据方程式可知，解得x=，SO2的平衡转化率为×100%≈85.7%，故B错误；C．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO3的产率不变，故C错误；D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确；故选D。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·云南楚雄·高二期末）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在恒容密闭容器中充入1molCO和0.8molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A．温度：B．正反应速率：C．平衡常数：D．时，测得CO的平衡转化率为40％，则时反应的平衡常数为【答案】B【详解】A．该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数增大，根据图像可知T2＞T1，故A错误；B．根据A选项分析，T2＞T1，相同条件下，温度越高，反应速率越快，根据图像可知，c点温度高于d点，即v(d)＜v(c)，故B正确；C．K只与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，K越小，b、d对应温度为T1，a、c对应温度为T2，则有Kb=Kd＞Ka=Kc，故C错误；D．平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，题中没有指明容器的体积，无法计算平衡常数，故D错误；答案为B。12．（2022·河南驻马店·高二期末）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应：

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A． B．气体的总物质的量：C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率：【答案】D【详解】A．由图像可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确；B．根据克拉伯龙方程pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确；C．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知：因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=32n，解得n=0.75mol，根据Q==12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故C正确；D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故D错误；故选D。13．（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z【答案】B【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误；故选B。14．（2022·浙江绍兴·高二期末）已知：ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B．时可能改变的条件是：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数：D．平衡常数K：【答案】B【详解】A．该反应气体总质量不变，体积不变，则平均相对分子质量不变，无法判断是否平衡，故A错误；B．瞬间正反应速率不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，故B正确；C．由反应为等体积可逆反应，所以时加入C，平衡不发生移动，则平衡时A的体积分数：，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，由于温度必变，则平衡常数不变，所以平衡常数K：，故D错误；答案选B。15．（2022·全国·高二）反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)；△H<0，下列图象正确的是A．B．C． D．【答案】AD【详解】A.ΔH<0即正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量分数增大，故A正确；B.在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C.在相同温度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为气体分子数减小，则增大压强平衡正向移动，C的物质的量分数增大，但该正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，故C错误；D.在相同温度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为气体分子数减小，则温度不变，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大；正反应放热，压强不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D正确；答案选AD。16．（2022·四川达州·高二期末）对于可逆反应

△H<0，下列图像表示正确的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，与图像不相符，A项错误；B．500℃时温度高，反应速率更快，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图像相符，B项正确；C．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，即相同压强时，A的转化率减小，与图像不相符，C项错误；D．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图像不相符，D项错误；答案选B。17．（2022·湖南·衡阳市一中高二阶段练习）二氧化碳加氢可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的反应物总能量小于生成物的总能量B．M点时，保持其他条件不变，仅充入少量稀有气体，反应速率加快C．加入合适的催化剂，该反应的△H保持不变D．T1K时，H2的平衡转化率：M<N【答案】C【分析】温度升高甲醇物质的量减少，说明反应放热，升温平衡逆向移动，据此分析解题。【详解】A．反应放热，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，A错误；B．恒容密闭容器，M点时，保持其他条件不变，仅充入少量稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．加入合适的催化剂，该反应的△H保持不变，因为催化剂不会影响焓变值，C正确；D．T1K时，甲醇的物质的量M＞N，则M消耗的氢气大于N，H2的平衡转化率：M＞N，D错误；答案选C。18．（2021·内蒙古·包头市第四中学高二期中）为探究外界条件对反应：

的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是A．B．C．升高温度，、逆都增大，平衡常数减小D．反应物的转化率随压强增大而减小【答案】C【分析】由图像可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，由此分析解答。【详解】A．降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H<0，故A错误；B．减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n>c，故B错误；C．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；D．由B项可知该反应正反应方向为气体减小的方向，则增大压强平衡正向移动，反应物的转化率随压强增大而增大，故D错误；故选：C。19．（2022·江苏镇江·高二期末）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=49kJ·mol1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD．图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%【答案】D【详解】A．根据盖斯定律IⅡ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH3=49kJ·mol141kJ·mol1=90kJ·mol1；ΔH=反应物的总键能生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；B．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，B错误；C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，C错误；D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为xmol，反应II中生成CO的物质的量也为xmol，可得：270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1mol，解得x=0.125mol，则反应后总的物质的量1+36x+4x=(42x)=3.75mol，则平衡体系中CO2的体积分数为，D正确；答案选D。20．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂【答案】B【详解】A．1725℃由图可知，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100Pa、100Pa、10Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%，A正确；B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×1013，B错误；C．根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，所以反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)为吸热反应，故其△H1＞0，C正确；D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有：充入适量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反应方向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等，D正确；答案选B。21．（2021·甘肃·民勤县第一中学高二阶段练习）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。【答案】(1)高温(2)

增大

增大

副反应的活化能低于主反应的活化能(3)iii【解析】(1)主反应为吸热反应，让反应自发进行，则，，，高温时，故高温更加容易自发进行；(2)掺入高温水蒸气，温度升高，主反应为吸热反应，故温度升高，K增大，平衡正向移动，α(C3H8)增大；主反应和副反应均为吸热反应，更容易发生是因为活化能低，故温度升高，副反应更容易发生的主要原因是：副反应的活化能低于主反应的活化能；(3)主反应和副反应均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的体积分数增加，i和iii代表丙烯；主反应和副反应正向气体分子数增多，相同温度下，加压平衡逆向移动，故压强大的丙烯的体积分数小，故105Pa时，图中表示丙烯的曲线是iii。22．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。反应A：反应B：控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示