期末模拟试卷03-

20222023学年度高一化学下学期期末模拟试卷03注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。3.考生答题时，请将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Br80Zn65C12Cl35.5I127Na23第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题20个小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分)1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火【答案】C【解析】【分析】【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。故选：C。2.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中化学能转化为热能C.火星陨石中的20Ne中子数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】B【解析】【分析】【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C错误；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAD.22.4L(标准状况)苯所含的原子数为12NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．每个CHCl3分子含有3个CCl键，则1molCHCl3含有CCl键的数目为3NA，故A正确；B．HCl在水中完全电离出H+和Cl，1L1.0mol/L的盐酸中含有1molHCl，再加上水电离的部分OH，溶液中含有阴离子总数略大于NA，但不等于2NA，故B错误；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，则18g重水(D2O)的物质的量小于1mol，则含有的质子数小于10NA，故C错误；D．标准状况下，苯为液态，无法计算所含微粒数目，故D错误；故选：A。4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2OB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH=AlO+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS↓【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H++2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。5.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C二氧化碳向碳酸钙固体滴加稀硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C．向碳酸钙固体中滴加稀硫酸，反应生成的硫酸钙微溶，阻碍进一步反应，C不可行；D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。6.2021年6月17日，我国用“长征二号F遥十二”火箭发射了神舟十二号载人飞船，火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是A.每生成1molN2，该反应转移电子8molB.采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好C.在此反应N2O4中作氧化剂D.R的分子式为C2H8N2【答案】A【解析】分析】【详解】A．根据原子守恒分析，R的分子式为C2H8N2，该反应中N元素化合价由3价、+4价变为0价，C元素化合价由1价变为+4价，所以生成N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物，则每生成1molN2，该反应转移电子的物质的量=1mol××2×（40）=mol，故A错误；B．采用液氧、煤油替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，燃烧过程中不会生成氮的氧化，对环境更友好，故B正确；C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故C正确；D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选：A。7.下列化学用语的表示正确的是A.羟基的电子式: B.苯的结构简式：C.质量数为18的氧原子：18O D.乙酸的结构式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．羟基不带电荷，电子式:，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯的结构简式为，故B错误；C．质量数为18氧原子：18O，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为：，故D正确；故选D。8.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】A【解析】【详解】A.CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确；B.CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C.CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；D.CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物C.Y的最高价氧化物的水化物是强碱D.Z的氧化物只有一种【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，则Z为S元素，Z的最外层电子数是6，是W和X的最外层电子数之和，W和X的单质常温下均为气体，则W应为H元素、X应为N元素。Z(S)的最外层电子数是6、是Y的最外层电子数的2倍。则Y的最外层电子数为3，Y为Al，据此回答。【详解】A．同周期主族元素，从左到右，原子半径递减，则原子半径：Y>Z>X>W，A错误；B．W、X和Z可形成铵盐(硫化铵等)、是既含有离子键又含有共价键的化合物，B正确；C．Y的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物、是弱碱，C错误；D．Z的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，不止一种，D错误；答案选B。10.下列过程不属于氮的固定的是A.雷电时生成氮的氧化物B.工业上用氢气与氮气合成氨C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C【解析】【分析】【详解】A．雷电时生成氮的氧化物，即N2+O22NO，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意；B．工业上用氢气与氮气合成氨，即N2+3H22NH3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B不符合题意；C．植物根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C符合题意；D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D不符合题意；答案为C。11.实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A项、混合浓硫酸和乙醇时，应该将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，以避免酸液飞溅，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯的反应为液体与液体加热的反应，试管口应向上倾斜，故B错误；C项、收集乙酸乙酯时，因乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等，吸收时应避免液体倒吸，倒置的干燥管可以起到防倒吸的注意，故C正确；D项、乙酸乙酯密度比水小，振荡静置后，溶液分层，乙酸乙酯在上层，应将下层液体放出后，再从上口倒出乙酸乙酯，故D错误。故选C。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，侧重考查分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价是解答关键。12.A、B、C、D为核电荷数依次增大的前三周期主族元素，A和C同族，B和D同族，B的简单离子和C的简单离子具有相同的电子层结构，A和B、D均能形成共价化合物，A和B、C分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法中错误的是A.4种元素中C的金属性最强B.简单阳离子氧化性：A＞CC.A和C形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B【答案】D【解析】【分析】A和B、D均能形成共价化合物，A和B形成的化合物溶于水呈碱性。则A为H、B为N、A和C同族，B的简单离子和C的简单离子具有相同的电子层结构，则C为Na，B和D同族，则D为P，A和C形成的化合物为NaH、溶于水得氢氧化钠溶液呈碱性。据此回答；【详解】A．据分析，4种元素中C(Na)的金属性最强，A正确；B．同主族元素从上到下、简单阳离子氧化性递减：A＞C，B正确；C．A和C形成的化合物NaH、溶于水与水反应得氢氧化钠溶液和氢气，C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，D错误；答案选D。13.在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol·L1·min1，则下列说法中错误的是A.x=4 B.B的转化率为40%C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L1【答案】C【解析】【分析】在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol·L1·min1，则有：，据此回答；【详解】A．由分析知，2L×0.2xmol·L1=1.6mol，则x=4，A正确；B．B的转化率，B正确；C．，平衡时气体压强是原来的倍，C错误；D．由分析知，达到平衡时A的浓度为1.4mol·L1，D正确；答案选C14.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A.任意时刻，化学反应速率关系：B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到反应限度时，每消耗同时生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A．化学反应速率之比等于化学量计量数之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A错误；B．组分都是气体，气体总质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．用不同物质表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，每消耗1molX同时生成3molY，说明反应达到平衡，故D正确；答案为D。15.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法正确的是A.分子式为B.能发生取代、加聚、氧化等反应C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.阿托酸最多能和发生加成反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A错误；B．阿托酸分子中含有羧基，能够发生取代反应，含有碳碳双键，能够发生加聚反应和氧化反应，故B正确；C．阿托酸分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D．分子中有碳碳双键和苯环能够与氢气发生加成反应，1mol阿托酸最多能和4molH2发生加成反应，故D错误；故选B。16.某兴趣小组模仿工业上从铝土矿(主要成分为，杂质是、等)中提取的过程如下：下列说法正确的是A.溶液E中仅含B.第④步操作为洗涤、干燥C.固体B可用作涂料、油漆等D.若往溶液A中通入足量，产生的沉淀是纯净物【答案】C【解析】【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，只有Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，B为Fe2O3，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，固体C为硅酸，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，E为氯化铵和氨水，以此解答该题。【详解】A．溶液E中含和氨水，A错误；B．氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，第④步操作为加热，B错误；C．由分析可知，固体BFe2O3红色，可用作涂料、油漆等，C正确；D．①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，通人足量，产生的沉淀为氢氧化铝和硅酸，D错误；答案选C。17.下列说法正确是：。①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害A.①③⑤ B.③ C.②④⑥ D.②③【答案】D【解析】【分析】【详解】①糖类、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的，蛋白质中还可能含N、P等元素，故错误；②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关，故正确；③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故正确；④SO2是有毒气体，但可用于食品添加剂，如防止葡萄酒氧化，故错误；⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者聚合度不同，不是互为同分异构体，故错误；⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期服用阿司匹林会引起水杨酸中毒，应通过注射碳酸氢钠溶液来解毒，故错误；综上所述，②③正确。故选D。18.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.铜与稀硝酸反应D.配制的氯化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A．完成粗盐的提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯，提供的仪器中没有漏斗，故A不能完成实验；B．制备乙酸乙酯需要用到玻璃仪器有试管、导管、酒精灯，故B能完成实验；C．铜与稀硝酸反应只需要玻璃仪器有试管即可，故C能完成实验；D．配制的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D能完成实验；答案选A。19.下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是：选项物质使用的试剂主要操作ACl2(HCl)水洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CFeCl2(FeCl3)溶液过量铜粉过滤D甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水除去，故A错误；B．乙酸乙酯中乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙酸乙酯的密度比饱和碳酸钠溶液小，且不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．FeCl2中FeCl3溶液，应加入铁粉，过滤，故C错误；D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选B。20.某烃分子中同时存在这四种基团：、、、，则该烃最少含有的碳原子数应是A.6 B.7 C.8 D.9【答案】C【解析】【详解】最少含碳数就是把这四种基团各一个连起来，不足的部分用甲基补上。如此连了三个基团，还需加一个甲基，连上后还需加两个甲基，连上后还需加一个甲基，连上后碳原子饱和；故该烃把这四种基团各一个连起来后，最少还需加4个甲基，该烃最少有8个碳原子。故答案选择C。第II卷（非选择题共60分）21.（10分）某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）A装置的名称是___，装置C的作用是___。（2）B中反应的化学方程式为：___。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___(填字母)。A.B.C.【答案】（1）①.干燥管②.使气体充分混合，同时防止倒吸（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）A【解析】【分析】【小问1详解】氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，所以A装置的名称为干燥管；反应生成的NO与O2在装置C中继续反应生成NO2，NO2与O2一起通入D中的水溶液，反应生成硝酸，过量的氮氧化物可以用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是使气体充分混合，同时防止倒吸；【小问2详解】B中发生的反应为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【小问3详解】当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，可知反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，故能够正确表示该反应过程能量变化的是A图。22.（20分）利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：阳离子开始沉淀2.77.69.6完全沉淀3.79.611.1（1）“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。（2）“氧化”过程中试剂最佳选择为A.氯气 B.溶液 C. D.（3）氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。（4）“调值”控制的范围是_______。（5）沉淀混合物的成分是_______(填化学式)（6）将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。（7）常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。【答案】（1）将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度（2）D（3）①.②.防止双氧水受热分解（4）（5）、（6）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（7）【解析】【分析】利用菱镁矿(含杂质、)，加入过量盐酸溶解，加入H2O2将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，沉淀混合物的成分是、，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶(操作②)，过滤，洗涤烘干，制得晶体，在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，电解制取镁和氯气。【小问1详解】“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度(任写一条)。故答案为：将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度；【小问2详解】“氧化”过程中试剂最佳选择为A.氯气会引入杂质氯离子，故A不选；B.溶液，引入锰离子等杂质，故B不选；C.引入硝酸根离子，故C不选；D.反应后生成水，故D选；故答案为：D；【小问3详解】氧化过程的离子方程式为，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是防止双氧水受热分解。故答案为：；防止双氧水受热分解；【小问4详解】为使铁离子沉淀完全而镁离子不沉淀，“调值”控制的范围是。故答案为：；【小问5详解】沉淀混合物的成分是、(填化学式)故答案为：、；【小问6详解】将溶液置于某容器中，经过蒸发浓缩、冷却结晶(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；【小问7详解】常用电解法制备、单质，工业常用电解熔融氧化铝制铝，化学反应方程式。故答案为：。23.（15分）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是___。（2）A与足量氢气加成后产物F的结构简式为___。（3）写出B和D反应生成E的化学方程式为：___，该反应的反应类型为___。（4）环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D三种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是___(填结构简式)。（5）实验室常用如图装置制取E：

①a试管中放入碎瓷片的作用是___。②干燥管b除起冷凝作用外，另一重要的作用是___。③c溶液是___。(填字母)A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.水D.饱和碳酸氢钠溶液【答案】（1）碳碳双键（2）H3CCH3（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②.酯化反应(取代反应)（4）CH3CHO（5）①.防暴沸②.防倒吸③.B【解析】【分析】已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广，所以A为CH2=CH2，一定条件下，A与水反应生成B为CH3CH2OH，B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C为CH3CHO，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D为CH3COOH，B和D一定条件下反应的产物E为CH3COOCH2CH3，据此回答。【小问1详解】A分子中官能团的名称是碳碳双键。【小问2详解】A与足量氢气加成后产物F为乙烷、乙烷结构简式为H3CCH3。【小问3详解】B和D反应生成E的反应为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。【小问4详解】分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。环氧乙烷()的分子式为C2H4O，与环氧乙烷互为同分异构体的是CH3CHO(填结构简式)。【小问5详解】实验室制取E(乙酸乙酯)：乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管c中，故c中液体可以吸收挥发的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分层，则c中为饱和碳酸钠溶液；从试管a中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被饱和碳酸钠溶液吸收时装置内气体压强明显变小会发生倒吸，故需要防止倒吸，据此回答：①a试管中放入碎瓷片的作用是防暴沸。②干燥管b除起冷凝作用外，另一重要的作用是防倒吸。③c溶液是饱和碳酸钠溶液，故选B。24.（15分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：___________。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是___________。Ⅱ．某反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。（4）该反应的的化学方程式为___________。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___