提分卷（一）-2022-2023学年高二化学上学期期末考试模拟卷（人教版2019）

20222023学年上学期期末考试模拟卷（一）高二化学（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27K39Mn55单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾 B．可回收物C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】C【详解】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。故选C。2．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2【答案】D【详解】A．氢原子和氯原子形成HCl键，是放热反应，故A不选；B．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B不选；C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C不选；D．木炭与水反应生成CO和H2反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D选；故选D。3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钠水解：B．硫氢化钠水解：C．制胶体：D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：【答案】D【详解】A．碳酸钠水解是分步水解：，故A错误；B．是硫氢根电离，硫氢化钠水解：，故B错误；C．制胶体是利用铁离子水解或向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至出现红褐色：，故C错误；D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应双水解反应：，故D正确。综上所述，答案为D。4．一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键【答案】A【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误；B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确；C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。5．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动B．反应开始至2min，平均反应速率：C．该反应的化学方程式：D．与表示该化学反应速率相等【答案】B【分析】根据图示分析，2min后，反应达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；平衡后X变化量为10.7=0.3mol，Y变化量为10.9=0.1mol，Z变化量为0.2mol，方程式中物质的系数比和变化量成正比，因此，方程式为：，据此进行分析。【详解】A．化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A正确；B．反应开始至2min，平均反应速率：，故B错误；C．结合以上分析可知，该反应的化学方程式：，故C正确；D．根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：，所以v(X)：v(Y)=3:1，因此与表示该化学反应速率相等，故D正确；故选B。6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．中性溶液中，Fe3+、K+、Cl、B．滴入甲基橙显红色的溶液：、Cu2+、C．0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、K+、、D．水电离产生的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中：Na+、、、【答案】B【详解】A．Fe3+在溶液中发生水解，从而使溶液显酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，A不符合题意；B．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，、Cu2+、能稳定存在，B符合题意；C．KMnO4溶液具有强氧化性，能将氧化为等，C不符合题意；D．、在溶液中都能发生水解，从而促进水电离，则水电离产生的c(H+)＞1×107mol/L，D不符合题意；故选B。7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH2【答案】D【分析】由图知，左边为电解池，a极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，b电极与电源正极相连，是阳极，电极反应式为2H2O－4e－=4H＋+O2↑，则气体X为氢气，Y为氧气，右边为氢氧燃料电池，以此解答。【详解】A．由图知，右边为氢氧燃料电池，化学能转化为电能；左边为电解池，电能转化为化学能，故A错误；B．由分析可知，气体X为氢气，Y为氧气，右边为氢氧燃料电池，c极为正极，发生的电极反应式为：O2+4H++4e=2H2O，故B错误；C．d电极为电池负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，即H+进入A，故C项错误；D．a极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，转移0.2mol电子时，在标准状况下产生2.24L氢气，故D正确；正确答案是D。8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，下列有关说法正确的是A．升高温度可以提高SO2的平衡转化率B．只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3C．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数D．提高的值可增大O2的转化率【答案】C【详解】A．反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故A错误；B．反应为可逆反应，反应不能完全，SO2和O2不能全部转化为SO3，故B错误；C．在反应中加入催化剂，能降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；D．提高的值，相当于增加氧气浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率变大，氧气转化率变小，故D错误；故选：C。9．利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用【答案】C【详解】A．若X为碳棒，开关K置于M处，构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，A项错误；B．若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，B项错误；C．若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁作正极，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D．若X为锌，开关K置于N处，构成电解池，锌作阳极，铁作阴极，可以减缓铁的腐蚀，D项错误；故选C。10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体【答案】D【详解】A.醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；B.加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH)增大，故B正确；C.醋酸钠晶体会电离出CHCOO，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；D.温度不变则电离常数不变，故D错误；故答案为D。11．下列关于图示两个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变C．装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜D．装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移的电子时，Y电极质量减少【答案】D【分析】由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，发生还原反应。【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，故A正确；B．装置甲电解过程中，阳极反应为Cu2e=Cu2+，阴极：Cu2++2e=Cu，电解质溶液的浓度保持不变，故B正确；C．装置乙中Y为阳极，X为阴极，电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则X电极为精铜，故C正确；D．粗铜中存在其他金属，如铁、镍等，活泼金属会先失去电子，所以当电路转移2NA的电子时，Y电极质量减少质量不是64g，故D错误；故选D。12．下列说法正确的是A．向10mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×1013mol·L1时，此溶液的pH可能为1或13【答案】D【详解】A．硝酸银过量，均为沉淀生成，不存在沉淀转化，由现象不能比较Ksp大小，故A错误；B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mL1×105mol•L1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相同，c(H+)前者等于后者，故C错误；D．由水电离出的c(H+)=1.0×1013mol/L，则水电离出的c(OH)═1.0×1013mol/L，溶液中c(H+)×c(OH)=1.0×1014mol/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0×1013mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=1或强碱时pH=13，故D正确；故选：D。13．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是放热反应；m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应；m＋n＜p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q【答案】D【详解】首先分析压强不变时，温度对化学平衡移动的影响。根据图象可知：在压强不变时，升高温度，A的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，排除选项AC；然后分析在温度不变时，压强改变对化学平衡移动的影响。在温度不变时，压强增大，A的平衡转化率增大，说明增大压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积缩小的反应，所以m＋n＞p＋q，则选项B错误，选项D正确，故合理选项是D。14．常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点由水电离的氢离子浓度为B．b点时，C．c点时，D．反应过程中，的值不断增大【答案】D【分析】向的溶液中逐滴滴加的溶液，溶液酸性变弱碱性增强，b点溶质为等量的醋酸钠和醋酸，c点pH等于7为中性，则溶质为醋酸钠和少量的醋酸；【详解】A．a点为0.1mol/L的醋酸，醋酸为弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，则水电离出氢氧根离子浓度大于，由水电离的氢离子浓度等于水电离出氢氧根离子浓度，故大于，A错误；B．b点时，为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物理守恒可知，浓度均为，B错误；C．醋酸钠为强碱弱酸盐，若，则溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，故c点应该为氢氧化钠稍小于20mL，C错误；D．反应过程中，，随着氢氧化钠加入，溶液碱性增强，氢离子浓度减小，则的值不断增大，D正确；故选D。15．如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2OC．燃料电池可以把化学能全部转化为电能D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移【答案】C【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O，a极为正极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，据此作答。【详解】A．电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应，故A正确；B．b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O，故B正确；C．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但仍有部分化学能转化为热能，不可能完全转化为电能，故C错误；D．电池工作时，阳离子(Na+)向正极(a极)移动，故D正确；故选：C。16．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C．在25℃时，从转化为更容易实现D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除【答案】D【详解】A．溶液a点通过蒸发，溶液碳酸根、钙离子浓度都增大，因此不可能由a点变化到c点，故A错误；B．根据图中分析b点，b点的浓度商大于Ksp，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误；C．根据c点分析25℃时的，，因此在25℃时，从转化为不容易实现，故C错误；D．根据C选项分析得到，因此可将锅炉中的转化为，再用酸去除，故D正确。综上所述，答案为D。非选择题(本大题包含4个小题，共52分。)17．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：(1)25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如表：实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.2pH＞72a0.4pH=7①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小为：____。②实验2反应后的溶液中：c(A)+c(HA)____0.2mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)实验室中配制FeCl2溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是____，同时加入还原性铁粉，其目的是____。(3)实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，某同学将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，产生现象为____，该反应的离子方程式为：____。(4)某温度时，Ksp(AgC1)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012某溶液含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为____(用阴离子符号表示)。【答案】(1)

c(K+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)

＞(2)

抑制Fe2+水解

防止Fe2+被氧化(3)

红褐色沉淀和无色气体

Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑(4)Br、Cl、CrO【解析】（1）①根据实验1等体积、等浓度的HA和KOH恰好中和，溶液中的溶质为NaA，所得溶液的pH＞7，说明HA为一元弱酸，所得溶液中A水解消耗水电离产生的H+变为HA，使溶液显碱性，当最终达到平衡时c(OH)＞c(H+)；A水解消耗，则c(K+)＞c(A)；但A水解程度十分微弱，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)；②实验2中要使反应后溶液的pH=7，所加HA的浓度必须大于KOH的浓度，则起始c(HA)＞0.4mol/L，由于酸、碱溶液是等体积混合，则根据物料守恒得反应后混合液中c(A)+c(HA)＞0.2mol/L；（2）溶液中Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl，酸能抑制其水解，所以实验室中配制FeCl2溶液时通常需向其中加入盐酸的目的是抑制FeCl2水解；Fe2+不稳定，具有强的还原性，易被空气氧化生成Fe3+，加入还原性铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；（3）FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+易水解，反应产生Fe(OH)3、HCl，使溶液显酸性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解产生H2CO3、NaOH，使溶液显碱性，当两者混合时水解反应相互促进，发生双水解反应：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，最终既有沉淀生成，又有气体放出，故看到的实验现象是：产生红褐色沉淀，同时有无色气体生成；（4）某温度时，Ksp(AgC1)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012，某溶液含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，可得要形成AgCl沉淀需Ag+的浓度为c(Ag+)=；要形成AgBr沉淀，需Ag+的浓度为c(Ag+)=；要形成Ag2CrO4沉淀需Ag+的浓度为c(Ag+)=，形成沉淀需Ag+的浓度越小，月容易形成沉淀，故三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。18．（14分）I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______A．图I中温度计的示数高于图II的示数B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面D．图II中产生气体的速率比I慢II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：_______(4)以上述氨燃料电池接下图A．B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。【答案】(1)D(2)A(3)2NH3+6OH6e=N2+6H2O(4)

阳极

2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑

H

铁氰化钾【解析】（1）A．KOH+HCl=KCl+H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；B．Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2，虽然是氧化还原反应，但未配平，B不符合题意；C．Na2O+H2O=2NaOH为非氧化还原反应，不能设计成原电池，C不符合题意；D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为氧化还原反应，能设计成原电池，D符合题意；故选D。答案为：D；（2）A．图I中发生化学腐蚀，化学能转化为热能，图II发生电化学腐蚀，化学能转化为电解，则图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；B．由A中分析可知，图I和图II中放出的热量不同，温度计的示数不等，B不正确；C．图I中气泡产生于锌棒表面，图II中气泡产生于Cu表面，C不正确；D．图II中形成原电池，反应速率比图Ⅰ快，所以图Ⅱ产生气体的速率比I快，D不正确；故选A。答案为：A；（3）由电池反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，可确定负极为NH3失电子产物与电解质反应，生成N2等，电极反应为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O。答案为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O；（4）电源接通后，F极附近溶液呈红色，则F极表面水得电子生成OH和H2，F极为阴极。由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分别为阳极、阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、正极、负极。从而得出甲池中电极C名称为：阳极；乙池中，电解NaCl和H2O，生成NaOH、H2、Cl2，发生的离子反应方程式为：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护，钢铁应该接在阴极处，即H处。为证明铁被保护，可检验Fe2+是否存在，方法是：向溶液中加入铁氰化钾溶液观察颜色变化。答案为：阳极；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑；H；铁氰化钾。【点睛】分析原电池或电解池时，电极的确定是解题的切入点。19．（13分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。(3)下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)温度/℃250300350平衡常数(K)2.040.270.012某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应后达平衡时，①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。A．升温

B．恒容充入

C．恒容充入

D．分离出甲醇③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。A．混合气体的密度不再变化

B．生成的同时生成C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．甲醇的百分含量不再变化(4)由制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气，原理如下图。电解一段时间后，降低的区域在_______。(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为_______。【答案】(1)

(2)较低温度(3)

80%

250℃

CD

A(4)

阳极室

【解析】（1）反应Ⅰ减去反应Ⅲ得到反应Ⅱ，则；方程式相减，则平衡常数相除，因此反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则；故答案为：；。（2）反应Ⅰ是放热反应，熵减的反应，根据自由能，因此能自发进行的条件是较低温度；故答案为：较低温度。（3）①测得，则的转化率是，CO改变量为1.6mol，氢气改变量为3.2mol，甲醇生成量为1.6mol，平衡常数，则此时的温度为250℃；故答案为：80%；250℃。②A．该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，故A不符合题意；B．恒容充入CO，CO物质的量浓度增大，平衡正向移动，CO转化率降低，故B不符合题意；C．恒容充入H2，H2物质的量浓度增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故C符合题意；D．分离出甲醇，平衡正向移动，CO转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。③A．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，当混合气体的密度不再变化，不能作为判断平衡标志，故A符合题意；B．生成，逆向反应，同时生成，正向反应，两者生成量之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，气体摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则可以作为判断平衡的标志，故C不符合题意；D．甲醇的百分含量不再变化，可以作为判断平衡的标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。（4）工业上用电解法制取，同时获得氢气，则说明Fe失去电子变为高铁酸根，其阳极电极反应式为，因此电解一段时间后，阳极室中降低；故答案为：阳极室；。20．（13分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2C