2020版高考化学一轮复习：第3章 自然界中的元素

第3章自然界中的元素

£

要

1.了解碳元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应

第1节碳的多样性用。

2,了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.掌握二氧化碳的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收

集方法）。

考点一碳及其氧化物的性质

1.多种多样的碳单质

⑴同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质,互称同素异形体。

（2）碳的三种常见同素异形体:

碳的同素异形体的物理性质及用途（用短线连接）。

（①金刚石）（a.质软、能导电。可制电极]

[②石墨]]b.作吸附剂、脱色剂）

-），.熔点高、硬度大。制饰品和'

^5_>切削工具，

伍应心口d.具有特殊结构。可能成为新

[D-J型催化剂或催化剂载体，

提示：①一c②一a③一d④一b

⑶碳单质的化学性质

（）2（足量）点燃

与()2^C+O2^C()2

反应。2（不足）占燃

2c+（）2二^2C（）

Fe2()3高温

f3C+FC2()3^=3C("+2Fe

与氧化Si()2局温.

物反应*2C+Si()2^Si+2CO«

H2(?高温

-^C+H2()(g)—CO+H?(水煤气)

浓H2s()4△

与强氧>C+2H2s()4(浓)^C()2}+

)；

一化性酸-2s(21+2H6

反应浓HN()3△

fC+4HNO：M浓)^=C()2)+

4N()2;+2H2()

2.碳的氧化物——CO、CO2

⑴物理性质

颜色状态气味密度溶解性毒性

与空气

CO无色气体无味不溶于水有毒

相当

空气

co2无色气体无味pCO2>g微溶于水无毒

（2）化学性质

可燃性点燃

--2CO（）—-2C。,（淡蓝色火焰）

CO—(,11()高温

iu“》

还原性|cu()+C()——Cu+C()

IFe式瓦高温

~~Fe?()3+3CO-----2Fe+3C()>

可H八)反应

---*'1'()?,Hj()H2c()：；

'jM(Na()H>反应

-----------------C62-a()H—Na/。；HM)

产饰化物反%n+Ca。―

(Ca())

C()<—CaCth.HzO

------------*C“C(LCO：COCMH"),丁

盐反应

INaCK)溶液”2NaQ()(、(£▼-2HC1O

与Na0()■,反应

-----------»2Na2()2十2c2NazC()3十()2

|与C反应△

----------C()2+C-=2CO

(3)实验室制取CO?

①原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2f+H2Oo

②发生装置：启普发生器。

(4)用途

CO:燃料、冶炼金属的还原剂。

CO2：化工原料、灭火剂，干冰用作制冷剂、人工降雨。

［题点全练］

题点(一)碳及其氧化物的性质及应用

1.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)。

⑴碳的各种单质互称为碳的同素异形体(H

(2)碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大(义)

⑶碳元素的单质性质不同，其用途相同(X)

(4)碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60(X)

(5)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(X)

2.(2018•信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图

所示的实验装置：根据装置回答问题:

气体

NaOH韭

溶液卡坦:

A

⑴A装置的作用是

(2)实验后怎样处理尾气,发生反应的化学方程式为

(3)若实验时观察到,则证明原气体中一定含

有一氧化碳。

解析：⑴除去混合气体的CC）2时，可先将混合气体通入盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，故A装置的

作用是吸收CO?,以排除对下面实验的干扰。

（2）CO有毒，故将CO点燃生成CO2才能排放到空气中。

（3）CO还原CuO的实验现象是黑色粉末变成红色，故利用这一现象来证明原气体中一定含有CO。

答案：⑴吸收CC>2

占燃

（2）点燃2CO+O2=^=2CO2

（3）B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成光亮的红色，D中澄清石灰水变浑浊

［规律方法］

确认混合气体（CO、CO?）中含有CO气体的实验设计方法

ABCDEF

各装置的作用是：

A——除去混合气体中的CO2气体

B——检验混合气体中CO2是否除尽

C------CO还原CuO:CO+CuO====Cu+co2

D——验证CO的氧化产物CO2

E——除去尾气中的CO2气体

F——除去尾气中的CO气体、防止污染环境

确定混合气体中含有CO气体的实验现象是：

C中的物质由黑色变成红色，B中无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊。

题点（二）CO2与碱反应产物的判断及现象分析

3.标准状况下，将3.36LCC>2气体通入200mLi.00mol•LTNaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO打）

与c（HCO「）的比值为（不考虑COr>HCO「的水解）（）

A.1：1B.1：2

C.2：1D.1:3

x+y=0.15mol,

解析：选B设CO打、HCOI的物质的量分别为x、y,则有<解得x=0.05mol,

2x+y=0.2mol,

=0.1molo

4.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的

解析：选D依次发生的反应为Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H2O,2KOH+CO2===K2CO3+H2O,

K2cO3+CO2+H2O===2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2o

［规律方法］CO2与碱反应产物的定量判断

以CO2与NaOH溶液反应为例：

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

当n(OH-):n(CC)2)的值不同时产物如下：

NaHCNa3

°3N^cS2CO3^aOH

淮JP-------------“(OH)

CO2过量1：12：1NaOH过量几(C°2)

题点(三)碳元素单质及其化合物间的转化关系

5.甲气体可发生如下变化：

中〜力通过灼热的炭层个公状通过灼热的炭层石上状通过灼热的CuO--通过澄清石灰水〒HA

甲气体---->乙气体---->丙气体---->乙气体---->丁固体。

则甲、乙、丙、丁分别为()

A.CO2>CO、O2、CaO

B.O2、CO、82、CaCO3

C.O2、CO2、CO、CaCO3

D.CO、82、O2、Ca(OH)2

解析：选c以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体,

说明乙是Cd,则反推丙是co,则甲是。2,丁是CaCO3。

6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲工-

丁

乙审丙。下列有关物质的推断不正确的是()

A.若甲为焦炭，则丁可能是

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?

解析:选CA项正确，所发生的反应为2C+O2(不足户里=2CO,2CO+O2=^=2CO2,C+CO2=辿遢=

2cO°B项正确，所发生的反应为SC)2(过量)+NH3-H2O===NH4HSO3,NH4HSO3+NH3-H2O===(NH4)2SO3

+H2o,(NH4)2SO3+H2O+SO2===2NH4HSO3oC项中，若甲为Fe,丁为盐酸，则乙为FeCl2)FeCl?与盐

酸不反应，故C错误。D项正确，所发生的反应为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+

CO2==2NaHCO3,NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2Oo

考点二碳酸钠与碳酸氢钠

(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途

1.物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2co3NaHCOg

俗名纯碱或苏打小苏打

颜色、状态白色粉末细小白色晶体

水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2c。3

的溶解度小

2.化学性质

(l)Na2CO3

与足量盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2t+H2O

与Ca(OH)2溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOH

与BaCb溶液反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3J+2NaCl

(2)NaHCO3

与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2T+H2O

2+

过量HCOr+Ca+OH-===CaCO31+H2O

与Ca(OH)2溶液反应

少量2HCO7+Ca2++2OH-===CaCC)3J+CO±+2H2。

与BaCb溶液反应无现象

受热分解

2NaHCO3---------Na2CO3+CO2f+H2O

(3)相互转化

z「c①CO2+H2O;②适量H+

Na2c。3①固体加热；②适量OH-NaHCOj

3.主要用途

⑴碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等；

(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。

(二)Na2co3、NaHCO3>NaOH及其混合物与盐酸反应的图像分析

1.向Na2c。3溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

Oa段：

v(co2)

消耗盐酸的体积：Oa段=abCO^-+H+===HCOr；

/T

+

段ab段：HCOr+H===CO2t

0abV(HC1)

+H2O

2.向NaHCC>3溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

v(co2)

从O点开始即产生CO2气体Hcor+H+===CO2t+H2O

V(HCl)

3.向Na2co3、NaHCC>3混合溶液中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

V(CO2)

Oa段：CO『+H+

===HCOr;

c

123V(HC1)消耗盐酸体积：Oa段<ab段

+

ab段：HCOr+H===CO21

[n(Na2co3)：n(NaHCO3)=

+HO

1：1]2

4.向NaOH、Na2co3混合物中逐滴加入盐酸

图像图像特点离子方程式

Oa段：H++OH~===HO,

V(CO2)2

1/T一

CO^-+H+===HCOr；

消耗盐酸体积：Oa段〉ab段

C)123V(HC1)+

ab段：HCOr+H===CO21

[n(NaC)H)：n(Na2co3)=1：1]

+H2O

（三）Na2co3、NaHCOj的鉴别与除杂

1.Na2co3、NaHCC为的鉴别方法

产生使澄清石灰水变浑浊气体的

是NaHCCs

加入BaCJ（或CaCl2）溶液，产生

沉淀的是Na?CO,溶液

逐滴加入盐酸.立即产生气泡的

是NaHC（小溶液

用pH试纸测其pH,pH大的是

Na2cos溶液

2.Na2co3、NaHCC）3的除杂方法

依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）

序号混合物除杂方法

①Na2co3(s)、NaHCO3加热法

②NaHCO3(aq)ANa2CO3足量COg

③Na2co3(aq)、NaHCO3适量NaOH溶液

（四）联合制碱法一侯氏制碱法

1.原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C+H2O（g）高温,CO+Hz,

CO+H2O(g)====CO2+H2O

2.工艺流程

3.反应原理

⑴产生NaHCCh的反应：

NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3J+NH4C1O

(2)产生Na2c。3的反应：

2NaHCO3=====Na2CO3+CO2t+H2Oo

4.循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。

［题点全练］

题点(一)Na2c。3、NaHCCh的除杂与鉴别

1.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()

A.Na2c溶液(NaHCCh),选用适量的NaOH溶液

B.NaHCCh溶液(Na2co3),应通入过量的CO2气体

C.Na?。?粉末(Na2。)，将混合物在氧气中加热

D.Na2c。3溶液(NazSOQ,加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

解析：选DBa(OH)2与Na2c和Na2s均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图

示

O

⑴只根据图I所示实验，不能够达到实验目的的原因是

⑵图E、ni所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

⑶若用实验n验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是

.(填化学式)。

解析：⑴NaHCd、Na2cO3都与盐酸反应放出CO?,不能达到目的。

(2)11、山都是利用NaHCC)3受热易分解的性质进行鉴别。

(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄

清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠受热易分解。

答案：⑴无论是Na2c5还是NaHCCh均可以与盐酸反应产生CO2,两者的反应现象相同，故达不到

鉴别目的

(2)2NaHCO3A,Na2CO3+H2O+CO2f,

CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H2O(3)NaHCO3

题点(二)Na2co3、NaHCCh、NaOH及其混合液与盐酸反应的图像

3.将0.4gNaOH和1.06gNa2c。3混合并配成溶液，向溶液中滴加0」mol•稀盐酸。下列图像能

正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

ra(CO2)/mol7i(CO2)/mol

00.10.20.3V(HC1)/L00.10.20.3y(HCl)/L

AB

八几(CC)2)/moln(CO2)/mol

°0.10.20.3V(HC1)/L00.1020；3V(IIC1)/L

CD

解析：选c向NaOH与Na2c。3的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH反应，然后与Na2CO3

反应转化为NaHCC)3：CO打+H+===HCOJ,之后与HCO相反应生成C。，因n(OH-)=n(COr)=0.01mol,

故加入0.02molHC1后开始有气体生成。结合各种物质的量分析图像可知，选项C符合题意。

4.(2018-长沙模拟)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的

CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol-L—盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)

与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()

V(CO2)/mL

/2V：

0104050y(HCl)/mL

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•LT

B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+===H2O

C.乙溶液中含有的溶质是Na2co3、NaHCO3

D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO?体积的最大值为112mL(标准状况)

解析：选A加入50mL盐酸时，恰好反应生成NaCl,根据物料守恒可知，n(HCl)=n(NaOH),所以

c(NaOH)=0.05LX0.1mol-L-)^O.OlL=0.5mol-L-1,A项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为

Na2c。3和NaHCO3,所以0<V(HCl)vl0mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO打+H+===HCO］，

B项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2co3,C项错误；当40mLvV(HC1)V50mL

-

时，乙溶液中发生反应：HCO[+H+===CO2f+H2O,V(CO2)=0.01LX0.1mol-L-X22.4L-mol^0.022

4L=22.4mL,D项错误。

［规律方法］依据图像特点判断溶液成分的方法

n(CO2)

Oab

V(HC1)/L

⑴若a=0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3

(2)若V(Oa)=V(ab)(gpOa段与ab段消耗盐酸的

溶液中的溶质为Na2co3

体积相同)

(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于

溶液中的溶质为Na2co3和NaOH

ab段消耗盐酸的体积)

(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于

溶液中的溶质为Na2co3和NaHCO,

ab段消耗盐酸的体积)

题点(三)侯氏制碱法

5.(2018.太原高三模拟)工业上以粗盐(含Ca?+、Mg2+、SO/等杂质)为主要原料，采用"侯氏制碱法”

生产纯碱和化肥NH4CI,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()

p>|NaHC(%晶体H纯碱|

丽1除杂」饱和|通入通入，过滤

溶解"鹿筮水氏体

气体

系列操作邢丽

甲

乙

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2co3、BaCb溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

解析：选BA项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性

溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、

过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2c加热不

易分解，NaHCOs晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCOs,大试管中盛放NazCC^,错误；D项，除

去粗盐中的Ca?+、Mg2+、SO/及泥沙，可以加过量Bad?除去SOT,然后加NaOH除去Mg?+,用Na2cO3

除去Ca?+和过量的Ba2+,盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2c错误。

陶合演练提能］

［课堂真题练］

对应学生用书P56

1.判断正误(正确的打“，”，错误的打“义”)。

(1)(2017■天津高考)除去NaHCOs固体中的Na2co3：将固体加热到恒重(X)

(2)(2016•全国卷E)燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一(，)

⑶(2016•全国卷H)燃料燃烧产物CO?是温室气体之一(M

(4)(2016•四川高考)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液

中一定含有CO打(X)

(5)(2016•海南高考)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO『(X)

(6)(2015•全国卷口)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡(X)

(7)(2014•全国卷I)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2c可直接与油污反应(X)

(8)(2014•全国卷H)碳酸氢钠受热分解实验如图所示(X)

碳酸氢钠粉末

/澄清

石灰水

(9)(2014•全国卷E)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(X)

2.(2017•北京高考)我国在CO?催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下:

(CH2)„-C5-Cn

多功能催化剂

下列说法不正确的是(

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5〜31的羟类混合物

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

解析：选B反应①是CO?与国反应生成了CO,根据元素守恒可推断有H2O生成，A项正确；反应

②是CO与反应生成（CH?）。，（CH，中还含有碳氢键，B项错误；由示意图可知，汽油的主要成分是C5〜

C”的烧类混合物，C项正确；根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3cH（CHJCH2cH3,系统名称为2-

甲基丁烷，D项正确。

3.（2016・江苏高考）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCOs的实验，经过制取氨气、制取NaHCC）3、分

离NaHCC>3、干燥NaHCC）3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

CO2

NH3和食盐

的饱和溶液

A.制取氨气B.制取NaHCQj

C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

解析：选CA项中，制取NH3应用Ca（OH）2和NH4cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管

进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCC>3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中，NaHCOs应低温

烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3=2=Na2CO3+CCU+周0,不正确。

4.（2016•上海高考）CO?是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。

某Hz中含有2.40molCd,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全

反应，该NaOH溶液的浓度为o

解析：根据题意要求，2.40molCO?被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2c。3（此

时NaOH的浓度最大）或NaHCC>3（此时NaOH的浓度最小）或Na2c。3和NaHCC>3的混合物。用极值思想分

析两个特殊情况：

2.40mol

==1，2mo1L1；

(1)CO2+NaOH===NaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol,则c(NaOH)"200L'°，-

4.80mol

(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol,则c(NaOH)=^^-=2.40mol•L

-i.

1l

综合⑴、（2）可知,NaOH溶液的浓度应该为1.20mol-L-<c（NaOH）<2.40mol-L-o

答案：1.2mol•LT《cW2.4mol•LT

5.（2016•上海高考）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO?、2和H2O©。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

周、N2>CO、co变,Hz、N2>脱除c,m—

co2,H2O*co2.1也「

完成下列填空：

⑴半水煤气在铜催化下实现CO变换：

Cu

co+H2O-^CO2+H2

若半水煤气中V(H-:V(CO)：V(N2)=38：28：22,经CO变换后的气体中：V(H?):V(N2)=

(2)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2cO3K2CO3

20℃碱液最高

浓度/(mol•L-)2.08.0

碱的价格(元/kQ1.259.80

若选择Na2c碱液作吸收液，其优点是；缺点是o如果选择K2c。3碱液作吸收液,

用什么方法可以降低成本？；

写出这种方法涉及的化学反应方程式_______________________________________

(3)以下是测定半水煤气中Hz以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H?以及CO的体积分数。

*水煤气一一］卜［Cu()］f［卜］

I11山IVV

①选用合适的无机试剂分别填入I、E、IV、V方框中。

②该实验方案中，步骤］、E的目的是：

③该实验方案中，步骤(选填"W”或"V”)可以确定半水煤气中Hz的体积分数。

解析：⑴经CO变换后C。转化为氢气，则根据化学方程式可知，所得的气体中：V(H2)：V(N2)=(38

+28):22=3:1。(2)根据表中数据可知若选择Na2cO3碱液作吸收液，其优点是价廉，缺点是吸收CO?的

能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程

式为2KHec)3===K2cO3+CO2T+H2OO

(3)①由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利

用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。③氢气还原氧化铜生成

水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤IV可以确定半水煤气中的体积分数。

答案：⑴3：1

(2)价廉吸收CO2能力差碱液循环使用

2KHCO3===K2CO3+CO2f+H2O

(3)①半水煤气一,K()H|一浓硫酸|一-

I11

Cu()-T浓硫酸—TK()H|

111NV

②除去半水煤气中的CO?和H2O③IV

［课下提能练］

对应配套卷P281

1.已知：①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；②油条中铝含量

超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关

于硝石和臭粉的成分组合正确的是()

A.KNO3>NH4HCO3B.KNO3、Na2cO3

C.HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2co3

解析：选A黑火药的成分为硫黄、木炭和硝酸钾，故排除C、D两项；臭粉分解时产生臭味气体，

故为NH4HCO3,排除B项。

2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的

是()

+

A.OH-+COr+2H===HCOf+H2O

+

B.2OH~+CO^~+3H===HCOr+2H2O

-+

C.2OH-+CO1+4H===CO2f+3H2O

+

D.OH-+CO^+3H===CO2f+2H2O

解析：选c向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀盐酸，H+先与OH」反应，

HC］HQHQ

再与CO『反应，即首先是NaOH一2NaCl,然后是Na2cO3——>NaHCO3,最后是NaHCC>3——>CO2,C

项错误。

3.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过

Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()

混合一

气体排尽空气

的球胆

甲丙

选项甲乙丙

12mol-L-1盐18.4mol-L-1

A饱和NaHCCh溶液

酸H2SO4

2mol,L-1

B饱和Na2co3溶液饱和NaOH溶液

H2sO4

2mol,L-118.4mol,L-1

C饱和NaOH溶液

H2sO4H2SO4

饱和NaOH溶18.4mol•L-

1

D18.4mol-L-H2SO4

液H2SO4

解析：选C分离COz和CO应该先用碱溶液吸收cc）2,干燥后用一个球胆收集co,然后再用酸与

甲中溶液反应生成CO2,干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸（18.4mol•L-1H2so3

其中乙中的酸应选用2mol-L7的硫酸，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发HC1气体而混进CO2中。用饱

和Na2c。3溶液吸收CO?,再用酸制CO2时会改变CO2的量，且吸收效果不如饱和NaOH溶液，故C项符

合。

4.Na2co3和NaHCOs是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢

钠的说法中，不正确的是（）

A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃

溃疡病人

B.NaHCOs能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2c。3溶液和NaHCOs溶液

D.往Na2c。3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCCh沉淀

解析：选C小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧

化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCCh与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或

面包暄软多孔，B项正确；Na2c和NaHCCh溶液都与澄清石灰水反应生成CaCOs白色沉淀，所以不能用

澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2c5比NaHCCh易溶于水，所以在饱和Na2cO3溶液中通入CO2气体可

得到NaHCC>3沉淀，D项正确。

5.某无色混合气体可能由CH,、NH3、H2、CO、CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件

下，将此混合气体通过浓H2s总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的

总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中点燃能够燃烧，燃烧产物不能使CuSO"粉末变色。则原混合气

体的成分是()

A.HC1和COB.HCkH2和CO

c.C