2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡2.3酸碱中和滴定学案新人教版选择性必修1

PAGE14-酸碱中和滴定【学法指导】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。3.驾驭酸碱中和滴定试验的操作步骤和误差分析。【基础梳理】一、酸碱滴定的定义和原理1.定义依据中和反应，用来测定试验方法叫酸碱中和滴定。2.原理酸碱中和反应的实质可用离子方程式来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是，若用参与反应的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为。即：c(H+)=，c(OH-)=。二、酸碱中和滴定的仪器和操作1.仪器、、锥形瓶、铁架台、、烧杯、白纸，有时还须要☂名师点拨滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。留意量筒与滴定管的区分。2.指示剂的选择(1)原则：中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的。变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变更较灵敏。通常选用，而不选用颜色变更不灵敏的。(2)中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变更滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变更指示剂用量滴定终点推断标准强酸滴定强碱甲基橙酚酞强酸滴定弱碱甲基橙强碱滴定强酸甲基橙酚酞强碱滴定弱酸酚酞【典例1】试验室现有3种酸碱指示剂，其变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D解析：NaOH和恰好完全反应时生成，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0，故应选酚酞做指示剂。3.中和滴定的试验操作(1)滴定前的打算工作(2)滴定终点的推断：。【典例2】正误推断。(1)锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干()(2)酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗()(3)待测液定要放在锥形瓶中，标准液肯定要放在滴定管中()(4)滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必需与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切()答案：×√××【典例3】（1）取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25mLNaOH待测溶液；（3）加入几滴石蕊试液作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）干脆往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼凝视着滴定管内标准酸溶液液面的变更，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定试验的叙述中错误的是()A.（4）（6）（7） B.（1）（5）（6）（7）C.（3）（5）（7） D.（1）（3）（5）（7）答案：D解析：锥形瓶不用润洗，操作（1）错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作（3）错误；滴定管必需用待装液润洗后才能注入待装液，操作（5）错误；两眼应凝视锥形瓶中溶液颜色的变更，操作（7）错误。三、试验测定酸碱滴定曲线用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液过程中pH的变更。【典例4】在25℃时，用0.125的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()A.13 B.12 C.10 D.11答案：A解析：由题图可知，在时pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应，由知。由知，25℃时0.1的NaOH溶液中，即其pH=13。四、酸碱中和滴定的误差分析误

差

原

因

V酸影响c碱结果1、酸式滴定管未用标准酸润洗2、碱式滴定管未用未知碱液润洗

3、锥形瓶内有水或用水冲洗4、锥形瓶用碱液润洗

5、放出碱液的滴定管起先有气泡，放出液体后气泡消逝6、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消逝7、振荡锥形瓶时部分液体溅出8、部分酸液滴出锥形瓶外9、在滴定过程中发觉局部溶液发生色变就马上停止滴定

10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH无变更11、俯视法读起始酸的体积12、俯视法读终了酸的体积13、移取的NaOH样品中含Na2CO3特殊提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如起先读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;起先读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。【典例5】用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列状况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，干脆注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，干脆装入未知浓度的盐酸答案：C解析：未用NaOH溶液润洗滴定管，会使NaOH溶液的浓度偏小，结果偏高，A项错误；未解除滴定管尖端的气泡，使读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B项错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C项正确；锥形瓶中含有蒸馏水对测定结果无影响，D项错误。【典例6】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。试验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥依据试验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）试验过程中正确的操作依次是__________（填序号），上述操作②中运用的仪器除锥形瓶外，还须要__________，用__________作指示剂。（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数123420.0020.0020.0020.00（初读数）0.100.300.000.20（终读数）20.0820.3020.8020.22（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变更曲线如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作依次是⑤②①③④⑥。操作②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，运用的仪器除锥形瓶外，还须要酸式滴定管；为了使滴定结果精确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，缘由是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。依据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。【课后练习】1.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是()A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液B.将标准溶液装入滴定管，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器C.滴定时，通常用左手限制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色变更D.可选择甲基橙作指示剂2.下列有关酸碱滴定试验操作的叙述错误的是()A.打算工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶C.推断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变更D.读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积3.以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定（滴定后溶液体积的变更忽视不计），数据记录如表所示：试验待测液消耗0.01盐酸的体积①20mLNaOH溶液②20mLNaOH溶液+10mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液则该新制NaOH溶液的浓度计算合理的是()A. B.C. D.4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起试验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时马上停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定5.如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本试验的指示剂6.以下是关于中和滴定试验的叙述：（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；（3）加入几滴石蕊溶液作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）干脆向酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；（7）两眼凝视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点。其中不合理的是()A.（4）（6）（7） B.（1）（5）（6）（7）C.（3）（5）（6） D.（1）（3）（5）（7）7.为测定某盐酸的浓度，精确量取20.00mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时马上停止滴定，起先读数C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时，发觉滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小8.下列滴定试验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变更有错误的是()提示：、选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变更ANaOH溶液溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫色D碘水溶液淀粉蓝色→无色A.A B.B C.C D.D9.已知：、在酸性条件下均能将草酸钠（）氧化。测定软锰矿中质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容，从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/L标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL溶液时恰好完全反应。回答下列问题：（1）在酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。（2）0.0200mol/L标准溶液应选用下图中的_____________（填“甲”或“乙”）盛装；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛凝视____________直至滴定终点；推断到达滴定终点的现象是____________________。（3）软锰矿中的质量分数为__________________。（4）若在试验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是____________（填选项）。A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时气泡消逝C.定容时，俯视刻度线D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10.I.已知某温度下的电离常数。该温度下，向20mL0.01溶液中逐滴加入0.01KOH溶液，其pH变更曲线如图所示（忽视温度变更）。请回答下列问题：（已知lg4≈0.6）（1）a点溶液中为__________，pH约为____________。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_____________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在_____________（填“c点以上”或“c点以下”）。Ⅱ.若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变更趋势正确的是____________（填字母）。A. B.C. D.答案及解析1.答案：C解析：酸式滴定管旋塞处应涂凡士林，起润滑和密封作用，碱式滴定管没有旋塞，它是通过挤压玻璃珠限制溶液滴加的速率，A错误；将标准溶液装入滴定管时，应借助移液管等玻璃仪器，B错误；滴定时，通常用左手限制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛要凝视锥形瓶内溶液颜色的变更，以判定滴定终点，C正确；NaOH溶液滴定溶液达到滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，D错误。2.答案：B解析：用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避开待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；依据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，B错误；滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变更，即可认为已经达到滴定终点，C正确；读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。3.答案：B解析：②20mLNaOH溶液中加入10mL，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生变更。该新制NaOH溶液的浓度应为试验①、②的平均值。4.答案：D解析：用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的偏大，测得偏大，A错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变更时停止加盐酸，B错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定，导致消耗的偏大，测得偏大，C错误；将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对无影响，可知不变，D正确。5.答案：B解析：曲线a所表示的中和反应刚起先时，溶液的pH=1，说明被滴定的溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故，A、C项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH=7，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定试验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。6.答案：D解析：操作（1）中锥形瓶不能用待测液润洗；操作（3）中不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应凝视锥形瓶中溶液颜色的变更。7.答案：C解析：滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸浓度偏大，A错误；当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s内颜色不再变更时停止滴定，不能出现红色马上停止滴定，B错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正确；滴定达到终点时发觉滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误。8.答案：D解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变更为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变更为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，