试卷15-《灯塔金卷》2021年高考化学模拟卷优化28套（原卷版）

2021年备战高考化学模拟卷优化28套15(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cu64Br80一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列与化学有关的说法正确的是()A.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体与碘水B.用碳酸氢钠焙制面包是利用了碳酸氢钠的碱性C.铝热反应可用于焊接钢轨,冶炼金属镁等D.海水提镁,海水提盐均发生了氧化还原反应8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.常温下，0.1mol·L—1NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1NAB.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5NAD.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是()选项项目结论A丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均共面B由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇属同种反应类型C乙烯和苯加入溴水中，水层褪色褪色原理相同D分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目(不考虑立体异构)共4种10.下列有关实验的叙述正确的是()A.实验室进行分液操作时须使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯和玻璃棒B.测定中和反应的反应热时，若将碱缓慢倒入酸中，所测温度变化值偏小C.将0.40gNaOH加入100mL容量瓶中加水定容，配制0.10mol·L1NaOH溶液D.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色,说明原溶液中含有NH4+H11.氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生氧化反应B．Pt上发生的电极反应式为4OH4e═O2↑+2H2OC．反应过程中转移OH的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为(原创)12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族。q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同B.最简单氢化物的沸点：Y>WC.36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移D.由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性13.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.(15分)NH4NO3热分解十分复杂。在一定条件下：3NH4NO32NH3↑+2NO↑+2NO2↑+3H2O(不考虑2NO2⇌N2O4)，现要选用下列装置(部分夹持装置省略)，通过实验验证反应产物：已知：①液化温度：NO2(21℃)、NO(152℃)；②NH3与灼热的氧化铜反应得到N2和Cu；③在无催化剂的条件下NOX不能与灼热的铜反应；④NO2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(1)所选择装置的连接顺序（按左→右连接，填各装置数字）为。(2)实验开始应先向装置⑧中通入，再。(3)为验证NO，可在③中通入。(4)实验最后的连接装置⑤的作用是。(5)填表：验证产物装置代号相应的装置中的现象NH3NONO2H2O27.(14分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)写出酸浸液与H2O2反应的离子方程式，由此可知在制备双氧水过程中要避免（填“Fe2+”或“Fe3+”）。(2)调pH步骤中pH控制的范围是。(3)煮沸CuSO4溶液的原因是。(4)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。(5)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L1FeCl3溶液中，待样品完全溶解转化成Cu2+、Fe2+，加水20mL，用0.1000mol•L1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为：、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。通过计算说明该样品CuCl的质量分数为。28.(14分)为了减少CO的排放，某环境小组研究拟以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生的反应如下：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5

kJ•mol1③2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3(1)已知反应①中相关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键HHCOC≡OHOCHE/kJ•mol14363581071467413由此计算△H1=kJ•mol1，△H3=kJ•mol1。(2)反应③的平衡常数表达式K=，图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标曲线标记字母），其判断理由是。(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和lmolCO，经过一段时间后，反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡，在反应过程中测得的部分数据见下表:时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4n(CO)/mol1.00.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.150.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4在0～20min内用CO表示的平均反应速率：(CO)=

mol•L1•min1，该温度下反应的平衡常数K=，平衡后再向容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡移动（填“向左”，“向右”或“不”）。(4)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，起始充入1molCO2、3molH2和2molCH3OH，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则升高温度，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已确认的必需元素有27种。根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素。N、Cl、Ca等属于常量元素，Cu、Zn等属于微量元素，而Al不是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn的基态原子的核外电子排布式为，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。(2)由N、C、S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为。(3)Al与Cl能形成原子个数比为1:3，熔点为190℃的化合物Q。实验测得气态无水Q在1atm、t℃时的密度为5.00g·L1，此条件下气体摩尔体积为53.4L·mol1，则Q的化学式为，Q中（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于晶体（填所属晶体类型）。(4)Cu2+和Zn2+都能与氨水形成配位数为4的配合物。[Cu(NH3)4]2+与[Zn(NH3)4]2+空间构型不同但都具有对称性，则([Cu(NH3)4]2+空间构型为，[Zn(NH3)4]2+中心原子的杂化轨道类型为。(5)ZnS的晶胞结构与金刚石相似，则该晶胞中含个锌原子、 个硫原子。已知其晶胞边长为0.54nm，则其密度为g·cm3。36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：回答下列问题：(1)下列说法错误的是______________。A．NaBH4在反应①中作还原剂B．CrO3在反应③中作氧化剂

C．化合物B中的碳碳双键可用酸性KMnO4检验

D．化合物C含氧官能团的名称为酯基(2)反应②的反应类型为，设计反应②的目的。(3)反应⑤的化学反应为，反应类型为。(4)化合物D的分子式为