江苏省宿迁市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)

2024~2025学年度第一学期期中调研试卷高二化学（试卷满分：100分考试时间：75分钟）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸（），再转化成葡萄糖等有机物，实现了资源化利用。下列说法不正确的是（）A.该研究利于实现“碳中和” B.中键与键数目之比为C.是分子晶体 D.该反应中涉及电能与化学能的转化2.是良好的氧化剂和氟化剂，其制备原理：，下列说法正确的是（）A.的电子式为 B.是非极性分子C.基态F原子价层电子排布式为 D.中含有离子键和共价键3.轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.第一电离能：C.酸性强弱：D.晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同4.下列实验装置，能达到实验目的的是（）A.用装置甲设计铜锌原电池B.用装置乙定量测定的分解速率C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁制备并能较长时间观察其颜色5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.原子半径：D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强阅读下列材料，完成6~8题：周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂，还能与大部分元素形成氧化物，如、等。（燃烧热为）是一种易燃的有毒气体，可制取多种硫化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿制取。在催化下与反应生成，每生成释放出的热量。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，以电解强碱性溶液制备。6.下列说法正确的是（）A.、、互为同素异形体B.的中心原子杂化轨道类型为C.硫氧化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧D.晶体中含有键7.下列关于反应的说法正确的是（）A.基态V原子核外电子排布为B.反应达到平衡状态时，C.使用的目是为了增大的平衡转化率D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大8.下列关于化学反应的表示或说法正确的是（）A.碱性氢氧燃料电池的正极反应：B.的燃烧：C.催化氧化：D.电解强碱性溶液的阴极反应：9.电解法制备的装置如题9图所示。下列说法正确的是（）A.该装置工作时将化学能转化为电能B.电极b与电源负极相连接C.电解时a极电极反应式：D.电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入b极室10.下列有关说法正确的是（）A.铅蓄电池放电一段时间后，负极的质量减小B.在室温下可自发进行，说明该反应C.在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加D.高压氧仓治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行11.可用于低温下催化氧化，下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是（）A.该反应，B.、均为极性分子C.升高温度，增大，减小D.使用催化剂降低了该反应的焓变12.下列实验方案不能达到探究目的是（）选项探究目的实验方案A温度对化学反应速率的影响向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象B能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况C铁片上发生了吸氧腐蚀在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色D与的反应是可逆反应向溶液中滴加的溶液振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象13.利用和合成甲醇，可以减少排放实现碳循环利用。涉及的主要反应如下：反应I：反应II：在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，的选择性（生成的占总转化量的物质的量分数）和的平衡转化率随温度的变化趋势如题13图所示。下列说法正确的是（）A.B.553K时，反应II的平衡常数C.高温下使用更高效的催化剂提高的平衡产率D.其他条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数二、非选择题：共4题，共61分。14.（14分）铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。（1）基态核外电子的排布式为__________。（2）第一电离能N比O大的主要原因是__________。（3）的空间构型为__________。（4）中键角______中键角。（填“＞”“＜”或“=”）（5）有机铁肥中不存在的化学键有______（填字母）。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.键（6）向溶液中加入溶液变成红色，该反应是与以1:3个数比形成了配合物，该配合物的化学式用表示。若与以1:1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为______。15.（16分）硫酸工业中氧化为的反应为：；。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强下的平衡转化率。温度/℃平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.99597.798.3（1）①根据表中数据判断该反应_____（填“＞”“＜”或“=”）。②该反应平衡常数__________（填“＞”“＜”或“=”）。（2）350℃时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为20%。①测得4s时浓度为，内平均反应速率__________。②350℃时，反应的平衡常数______。（保留2位小数）（3）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：__________。（4）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在（约10个大气压）下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有__________，高压生产的缺点是__________。16.（15分）合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。（1）已知：反应I：反应II：则反应III：（2）氮元素常见单质有、、、中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构。分子的结构式为__________。（3）在纳米的催化下，常压下即可用和合成（X、Y为惰性电极），工作原理如题16图1，则Y极的电极反应式是_____。（4）在密闭容器中进行合成氨反应，在相同时间内，测得混合气体中氨气的体积分数与温度的关系如题16图2所示。①P点对应的速率(正)__________(逆)（填“＞”“＜”或“=”)。②在气相催化反应中,催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。、在催化剂作用下初始生成的机理可能是如下两种（、表示被吸附于催化剂表面的、）：机理I：催化剂对、双吸附，表示为：；；机理II：催化剂对单吸附，表示为：；保持温度和浓度不变，测得生成速率与浓度变化关系如题16图3所示。你认为生成的反应机理是_____（填“I”或“II”）；原因是______。17.（16分）目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。（1）醇化反应的平衡常数表达式______。（2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现反应I：反应II：密闭体系中反应I的平衡常数（K）与温度的关系如题17图1所示，反应I的_____（填“”或“”或“”）。（3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如题17图2所示。①电极b是电解池_____极。②生成的电极反应式是_____。（4）催化加氢合成二甲醚主要发生下列反应：反应I：