上海市三林中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

三林中学2024学年第一学期期中教学质量检测高三化学命题人：夏彩平审题人：徐俊2024年11月一、微粒及物质的结构和规律（20分）人类对原子结构的认识研究不断深入、发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。而元素周期表的制作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。1．下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是_______。A．燃放烟火B．霓虹灯广告C．蜡烛燃烧D．平面镜成像2．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是_______。 3．下列元素的第一电离能依次减小的是_______。A．H、Li、Na、K B．C、N、P、SC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na4．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______5．下列有关化学用语描述正确的是A．铬原子价电子排布式：3d54s1B．铍原子最外层原子轨道示意图：C．NH3的VSEPR模型为D．NaCl的电子式为Na:6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是_______。A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．B、Si的电负性数值相似C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近D．Li在N2中燃烧能生成Li3N原子的结构决定物质的组成方式，研究微粒间的作用力对于了解物质的性质，探究物质的性质规律，解释物质变化中的能量变化有着重要的作用。已知几种常见化学键的键能如表：化学键Si—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368498226x7．上述共价键中极性最强的是___________A．Si—O B．O=O C．Si—Si D．Si—C8．比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。你的判断依据是________________________________________________________________________9．已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为kJ。二、未来金属——钛（12分）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。10．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________。A．第4周期ⅡA B．第4周期ⅣA C．第4周期ⅡB D．第4周期ⅣB11．钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是__________。A．密度小 B．硬度大 C．熔点高 D．无磁性12．Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的__________。A．能层数 B．能级数 C．占据轨道数 D．单电子数13．钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是__________。A．单质的氧化性B．简单离子的还原性C．气态氢化物的热稳定性D．最高价氧化物对应水化物的酸性14．TiCl4易与PCl3形成TiCl4·PCl3。下列关于PCl3分子说法错误的是__________。A．键角为120° B．含有极性共价键C．含有σ键 D．中心原子采取sp3杂化15．TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。三、价态繁多的铁元素（26分）铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。16．基态铁原子中有种能量不同的电子；铁原子次外层的电子云有种不同的伸展方向。写出Fe3+价电子的轨道表示式__________________________________；17．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术,可以制成蒸汽眼罩。该变化本质是原电池反应，铁粉作为极，活性炭上发生的电极反应方程为常见的铁氧化物可参与“太阳能热化学循环制氢”循环制氢过程如图所示。18．写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________________；若该反应生成标准状况下5.6L氢气，转移电子数目为_____________。Fe2(SO4)3溶液也可用于水处理，也可以处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：①Fe3++6SO2[Fe(SO2)6]3+（红棕色）②____Fe3++____SO2+___________=____Fe2++____SO42-+____________（浅绿色）19．请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。20．实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法______________________________________________________。21．水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是（双选）_________。A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaClO D． Na2S 22．高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是。A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌23．常温下，KSP(FeS)=6.3×10－18，将0.1molFeS加到下列体积均为100mL的溶液中，Fe2+浓度最大的是A．0.001mol·L−1的H2S溶液B．0.001mol·L−1的NaHS溶液C．0.001mol·L−1的Na2S溶液四、大自然中的硫、碳、氮的化合物（12分）硫、氮、碳的化合物及其相互转化是大自然生生不息的源泉和动力，在工业和科技发展的过程中，人们意识到维持它们之间的转化平衡在环境保护中具有重要价值。24．下列与氮氧化物有关的环境问题是。（双选）A.酸雨B.臭氧层空洞C.光化学烟雾D.温室效应25．下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，环节a发生的化学反应方程式为：26．对于上图流程，下列说法错误的是。A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的操作是过滤C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)227．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种物质，常温下，下列有关0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是A.两种溶液中微粒的种类不相同B.两种溶液中的pH：Na2CO3＜NaHCO3C.两种溶液都存在关系式：c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(Na＋)D.两种溶液都存在关系式：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)28．生活中的油垢大多是酯类物质，在碱性条件下可发生水解反应。Na2CO3水溶液可用于清除油垢，用离子方程式解释碳酸钠溶液的这一用途：实践发现，用热的Na2CO3水溶液清除油垢的效果比冷Na2CO3溶液好，请用学过的化学原理解释这一现象。五、化学反应的方向、限度和速率（14分）研究一个化学反应时，往往需要关注以下两个方面的问题：一是反应的快慢和历程，；二是反应的趋势和限度。这两个方面既有区别，又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及生活生产都具有重要的意义。29．下列说法正确的是________A.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.ΔH＜0、ΔS＜0的反应在低温时能自发进行D.两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变30．一般来说，同系列物质的相对分子质量越大，其熵值越大；对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)，结构越复杂，其熵值越大，下列有机物熵值最大的是________A.丁烷B.正戊烷C.异戊烷D.新戊烷31．在4L恒容密闭容器中投入2molN2和5molH2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)()（1）该反应平衡常数的表达式K＝___________________。若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，H2变为0.8mol·L−1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)＝__________，（2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________A．气体密度不变；B．每断裂3根H－H键，同时断裂1根氮氮叁键；C．气体总压强不变；D．N2和NH3的分子数为1:2；（3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是____________________________________。（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。六、氧化还原反应和电化学（16分）32．通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。0.1mol0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅰ0.1mol·L-1AgNO3溶液实验现象Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝0.1mol0.1mol·L-1FeCl3溶液Ⅱ0.1mol·L-1KI溶液0.1mol·L-1AgNO3溶液Ⅲ0.1mol·L-1KI溶液（1）Ⅱ中反应的离子方程式为：_______________________________________。（2）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明：___________。（双选）A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2 B．氧化性顺序：Fe3+＞I–＞Fe2+ C．还原性顺序：I–＞Fe2+＞Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I– 【L】（3）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I–的原因。____________________________________________________________________________________________。0.1mol·L-1AgNO3溶液0.1mol·L-1AgNO3溶液0.1mol·L-1KI溶液石墨2石墨1盐桥K（1）图中盐桥中的电解质可用________。A．KCl B．KNO3 C．Fe2(SO4)3（2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作______。A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极34．燃料电池也是一种原电池反应，根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为________35．右图是一个用石墨作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色（指示剂变色的pH范围是6.8～8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色）。回答下列问题。（1）在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是_________（双选）。A．A管溶液由红色变为黄色B．B管溶液由红色变为黄色C．A管溶液不变色D．B管溶液不变色（2）写出A管中发生的电极反应：_________________________________。

三林中学2024学年第一学期期中教学质量检测答案高三化学无特殊注明，每空2分一、认识原子结构和周期律（20分）1~7DBAAACA8>原子半径C<Si，所以键长Si—C<Si—Si，打破Si—C需要的能量更多9522二、未来金属——钛（12分）10~14DDCBA15平面三角形（1’）sp2（1’）三、价态繁多的铁元素（26分）1679略