广西柳州市2024-2025学年高三第一次模拟考试化学试题（含答案）

广西柳州市2025届高三第一次模拟考试化学试题(考试时间75分钟满分100分)注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：B-11C--12O—16Na-23S—32Cl-35.5K--39Ca-40Ti—48Fe—56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖笔、徽墨、宣纸和端砚是我国最为称著的文房四宝，下列有关叙述错误的是A.湖笔笔头多用动物毛发制成，其主要成分为蛋白质B.徽墨的主要成分是碳单质，故水墨字画能较长久保存C.宣纸可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分为纤维素D.端砚的主要成分为无机盐，用石材打磨制端砚的过程为化学变化2.下列有关化学用语的表述正确的是A.NH₄Cl的电子式为:B.CO₃²⁻的空间结构为平面三角形C.基态铜原子价电子的轨道表示式为：D.中子数为30的Fe原子符号为：56303.下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是A.量取20.00mL稀硫酸B.重结晶法提纯苯甲酸C.制蒸馏水，接收馏出物D.向试管中滴加溶液4.抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如下图所示，关于“消炎痛”说法错误的是A.结构中含有酰胺基B.能与Br₂的CCl₄溶液反应C.能与NaHCO₃溶液发生反应**D.1mol“消炎痛”最多能与9mol氢气发生加成反应5.物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是上上选项性质结构因素A沸点:H₂O>H₂SH₂O中氧氢键键能更大B酸性:CF₃COOH>CCl₃COOH氟原子吸电子效应更大C碱性:NaOH>Mg(OH)₂钠的金属性强于镁D熔点:AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)两者晶体类型不同6.下列所给事实对应离子方程式书写错误的是A.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3FB.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：SSC.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合:H⁺+OH⁻=H₂OD.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：557.水体中的Ni²⁺可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是A.虚线框中键角∠HCH大于键角∠CCNB.该配离子中N原子的杂化类型为sp2杂化C.该配离子中基态原子第一电离能最大的是OD.该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键8.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验目的实验操作现象结论A探究氢离子浓度对CrO₄²⁻、Cr₂O₇²⁻相互转化的影响向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸溶液由黄色变为橙色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O₇²⁻的方向移动B比较AgCl与Ag₂S的溶解度大小向10mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中先加入5mL0.1mol·L⁻¹NaCl溶液,再加入5mL0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag₂SC检验久置的Na₂O₂是否变质向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl₂溶液无白色沉淀生成样品未变质D检验SO₂是否与水反应把充满SO₂的试管倒立在水中试管内液面上升SO₂与水反应9.一种钠离子电池结构如下图所示，该电池电极材料分别为Na₂C，(嵌钠硬碳)和Na₂Mn[Fe(CN)₆]((普鲁士白)。在充、放电过程中，Na⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是A.放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极B.放电过程中，负极反应为：NC.充电过程中，每转移1mol电子，两极质量差为23gD.该电池不能在水溶液中工作10.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图，其中(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是A.反应过程中有水生成B.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中NH₂NH₂起还原作用D.利用该反应机理，可将转化为(CH₃CH₂CH₂CH₃11.FeTiO₃常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.O²⁻构成正八面体形B.距离(O²⁻最近的Fe²⁺数目为6个C.该晶体的密度为1.52×D.Fe²⁺的分数坐标为112.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO₂)。一种制备NaClO₂粗产品的工艺流程如下图所示。已知纯ClO₂易分解爆炸。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.向发生器中通空气的目的是提供氧化剂B.标况下2.24LSO₂中含有的质子数为6.4NAC.每消耗1molClO₂,理论上需要消耗的H₂O₂为0.5NAD.吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子数为NA13.一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲:V2=1:2)中投入等物质的量的X和Y，发生反应A.m<0B.x+y<p+qC.平衡常数：KD.Y的浓度:b=c14.常温下用(0.02mol⋅L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为(0.02mol⋅L⁻¹HCl和NH₄Cl的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随nn=VA.水的电离程度:a>b>cB.滴定过程中，cC.NH₃·H₂O的电离常数约为10D.b点c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池研究做出贡献的三位科学家。可利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料(LiCoO₂)进行氯化处理，得以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：(1)LiCoO₂中Co的化合价为，基态Co原子的核外电子排布式为。(2)烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物,“500℃焙烧”发生的化学反应方程式为。(3)“500℃焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，原因可能是SiCL₄易剧烈水解生成和，导致SiCl₄比CCl₄易水解的因素有(填标号)。A.SiCl₄的相对分子质量大于CCl₄B.Si的原子半径大于Cl的原子半径C.Si-Cl键的极性大于C-Cl键D.Si-Cl键键能大于C-Cl键(4)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为。(5)常温下,已知pH=1.1时Co³⁺恰好沉淀完全(c≤1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹,滤液2中残留的(Co³⁺浓度为mol·L(6)滤液3主要含有的阳离子是。16.(14分)连二硫酸钠(Na₂S₂O₆⋅2H₂O是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnO₂和H₂SO₃生成MnS₂O₆,再与Na₂CO₃反应制备Na₂S₂O₆⋅2H₂O的实验：Ⅰ.连二硫酸钠(Na₂S₂O₆⋅2H₂O的制备(1)采用下图所示装置制备SO₂，仪器b的名称为，橡胶管a的作用是。(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO₂，原因是①防止过多的MnO₂与H₂SO₃反应生成副产物MnSO₄;②。(3)滴入饱和Na₂CO₃溶液的主要作用是。(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为、、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.连二硫酸钠(Na₂S₂O₆·2H₂O)性质探究(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为。6Na₂S₂O₆⋅2H₂O在加热过程中固体质量与温度的关系如右图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为：17.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。在合适的催化剂作用下，用CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，主要反应如下：反应I:((CO₂反应Ⅱ:(CO₂(1)反应I在(填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算相关化学键的键能数据如下：(CO中的化学键可表示为C≡O)化学键H-HC=0C≡0H-0C-HE/(kJ·mol⁻¹)4368061076465413(2)CO₂和H₂在某催化剂表面合成CH₃OH，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是(填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式。(3)上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高CO₂的平衡转化率的措施有(任举一例)。(4)在1L密闭容器中充入1molCO₂和2.24molH₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率=转化生效甲醇的CO的物质质量。×100%)①553K后CO₂转化率随温度升高而增大，其原因可能是。②在553K下，达平衡时体系的总压为P，则反应Ⅱ的Kp=(保留小数点后三位。Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。(5)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为。18.(15分)普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：(1)有机物A的同分异构体的化学名称为，有机物F的官能团名称为。已知：羟醛缩合反应：已知：羟醛缩合反应：(2)D→E的反应类型是。(3)下列说法正确的是。A.有机物A中所有碳、氧原子可能共平面B.在一定条件下,1molA与足量的NaOH溶液反应最多消耗1molNaOHC.有机物E的分子式为C₁₅H₁₄O₂D.有机物I普罗帕酮分子中不存在手性碳原子(4)B+C→D的化学反应方程式为。(5)有机物B的同分异构体M中，符合以下条件的有种(不考虑碳碳双键上连——OH的情况)，写出其中一种核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式。①遇FeCl₃溶液显紫色②能使溴的四氯化碳溶液褪色(①)组FCl溶液氢紫色上述信息写出以环已醇()和碳甲醛为有机原料制备化合物的合成路线。高三一模化学参考答案一、选择题1234567891011121314DBADADBACBBCB或CD二、非选择题15.(14分,除标注外,每空2分)(1)+3(1分)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d²4s²(1分)2(3)H₂SiO₃(1分)HCl(1分)(二者顺序可换)4(5)10-16.7(6)K⁺、Na⁺16.(14分,除标注外,每空2分)(1)蒸馏烧瓶,平衡气压，使液体顺利滴下(2)防止反应太快