2023-2024学年北京牛栏山一中高二（上）期中化学试题和答案

试题PAGE1试题2023北京牛栏山一中高二（上）期中化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.电烤箱2.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，逆向移动的是A.向水中加入少量氯化铵固体 B.向水中通入少量氯化氢气体C.向水中加入少量氯化钠固体 D.将水加热到100℃，使pH=63.下列对于四个实验的说法中，正确的是A.实验②③④中均向阳极移动B.实验①④中铜电极上均发生还原反应C.反应进行过程中，②④中阴极附近溶液的pH均明显减小D.②③中的碳棒均换为铁棒，电极反应均不发生改变4.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)＋H＋(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物5.下列有关水处理方法不正确的是A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸D.向水中通入O3，用以杀菌消毒6.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低B.反应速率大小：C.反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，还可以改变其焓变D.增大压强，不能提高SiHCl3的平衡转化率，但能缩短达平衡的时间7.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A.放电过程中，H＋由负极向正极迁移B.放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生8.将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是选项改变条件平衡移动方向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动A.A B.B C.C D.D9.下列实验中，对现象的解释不正确的是选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大解释压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在A.A B.B C.C D.D10.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.配制硫酸铁溶液时加入硫酸 B.氯化铵、氯化锌溶液作除锈剂C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈11.下列关于电解质溶解的正确判断是A.在pH=12的溶液中，可以常量共存B.在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=+D.由0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-12.常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是()A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性C.该溶液一定呈中性 D.CH3COONa会抑制CH3COOH的电离13.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是A.X应为直流电源的正极B.电解过程中阴极区pH升高C.图中的b%＜a%D.SO在电极上发生的反应为：SO＋2OH--2e-=SO＋2H2O14.已知：N2O4(g)2NO2(g)，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是A.N2O4质量不再变化 B.混合气体的总质量不再变化C.气体颜色不再发生变化 D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍15.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱16.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A.正反应为放热反应B.时，若充入惰性气体，平衡不移动C.时，的平衡转化率为D.时，若充入等物质的量的和CO，平衡逆向移动17.在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d18.已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应19.向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的现象体现了Ag+的氧化性D.该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率20.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应21.(s)与CO(g)主要发生如下反应。①②反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应的焓变为B.根据图象推测，应当小于0C.反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数第Ⅱ卷(非选择题，共58分)22.Ⅰ．已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：①称量样品溶于水，配成溶液；②准确量取所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）将样品配成溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。（2）用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。（3）烧碱样品的纯度(即的质量分数)为___________。（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗Ⅱ．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。（5）E点的溶液中电荷守恒关系式是____=___＋____，______________。（6）的点是___________。（7）在上面用溶液滴定溶液的图中，下列4种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是___________。a．b．C．d．23.Ⅰ．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是：（1）铜电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）导线中，___________(填“电流”或“电子”)从锌片流向铜片。（3）盐桥中向___________(填“负极”或“正极”)移动。（4）锌电极上发生的电极反应式为___________。（5）根据原电池原理制造出了多种化学电源。如图是甲醇燃料电池原理示意图，该电池正极的电极反应式为___________。Ⅱ．碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。（6）碳酸钠俗名纯碱，常温下，碳酸钠溶液pH为11。①该溶液中由水电离出的为___________。②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是___________(填字母)。a．b．c．d．③在两支试管中均加入该碳酸钠溶液，分别滴加浓度均为的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时所用两种酸的体积依次是、。则、的关系为___________。（7）已知氢氧化钠能促进油脂水解。而在日常生活中，油污常用热的碳酸钠溶液清洗，请结合碳酸钠水解的离子方程式和必要的文字解释原因___________。（8）锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合沉淀溶解平衡原理解释清洗硫酸钙的过程___________。（9）当器壁上附有很难除去时，也常采用沉淀转化的方法。已知某温度下，。在该温度下要使转化成，溶液的浓度应大于___________。（10）已知和电离平衡常数：，则向溶液中滴加过量的氯水，有关反应的离子方程式为：___________。（11）用的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。24.CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4。反应体系中主要反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）将反应后气体通入___________(填试剂)，可证明反应Ⅱ发生。（2）计算___________(用和表示)。（3）相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。（4）镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：积碳反应：消碳反应：其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是___________。（5）向恒容、密闭容器中通入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如下图。①催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。②时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。25.红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：i.溶液中存在以下平衡：ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.35.67.19.2（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。（2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。a.4.3~5.6b.4.3~7.1c.5.6~7.1d.7.1~9.2（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。（5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。（6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定终点的现象为_______。②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。26.实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。④实验Ⅳ的作用是______。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：ⅰ.增大c(H+)，增强O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指针偏转ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X__________；Y_________；Z__________。

参考答案第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。1.【答案】C【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误；B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；答案选C。2.【答案】B【详解】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A不合题意；B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，C不合题意；D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7mol/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；故答案为：B。3.【答案】A【分析】实验①为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铜为正极，铜离子得电子生成铜；实验②为电解池，惰性电极电解饱和食盐水，左侧为阳极，氯离子失电子生成氯气，右侧为阴极，氢离子得电子生成氢气；实验③为电解池，惰性电极电解熔融氯化钠，左侧为阳极，氯离子失电子生成氯气，右侧为阴极，钠离子得电子生成钠；实验④为电解池，粗铜为阳极，C为阴极，铜离子得电子生成铜，据此分析解题。【详解】A．实验②③④为电解池，阴离子向阳极移动，则Cl-均向阳极移动，A正确；B．实验①为原电池，铜为正极，铜离子得电子生成铜，发生还原反应，实验④为电解池，粗铜为阳极，铜电极上发生氧化反应，B错误；C．实验②中阴极水中的氢离子得电子生成氢气，溶液的pH增大；实验④中阴极铜离子得电子生成铜，附近溶液的pH不变，C错误；D．实验②③中的碳棒均换为铁棒，则阳极为活性电极，电极反应发生改变，D错误；故答案为：A。4.【答案】B【详解】A．尿酸转化为尿酸钠的反应为放热反应，寒冷季节时，温度降低，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，所以寒冷季节更易诱发关节疼痛，故A正确；B．大量饮水，会使平衡向逆反应方向移动，尿酸钠浓度减小，从而降低痛风病发作的可能性，故B错误；C．饮食中摄入过多食盐，会使钠离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，故C正确；D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会使尿酸浓度增大，平衡向正反应方向移动，尿酸钠浓度增大可能会导致病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；故选B。5.【答案】B【详解】A．可溶性的铝盐和铁盐能发生水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，氢氧化铝、氢氧化铁胶体吸附性强，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，A正确；B．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，则无法用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，B错误；C．石灰、碳酸钠等碱性物质都能和酸反应，故可以处理废水中的酸，C正确；D．臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确；故答案为：B。6.【答案】C【详解】A．由图可知，相同条件下，温度为70℃时SiHCl3的转化率大于50℃时SiHCl3的转化率，则升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确；B．a点所在曲线温度为70℃，温度越高，反应速率越大，所以反应速率大小：a＞b，B正确；C．反应中加入的催化剂可以改变反应路径，但根据盖斯定律可知，催化剂不能改变其焓变，C错误；D．该反应是气体体积不变化的反应，增大压强，反应速率加快，能缩短达平衡的时间，但平衡不发生移动，则SiHCl3的平衡转化率不变，D正确；故答案为：C。7.【答案】B【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O，充电时的阴极反应式为：+2e-=Zn+4OH−，阳极反应式为：Mn2++2H2O-2e−=MnO2+4H+。【详解】A．放电过程中，阳离子向正极移动，则H＋由负极向正极迁移，A项正确；B．放电过程中，负极的电极反应式为，B项错误；C．充电过程中，阴极的电极反应+2e-=Zn+4OH−，C项正确；D．充电过程中，阴极的电极反应+2e-=Zn+4OH−，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，，D项正确；答案选B。8.【答案】B【详解】A．使用适当催化剂，平衡不移动，故A错误；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．再向容器中充入1molN2和3molH2相当于增大压强，平衡正向移动，故C错误；D．向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，N2、H2和NH3的浓度均不变，平衡不移动，故D错误；故选B。9.【答案】A【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；故选A。10.【答案】D【详解】A．硫酸铁在溶液中水解显酸性，加硫酸能抑制三价铁离子的水解，所以实验室配制硫酸铁溶液时，加入少量硫酸，以防止溶液浑浊，A不合题意；B．NH4Cl与ZnCl2溶液因铵根离子和Zn2+发生水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，B不合题意；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C不合题意；D．钢铁在潮湿的环境下生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，D符合题意；故答案为：D。11.【答案】D【详解】A．pH=12的溶液显碱性，OH-和HCO3-反应生成CO32-和水，不能常量共存；B．pH=0溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-有强氧化性，能氧化SO32-，不能常量共存；C．0.1mol·一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，电离方程式为BOH+，错误；D．0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA溶液中存在A-的水解：A-+H2OHA+OH-，正确；故选D。12.【答案】D【详解】CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-产生OH-，溶液显碱性，CH3COONa溶液的浓度越大，CH3COO-发生水解平衡向正向移动的程度越大，产生氢氧根离子浓度就越大；CH3COOH是弱酸酸，溶液中部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+产生H+，溶液显酸性，CH3COOH的浓度越大，电离产生的氢离子浓度就越大，二者混合后，由于溶液浓度大小不确定，则电离产生的c(OH-)和水解产生的c(OH-)都无法确定，混合后溶液酸碱性无法确定，故ABC选项均不正确；根据CH3COOH的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，相当于引入CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)增大，导致CH3COOH电离平衡逆向移动，则CH3COONa会抑制CH3COOH的电离，答案选D。13.【答案】B【分析】【详解】A．根据阴阳离子的移动方向得知，阳离子向Pt(Ⅰ)电极移动，阴离子向Pt(Ⅱ)电极移动，因此Pt(Ⅰ)为阴极，Pt(Ⅱ)为阳极，所以X为直流电源负极，Y为直流电源正极，A项错误；B．Pt(Ⅰ)为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，故Pt(Ⅰ)附近溶液的pH增大，B项正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b%>a%，C项错误；D．阳极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，故电极反应方程式为：SO＋H2O-2e-=SO＋2H+，D项错误；答案选B。14.【答案】B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解题；【详解】A．N2O4质量不再变化，即N2O4浓度不再变化，说明达到了平衡状态，A不合题意；B．反应前后均为气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不再变化，不能说明达到平衡状态，B符合题意；C．气体颜色不再发生变化，即NO2浓度不再发生变化，说明达到了平衡状态，C不合题意；D．NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍，可以表示为v逆(NO2)=2v正(N2O4)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D不合题意；故答案为：B。15.【答案】A【详解】A．醋酸和盐酸的pH相同，起始时两溶液中氢离子浓度相同，则产生H2的起始速率相等，无法证明醋酸为弱电解质，A符合题意；B．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B不合题意；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得其pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，能够证明醋酸为弱电解质，C不合题意；D．在相同条件下，物质的量浓度相同的醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸不能完全电离，能够证明醋酸为弱电解质，D不合题意；故答案为：A。16.【答案】C【详解】A、由图可知，升高温度，CO的体积分数增大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；B、体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于反应体系的压强减小，则平衡正向移动，故B错误；C、时，CO的体积分数为，设CO2的转化量为x，则，解得，则的平衡转化率为，故C正确；D、时，图中和CO的物质的量相同，若充入等物质的量的和CO，体积分数不变，则平衡不移动，故D错误；故选C。17.【答案】A【详解】由盐类的水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，则pH=2的氯化铁溶液中，氢离子是水电离的，c(H+)=10-2mol/L；pH=2的硫酸中氢氧根离子是水电离的，c(OH-)=10-12mol/L；pH=12的氨水中氢离子是水电离的，c(H+)=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的电离程度等于pH=12的氨水，但是小于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，等于pH=12的碳酸钠溶液和pH=2的氯化铁溶液，即a=d＞b=c；答案为A。18.【答案】C【详解】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D说法正确；故选C。19.【答案】B【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B错误；C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确；D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；答案选B。20.【答案】D【分析】【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；D．过程III为1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，，故D错误；故答案选D。21.【答案】C【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。【详解】A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确；B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确；C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误；D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确；选C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)22.【答案】（1）250mL容量瓶（2）酸式（3）80%（4）cd（5）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)（6）B（7）ac【小问1详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故将样品配成250mL标准溶液，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；【小问2详解】由于盐酸会腐蚀碱性滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管盛装0.10mol•L−1的盐酸标准液，故答案为：酸式；【小问3详解】由表中数据可知滴定三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10mL、20.00mL、19.90mL，故平均消耗的盐酸体积为：=20.00mL，故有n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3L×0.10mol•L−1=2.00×10-3mol,烧碱样品的纯度为，故答案为：80%；【小问4详解】a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗的盐酸体积无影响，故结果无影响，故a错误；

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将导致消耗的盐酸体积偏小，故结果偏低，故b错误；

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将导致盐酸体积偏大，故结果偏高，故c正确；

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，故结果偏高，故d正确；

故答案为：cd；【小问5详解】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，开始等浓度二者的pH可以确定图2是盐酸的滴定曲线，图1是醋酸的滴定曲线，E点的溶液是氯化钠溶液，存在电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；【小问6详解】醋酸和氢氧化钠之间反应，生成醋酸钠溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，当c(Na+)=c(CH3COO-)时，则c(H+)=c(OH-)，应该为B点；故答案为：B；【小问7详解】a.用0.1000mol•L-1

NaOH溶液滴定等浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，可以有如下情况：酸剩余，此时溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液显示酸性，若剩余的酸较多，离子浓度大小关系是：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故a正确；

b.如果c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)，得到c(H+)+c(Na+)＞c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒，故b错误；

c.若碱过量，得到氢氧化钠和醋酸钠的混合物，可以存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)，故c正确；

d.溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，故d错误；

故答案为：ac。23.【答案】（1）还原（2）电子（3）正极（4）Zn-2e-=Zn2+（5）O2+4e-+2H2O=4OH-（6）①.10-3②.c③.V2（7）纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强（8）CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因为CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，与Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，与盐酸反应而除去（9）5.1×10-4（10）+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑（11）c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)【分析】锌铜原电池反应，Zn为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu,原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极；燃料电池的正极上是氧化剂得电子的还原反应，据此分析解题(1)~(5)。【小问1详解】锌铜原电池反应，Cu是正极，发生还原反应，故答案为：还原；【小问2详解】电子从负极锌沿着导线流向正极铜，故答案为：电子；【小问3详解】原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的K+移向正极区CuSO4溶液，故答案为：正极；【小问4详解】Zn为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；【小问5详解】正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；【小问6详解】①该溶液中由水电离出的c(OH-)水==mol/L=10-3mol/L，故答案为：10-3；②a．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c()+c()+2c(H2CO3)，a错误；b．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解减少，c(Na+)＞2c()，b错误；c．根据物料守恒可得：c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)=0.05mol/L，c()+c()＜0.1mol/L，c正确；d．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c(HCO3-)+c(OH-)+2c()=c(H+)+c(Na+)，d错误；故答案为：c；③在两支试管中均加入0.1mol/L碳酸钠溶液2mL，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.002L=0.0002mol,分别滴加浓度均为0.2mol•L-1的硫酸和醋酸溶液，至气泡不再产生时，反应进行完全，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，需要硫酸物质的量0.0002mol，需要醋酸物质的量0.0004mol,V1==0.001L，V2==0.002L，V1、V2的关系为V1=V2，故答案为：V2；【小问7详解】油脂与碱反应生成可溶性物质，因而碱可以去除油污，纯碱为碳酸钠，强碱弱酸盐，水解：+H2O⇌+OH-，盐类水解为吸热过程，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强，则原因为纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强，故答案为：纯碱溶液存在水解：+H2O⇌+OH-，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强；【小问8详解】硫酸钙存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，由于CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3后与Ca2+生成CaCO3，溶解平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，生成的碳酸钙可溶于盐酸，故答案为：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，因为CaCO3的溶解度小于CaSO4，加入Na2CO3，与Ca2+生成CaCO3，平衡右移，CaSO4转化为CaCO3，与盐酸反应而除去；【小问9详解】硫酸钡转化为碳酸钡的离子方程式为BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，BaSO4的悬浊液中c平(Ba2+)=c平()==mol•L-1=1×10-5

mol•L-1，故使Ba2+沉淀需要碳酸根离子的最小浓度为c平()==mol•L-1=5.1×10-4

mol•L-1，故答案为：5.1×10-4；【小问10详解】氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，离子反应方程式为：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑；【小问11详解】NaOH物质的量=1mol/L×0.15L=0.15mol=0.15mol，二氧化碳物质的量==0.1mol，反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2反应生成物质的量都为0.05mol的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根离子的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。24.【答案】（1）溴水（2）2ΔH2-ΔH1（3）T3＞T2＞T1（4）T0°C之后，温度升高，消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度（5）①.反应Ⅰ②.60%③.0.045【小问1详解】反应Ⅱ的产物有乙烯，乙烯分子存在不饱和键，则将反应后气体通入溴水可证明反应Ⅱ发生，故答案为：溴水；【小问2详解】根据盖斯定律：Ⅱ-Ⅰ×2得2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）ΔH=2ΔH2-ΔH1，故答案为：2ΔH2-ΔH1；【小问3详解】反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，则T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1；【小问4详解】积碳反应和消碳反应均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，T0°C之后，温度升高，消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度，所以温度升高积碳量减小，故答案为：T0°C之后，温度升高，消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度；【小问5详解】①由图可知，低温时甲烷的物质的量大于乙烯，则催化剂在较低温度时主要选择反应Ⅰ，故答案为：反应Ⅰ；②②T1时，n（CH4）=n（C2H4）=0.2mol，列化学平衡三段式，，，CO2的转化率为×100%=60%；平衡时n（CO2）=（1-0.2-0.4）mol=0.4mol，n（H2）=（4-0.8-1.2）mol=2mol，n（H2O）=（0.4+0.8）mol=1.2mol，