广东省鹤山某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

广东省鹤山一中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)就)TNa2O2(s)—以JNa2CO3(s)

B.Fe3O4(s)—Fe(s)FeChCs)

HCI(aq)

C.SiO2(s)>SiCh(g)—^f-^Si(s)

D.S(s)>SO3(g)电如)>H2SO4(aq)

2、利用反应CCL+M4-VON.ia(金刚石)+4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()

A.C(金刚石)属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D.NaCI晶体中每个。一周围有8个Na+

3、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸银

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此帆色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑航集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

4、泛酸又称为维生素氏，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮瘦基

D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用卜.可发生脱水反应，生成碳碳双键

5、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与滨乙烷均可发生加成反应

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

7、CH2=CH・CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.

C.产厂CH=CH—CH《D.CO2

8、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（Ige）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

B.其钠盐的水解常数（KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b〈a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

9、既含离子键又含共价键的物质是

A.HzB.MgChC.H2OD.KOH

10、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

Qt

E：

E：

CH30H

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-EI是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

11、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于克

12、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4XMgCh.FeCkxAlCh中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验,所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

5.60L气体受^曲演336L气体

②

白色沉淀2.908噂一无明显变化

无包络被野►白色沉淀法警之无色I酬I

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AICI3

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4”SO4和MgCb,且物质的量相等

13、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

14、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS•的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式；HCOOC2H5

15、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1L2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCICh反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将（MmolNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH』+数目小于O.INA

D.2molNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

16、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

向出。2溶液中滴加

A产生大量气泡FeCh催化H2O2的分解

FeCb溶液

将酸性KMnOa溶液滴

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

入丙烯醛中

向某溶液中滴加稀

C产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有so?-

H2s04溶液

向某溶液中滴加几滴

NaOH稀溶液，用湿润原溶液中一定不含有

D试纸不变蓝

+

的红色石蕊试纸靠近试NH4

管口检验

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

KiR：

.cRCHO_八

已知：RiCHBr-RICH=CHRRC（M）H,I

2一定条fl2--R--C---O---C--X---'HCH1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为<,

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式,,

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2.丁烯的合成路线o

18、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1),设计并完成了

如下实验：

希一反理•画色&黄色

T溶液卜NaHC。'溶叫无色气而］

1&@海源“白色沉淀1)|

无机

盐A

_JW

匚|气体单质Cr诉液

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

(1)无机盐A中所含金属元素为o

(2)写出气体C的结构式o

(3)写出无机盐A与H?。？反应的离子方程式。

(4)小组成员在做Fe2,离子检验时发现，待测液中加入A后，再加Hz。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。

原因_________________________,证明方法__________________________________________________0

19、某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取1\1部刈，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置

D的镁条变成白色，回答下列问题：

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________,证明的方法是

（2）设计C装置的作用是________________,缺陷是o

20、某实验室废液含M/；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。

13

①KOHHQ,△]忖今「回邈1-^L石|相产品

Z没出一~'打播色沉淀言」商位

已知：

（a）2CrO：（黄色）+2H=50式橙色）+%O；Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6「（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C产4.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序已打乱）,C的斑点颜色为

0

0

0

Bc

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

（3）在下列装置中，②应选用o（填标号）

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH5Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

21、华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

CHO

QCH£OCH,

lOSNaOH

6亚苫基丙朝

COCH,Michael反应口

CCXOCHQU】

OH

(l)N“甲第华法林

W

4.摩基乔豆素

回答下列问题:

CHO

(1)d的名称是____O用银氨溶液险验其官能团的反应的化学方程式为

⑵反应①〜③中，属于加成反应的是______(填序号)。

(3)不叉丙酮的结构简式为

CH=CHCOCH,

(4)Q/中官能团的名称为

⑸反应①除生成羊叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

a.化学式为G7Hl仆；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为

COCH,

(6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH3”的结构简

式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.Na在氧气中燃烧生成NazOz,Na2（）2与CO2反应生成Na2cO3,能实现转化，故A正确；

B.Fe与CL燃烧，反应生成FeCh不能生成FeCb,故B错误；

C.在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；

D.S在氧气中燃烧生成二辄化硫,不能得到二氧化硫.故D错误：

答案选A。

【题目点拨】

氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

2、D

【解题分析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体,

故A正确；

B.该反应中Na由。价一+1价，作还原剂将CCL还原，故B正确；

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.Na。晶体：每个Na+同时吸引6个C「，每个C「同时吸引6个Na.,配位数为6,故D错误；

故答案选Do

3、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馈，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO4・7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

4、D

【解题分析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有瘦基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

故A正解;

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基，故C

中有两处・OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AI2O3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

5、C

【解题分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷是能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

6、D

【解题分析】

观察图可知，P1>P2,TI>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

7、A

【解题分析】

A.CH2=CH・CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH・CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH二CH?燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是A。

8、B

【解题分析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=10,3mol・LT,溶液中c(H+)=106mobL_1,c(B)=104mol・LT,则HB的电离常数

(Ka)=独我=10=故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=%"=l()T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确;

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b〉a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(丁)=jM=]()Tmol・LT,HA中cGT)=/柴=l()mol・LT,pH均不为7,故D

错误；

故选

【题目点拨】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是lO^molL-1,不是氢离子的浓度。

9、D

【解题分析】

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCL由铁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；HzO中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

10、D

【解题分析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是Ei—E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是6-E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

11、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨播属于碳的单质，不是烯点，故D错误；

故选D。

12、D

【解题分析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L・3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，休积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCb,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCL,故C错误；

根据A分析一定有(NHQ2SO4,根据B分析一定有氯化镁。

Mg(OH)2->MgCh(NH4)2SO42NHr->2NHj

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH5S04和MgCb物质的量相等，故D正确。本题答案：Do

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L・3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

13、C

【解题分析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠、四箱化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误：

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化便、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故c正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

14、D

【解题分析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

CHS•的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C错误；

D,甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

15、D

【解题分析】

A.在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Ch既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moic12,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子3mol,B错误；

3

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NOy)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

16、A

【解题分析】

A.H2O2溶液中没有加FcC13溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FcC13对出。2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O32-等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反应产生NH3・H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误：

故合理选项是A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、YH3醛基邻甲基苯甲酸（或2.甲基苯甲酸）Bn.光照取代反应

-C4OOCH或CH三—OOCH

—喜tHZ嘀W.一Y二

【解题分析】

A分子式是C7%,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是Q>-CH3,A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

CHO/CHs

生反应产生B是夕（十坨C§—COOH，C与Bn在光照条件下发生取代反应产生

/CHzBr/CH=CHi

CCOOH，D与HCHO发生反应产生E：（弓_COOH，E与L在一定条件下发生信息中反应产生F：

[I《，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：

O

【题目详解】

CHO

由信息推知：A为-€H;,B为/

ZCHOCH.

（1）A的结构简式为Q>YH3；中官能团的名称为醛基；（^二00H的化学名称为邻甲基苯甲酸（或

2•甲基苯甲酸）;

CHzBr

01

发生消去反应生成的化学方程式为：Q%1+NaOH^SQi+NaI+H2Oo

、o△o

X，

(4)M为由信息，其同分异构体Q中含有HCOO・、・C三C.，满足条件的结构有-CVOOCH、

O

间、对位3种）共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

-OCOOCH、CH三OCHo

⑸聚2-丁烯的单体为CHJCH=CHCH3,该单体可用CHjCHzBr与CH3CHO利用信息的原理制备，CHjCHzBr可用

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2-

CH3cH2Br1"'CH3cH=CHCH3伽化吗丁冒一段上。

CH

3CH3

【题目点拨】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合己经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

+

18、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN离子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解题分析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色.则溶液中有Na+.无机盐A中含金属元素钠(Na1

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCCh反应生成气体8为(：。2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO?),则白色沉

淀为BaCO3,气体中含COz,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSOj,

溶液中有SO4?，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H2。？反应的离子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2Ho

(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化F/+。若SCN」离子被H2。？氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确；

若三价铁被氧化成更高价态，则在己褪色的溶液中加入足量的FcCh，若重新变血红色，则该解释正确。

19、Cu或CsO向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有CU2O,否则没有除去N%防

止金属镁与NH3反应生成副产物C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3Nz遇水发生反应

【解题分析】

A

(1)A装置通过反应3cliO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,NFL作还原剂，CuO被还原，生成Cu,但也可能

生成CU2O,二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是Cu或CU2。；Cu不与稀硫酸反应，CU2。能与稀硫酸反应

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；

(2)N2中可能含有未反应的NH3,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,

B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧

气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。

【题目详解】

A

⑴A装置通过反应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,N%作还原剂，CuO被还原，生成Cu,但也可能

生成CuzO,题目中生成了纯净物，所以是Cu或CsO,检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液

变蓝色，说明含有CU2O,否则没有，不能加硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；

故答案为：Cll或CU2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有CsO,否则没有；

(2)Nz中可能含有未反应的NH3,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,

B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3Nz的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧

气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；

故答案为：除去NH3,防止金属镁与NFh反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、MgjNz遇水发生反

应。

【题目点拨】

Cu不与稀硫酸反应，CsO能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同，

溶液均呈蓝色。

049cv

20>A黄色2Cr(OH)3+3H2C>2+4OH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解题分析】

某实验室废液含Na+、Fe3\Cr3^SO产、PO产等离子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrCh,过滤，红褐色沉淀为Fe(OH)3,加入酸可生成K2cl*2。7,由图1可知，

蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KC1等，然后冷却至室温、抽漉、洗涤可得到K2O2O7,以此解答该

题。

【题目详解】

(1)加入氢氧化钠最适合时，FetCN+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、

点样、薄层色谱展开、氨熏后发生C产+6NH3=[Cr(NH3)6产(黄色)，则斑点呈黄色，

故答案为：A；黄色；

(2)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CHV.+8H2O,

2

故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O：

(3)步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；

故答案为：A；

(4)步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过漉除外KC1等，然后冷却至室温、

抽滤、洗涤可得到K2O2O7,则顺序为aebfd,

故答案为：aebfd；

(5))K2O2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；

(6)该滴定实验的滴定原理为利用Fe1使Crzfh?•完全转化为CP+,二者数量关系为O2O72;61膏+,滴定过程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/1000mol,故待测液中RCrzO7物质的量为-------mol,所以样品中K2cl*2()7物质的量为

6x1000

eV250eV工口、teV___一=八皿、।0.49cv

------X--=——mol,质量为——x294=0.49cVg,所以质量分数为：-------xlOO%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案为：------xlOO%

m

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是

解题的关键；第(6)题考虑到K2O2O7的氧化性不难想到滴定原理。

CHO

21、苯甲醛+2Ag