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文档简介
广东省鹤山一中2024届高考压轴卷化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Na(s)就)TNa2O2(s)—以JNa2CO3(s)
B.Fe3O4(s)—Fe(s)FeChCs)
HCI(aq)
C.SiO2(s)>SiCh(g)—^f-^Si(s)
D.S(s)>SO3(g)电如)>H2SO4(aq)
2、利用反应CCL+M4-VON.ia(金刚石)+4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()
A.C(金刚石)属于原子晶体
B.该反应利用了Na的强还原性
C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D.NaCI晶体中每个。一周围有8个Na+
3、下列说法错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用,这里”涉及的反应类型是分解反应
B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”涉及的操作是蒸银
C.《本草图经》在绿矶项载:“盖此帆色绿,味酸,烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”
D.我国晋朝傅玄的《傅鹑航集•太子少傅箴》中写道:“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。故近朱者赤,
近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS
4、泛酸又称为维生素氏,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程,具有抗脂质过氧化作用,其结构为
A.该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应
B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2moiNaOH
C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮瘦基
D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用卜.可发生脱水反应,生成碳碳双键
5、下列说法正确的是
A.乙烯生成乙醇属于消去反应
B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D.乙酸与滨乙烷均可发生加成反应
C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0
7、CH2=CH・CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是
ClC1
A.IB.I
CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.
C.产厂CH=CH—CH《D.CO2
8、常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度
的对数(Ige)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
B.其钠盐的水解常数(KJ大小关系是:NaB>NaA
C.a、b两点溶液中,水的电离程度b〈a
D.当lgc=-7时,两种酸溶液均有pH=7
9、既含离子键又含共价键的物质是
A.HzB.MgChC.H2OD.KOH
10、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是()
Qt
E:
E:
CH30H
A.E2-E1是该反应的热效应
B.E3-EI是该反应的热效应
C.该反应放热,在常温常压下就能进行
D.实现变废为宝,且有效控制温室效应
11、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是()
A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同
C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于克
12、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4XMgCh.FeCkxAlCh中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所
得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是
5.60L气体受^曲演336L气体
②
白色沉淀2.908噂一无明显变化
无包络被野►白色沉淀法警之无色I酬I
A.一定含有AL其质量为4.05g
B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AICI3
C.一定含有MgCh和FeCh
D.一定含有(NH4”SO4和MgCb,且物质的量相等
13、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者的氧化物都是碱性氧化物
B.三者的氢氧化物都是白色固体
C.三者的氯化物都可用化合反应制得
D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物
14、下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型:OoO
B.HC1O的结构式:H—Cl—O
2+
C.HS•的水解方程式:HS+H2O#S+H3O
D.甲酸乙酯的结构简式;HCOOC2H5
15、设2为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,1L2LSO3中含有原子数为2NA
B.用浓盐酸分别与M11O2、KCICh反应制备ImolCb,均转移电子2NA
C.将(MmolNH4NO3溶于适量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH』+数目小于O.INA
D.2molNO和ImolCh充分反应后,所得混合气体的分子数小于2NA
16、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项实验操作实验现象结论或解释
向出。2溶液中滴加
A产生大量气泡FeCh催化H2O2的分解
FeCb溶液
将酸性KMnOa溶液滴
B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键
入丙烯醛中
向某溶液中滴加稀
C产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有so?-
H2s04溶液
向某溶液中滴加几滴
NaOH稀溶液,用湿润原溶液中一定不含有
D试纸不变蓝
+
的红色石蕊试纸靠近试NH4
管口检验
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:
KiR:
.cRCHO_八
已知:RiCHBr-RICH=CHRRC(M)H,I
2一定条fl2--R--C---O---C--X---'HCH1
一定条件
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;B中官能团的名称为;C的化学名称为<,
(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.
(3)由F生成M的化学方程式为o
(4)Q为M的同分异构体,满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构),任写出其中一.种核磁共振氢谱中
有4组吸收峰的结构简式,,
①除苯环外无其他环状结构
②能发生水解反应和银镜反应
⑸参照上述合成路线和信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚2.丁烯的合成路线o
18、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1:1),设计并完成了
如下实验:
希一反理•画色&黄色
T溶液卜NaHC。'溶叫无色气而]
1&@海源“白色沉淀1)|
无机
盐A
_JW
匚|气体单质Cr诉液
已知,标准状况下气体单质C的密度为1.25g・,白色沉淀D不溶于稀盐酸,气体B是无色无味的酸性气体。
(1)无机盐A中所含金属元素为o
(2)写出气体C的结构式o
(3)写出无机盐A与H?。?反应的离子方程式。
(4)小组成员在做Fe2,离子检验时发现,待测液中加入A后,再加Hz。?,一段时间后发现出现的血红色褪去。试
分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。
原因_________________________,证明方法__________________________________________________0
19、某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取1\1部刈,观察到装置A的黑色的固体变成红色,装置
D的镁条变成白色,回答下列问题:
(1)装置A中生成的物质是纯净物,则可能是_________,证明的方法是
(2)设计C装置的作用是________________,缺陷是o
20、某实验室废液含M/;、Na\Fe3\Cr3\SO:、PO:等离子,现通过如下流程变废为宝制备K2O2O7。
13
①KOHHQ,△]忖今「回邈1-^L石|相产品
Z没出一~'打播色沉淀言」商位
已知:
(a)2CrO:(黄色)+2H=50式橙色)+%O;Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6「(黄色)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
pH
金属离子
开始沉淀完全沉淀
Fe3+2.73.7
C产4.96.8
请回答:
⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄
层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱),C的斑点颜色为
0
0
0
Bc
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为
(3)在下列装置中,②应选用o(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体,停止加热;b.冷却至室
温;c,蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序o
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
⑹取mg粗产品配成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应),
消耗标准(NH5Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。
21、华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。
CHO
QCH£OCH,
lOSNaOH
6亚苫基丙朝
COCH,Michael反应口
CCXOCHQU】
OH
(l)N“甲第华法林
W
4.摩基乔豆素
回答下列问题:
CHO
(1)d的名称是____O用银氨溶液险验其官能团的反应的化学方程式为
⑵反应①〜③中,属于加成反应的是______(填序号)。
(3)不叉丙酮的结构简式为
CH=CHCOCH,
(4)Q/中官能团的名称为
⑸反应①除生成羊叉丙酮外,可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征:
a.化学式为G7Hl仆;b.核磁共振氢谱有6组峰,且面积之比为1:1:1:2:2:2;
则该化合物的结构简式为
COCH,
(6)有多种同分异构体,属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH3”的结构简
式为
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【解题分析】
A.Na在氧气中燃烧生成NazOz,Na2()2与CO2反应生成Na2cO3,能实现转化,故A正确;
B.Fe与CL燃烧,反应生成FeCh不能生成FeCb,故B错误;
C.在高温下,SiO2与与盐酸溶液不反应,故C错误;
D.S在氧气中燃烧生成二辄化硫,不能得到二氧化硫.故D错误:
答案选A。
【题目点拨】
氯气是强氧化剂,与变价金属单质反应时,金属直接被氧化为最高价。
2、D
【解题分析】
A.金刚石晶体:每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构,形成的晶体为原子晶体,
故A正确;
B.该反应中Na由。价一+1价,作还原剂将CCL还原,故B正确;
C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;
D.Na。晶体:每个Na+同时吸引6个C「,每个C「同时吸引6个Na.,配位数为6,故D错误;
故答案选Do
3、C
【解题分析】
A.石灰石加热后制得生石灰,同时生成CO2,该反应为分解反应,A正确;
B.根据“蒸令气上”可知,是利用互溶混合物的沸点差异进行分离,其操作是蒸馈,B正确;
C.绿矶的化学式是FeSO4・7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子,不能电离出H+,C错误;
D.“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”是指朱砂,主要成分为HgS硫化汞的天然矿石为大红色,D正确。
答案选C。
4、D
【解题分析】
该物质可发生水解反应,水解产物均含有瘦基和羟基或氨基,均能发生缩聚反应,
故A正解;
B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应,一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH,最多可消耗2moiNaOH,
故B正确;
中有伯醇和仲醇,在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基,故C
中有两处・OH的邻碳上没有氢,不可以发生消去反应,在浓硫酸、AI2O3或P2O5等
催化剂作用下不可发生脱水反应,生成碳碳双键,故D错误;
故选D。
5、C
【解题分析】
A.乙烯和水加成生成乙醇,是加成反应,故A不选;
B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应,烷是能和卤素单质在光照下发生取代反应,故B不选;
C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同,故互为同分异构体,故C选;
D.乙酸中的竣基不能发生加成反应,溟乙烷没有不饱和键,也不能发生加成反应,故D不选。
故选C。
6、D
【解题分析】
观察图可知,P1>P2,TI>T2O升高温度,X的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,Q
<0;增大压强X的体积分数减小,平衡向正向移动,所以a+b>c,故选D。
7、A
【解题分析】
A.CH2=CH・CH=CH2发生1,4加成生成,所以不能得到该物质,A符合题意;
B.CH2=CH・CH=CH2与HC1发生1,4加成生成,B不符合题意;
C.CH2=CH・CH=CH2发生加聚反应生成,C不符合题意;
D.CH2=CH-CH二CH?燃烧生成CO2,D不符合题意;
故合理选项是A。
8、B
【解题分析】
A.由图可知,b点时HB溶液中c=10,3mol・LT,溶液中c(H+)=106mobL_1,c(B)=104mol・LT,则HB的电离常数
(Ka)=独我=10=故A错误;
B.与A同理,HA的电离常数Ka=%"=l()T>HB的电离常数,则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,
水解程度越大,钠盐的水解常数越大,故B正确;
C.a、b两点溶液中,b水解程度大,水电离程度大,水的电离程度b〉a,故C错误;
D.当lgC=-7时,HB中c(丁)=jM=]()Tmol・LT,HA中cGT)=/柴=l()mol・LT,pH均不为7,故D
错误;
故选
【题目点拨】
难点A选项,从图中读出两点氢离子的浓度,酸的浓度,根据电离常数的定义写出电离常数,本题易错点为D选项,
当lgc=-7时,是酸的浓度是lO^molL-1,不是氢离子的浓度。
9、D
【解题分析】
氢气中含有H-H键,只含共价键,故A错误;MgCL由铁离子、氯离子构成,只含离子键,故B错误;HzO中含有H-0
键,只含共价键,故C错误;KOH由钾离子、氢氧根离子构成,氢氧根离子中含有H-0键,所以KOH既含离子键又
含共价键,故D正确。
10、D
【解题分析】
A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差,反应物的能量高于产物能量,所以反应放热,所以反应的热效
应是Ei—E2,A错误;
B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差,所以反应的热效应是6-E2,B错误;
C、该反应反应物的能量高于产物能量,所以反应放热,但是放热反应在常温常压下不一定就能进行,C错误;
D、二氧化碳是温室气体,甲醇可以做燃料,二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝,且有效
控制温室,D正确。
答案选D。
11、D
【解题分析】
A项、石墨烯属于碳的一种单质,在自然界有存在,故A正确;
B项、石墨烯与石墨都是碳的单质,它们的组成元素相同,故B正确;
C项、石墨烯与石墨都易导电,故C正确;
D.石墨播属于碳的单质,不是烯点,故D错误;
故选D。
12、D
【解题分析】
A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有钱盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反
应生成氢气;5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减
少5.60L・3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余
的气体只能是氢气,休积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝,故A对;B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中
产生白色沉淀2.9g,久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱,Fe(OH)2易被氧化,所以一定不含FeCb,能生成的白色沉
淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁,故B错误;C.根据上边分析,一定含氯化镁,
一定不含FeCL,故C错误;
根据A分析一定有(NHQ2SO4,根据B分析一定有氯化镁。
Mg(OH)2->MgCh(NH4)2SO42NHr->2NHj
58g1mol1mol22.4L
2.9g0.05mol0.05mol2.24L
(NH5S04和MgCb物质的量相等,故D正确。本题答案:Do
点睛::14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有钱盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶
液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体
剩余3.36L,体积减少5.60L・3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成
氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。
13、C
【解题分析】
A.Na、AkFe的氧化物中,过氧化钠、四箱化三铁不是碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,故A错误:
B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体,而氢氧化铁为红褐色固体,故B错误;
C.氯化便、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到,故c正确;
D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠,A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止了A1与氧气继续反应,铁在空气
中会生锈,得到氧化铁,故D错误;
答案:C
14、D
【解题分析】
A.碳原子半径大于氧,故A错误;
B.氧为中心原子,HC1O的结构式:H—O—C1,故B错误;
CHS•的水解方程式:HS+H2O#H2S+OH,故C错误;
D,甲酸乙酯的结构简式:HCOOC2H5,故D正确;
故选D。
15、D
【解题分析】
A.在标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;
B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应,反应方程式为:KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2T+3H2O,Ch既是氧化产物,也是
还原产物,产生3moic12,反应转移5moi电子,若产生ImolCL,需转移电子3mol,B错误;
3
+++
C.溶液的电荷守恒式为:n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时,n(NH4)=n(NOy)=0.1mol,C错误;
D.发生反应:2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反应后,所得混合气体的分子数小于2NA,
D正确;
故合理选项是Do
16、A
【解题分析】
A.H2O2溶液中没有加FcC13溶液前几乎无气泡产生,加入后产生大量气泡,说明FcC13对出。2的分解起催化作用,A
正确;
B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化,因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键,B
错误;
C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液,产生有刺激性气味的气体,原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O32-等
离子,c错误;
D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀,反应产生NH3・H2O,也不能放出氨气,因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为
蓝色,D错误:
故合理选项是A。
二、非选择题(本题包括5小题)
17、YH3醛基邻甲基苯甲酸(或2.甲基苯甲酸)Bn.光照取代反应
-C4OOCH或CH三—OOCH
—喜tHZ嘀W.一Y二
【解题分析】
A分子式是C7%,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是Q>-CH3,A与CO在AlCb及HC1存在条件下发
CHO/CHs
生反应产生B是夕(十坨C§—COOH,C与Bn在光照条件下发生取代反应产生
/CHzBr/CH=CHi
CCOOH,D与HCHO发生反应产生E:(弓_COOH,E与L在一定条件下发生信息中反应产生F:
[I《,F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M:
O
【题目详解】
CHO
由信息推知:A为-€H;,B为/
ZCHOCH.
(1)A的结构简式为Q>YH3;中官能团的名称为醛基;(^二00H的化学名称为邻甲基苯甲酸(或
2•甲基苯甲酸);
CHzBr
01
发生消去反应生成的化学方程式为:Q%1+NaOH^SQi+NaI+H2Oo
、o△o
X,
(4)M为由信息,其同分异构体Q中含有HCOO・、・C三C.,满足条件的结构有-CVOOCH、
O
间、对位3种)共4种,再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰,可推知Q的结构简式为
-OCOOCH、CH三OCHo
⑸聚2-丁烯的单体为CHJCH=CHCH3,该单体可用CHjCHzBr与CH3CHO利用信息的原理制备,CHjCHzBr可用
CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2-
CH3cH2Br1"'CH3cH=CHCH3伽化吗丁冒一段上。
CH
3CH3
【题目点拨】
本题考查有机物推断和合成,根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断,要结合己经学
过的知识和题干信息分析推断,侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。
+
18、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO;+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN离子被氧化H?。?
在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色,则该解释正确
【解题分析】
将文字信息标于框图,结合实验现象进行推理。
【题目详解】
(1)溶液焰色反应呈黄色.则溶液中有Na+.无机盐A中含金属元素钠(Na1
(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元
素。
(3)图中,溶液与NaHCCh反应生成气体8为(:。2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO?),则白色沉
淀为BaCO3,气体中含COz,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸,则D为BaSOj,
溶液中有SO4?,A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H2。?反应的离子方程式
+
2SCN+11H2O2=2SO;+2CO2T+N2T+10H2O+2Ho
(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红,再滴加H?。?,先变红后褪色,即先氧化Fe?+、后氧化SCN
一或再氧化F/+。若SCN」离子被H2。?氧化,则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色,则该解释正确;
若三价铁被氧化成更高价态,则在己褪色的溶液中加入足量的FcCh,若重新变血红色,则该解释正确。
19、Cu或CsO向得到的红色物质中直接加入稀硫酸,若溶液变蓝色,说明含有CU2O,否则没有除去N%防
止金属镁与NH3反应生成副产物C中稀硫酸中的水分进入D中,Mg、Mg3Nz遇水发生反应
【解题分析】
A
(1)A装置通过反应3cliO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,NFL作还原剂,CuO被还原,生成Cu,但也可能
生成CU2O,二者均为红色,题目中生成了纯净物,所以是Cu或CU2。;Cu不与稀硫酸反应,CU2。能与稀硫酸反应
+2+
CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈蓝色,所以可用稀硫酸检验,但不能用硝酸,硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液;
(2)N2中可能含有未反应的NH3,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,
B装置为安全瓶,防止C中液体倒吸入A中,D装置是Mg3N2的制备装置,由于Mg性质比较活泼,很容易与水、氧
气、CO2反应,所以该装置存在明显缺陷。
【题目详解】
A
⑴A装置通过反应3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2来制备N2,N%作还原剂,CuO被还原,生成Cu,但也可能
生成CuzO,题目中生成了纯净物,所以是Cu或CsO,检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸,若溶液
变蓝色,说明含有CU2O,否则没有,不能加硝酸,硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液;
故答案为:Cll或CU2O;向得到的红色物质中直接加入稀硫酸,若溶液变蓝色,说明含有CsO,否则没有;
(2)Nz中可能含有未反应的NH3,NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3,
B装置为安全瓶,防止C中液体倒吸入A中,D装置是Mg3Nz的制备装置,由于Mg性质比较活泼,很容易与水、氧
气、CO2反应,所以该装置存在明显缺陷;
故答案为:除去NH3,防止金属镁与NFh反应生成副产物;C中稀硫酸中的水分进入D中,Mg、MgjNz遇水发生反
应。
【题目点拨】
Cu不与稀硫酸反应,CsO能与稀硫酸反应CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,使溶液呈蓝色;与硝酸反应,二者现象相同,
溶液均呈蓝色。
049cv
20>A黄色2Cr(OH)3+3H2C>2+4OH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%
m
【解题分析】
某实验室废液含Na+、Fe3\Cr3^SO产、PO产等离子,力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加
入过氧化氢,发生氧化还原反应生成CrCh,过滤,红褐色沉淀为Fe(OH)3,加入酸可生成K2cl*2。7,由图1可知,
蒸发至出现大量晶体,停止加热,趁热过滤除外KC1等,然后冷却至室温、抽漉、洗涤可得到K2O2O7,以此解答该
题。
【题目详解】
(1)加入氢氧化钠最适合时,FetCN+恰好生成沉淀,则A为合适,在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、
点样、薄层色谱展开、氨熏后发生C产+6NH3=[Cr(NH3)6产(黄色),则斑点呈黄色,
故答案为:A;黄色;
(2)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化,发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CHV.+8H2O,
2
故答案为:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O:
(3)步骤②反应需要加热,且反应中需要加入液体,因此选用A装置;
故答案为:A;
(4)步骤⑤由溶液得到晶体,实验时,蒸发至出现大量晶体,停止加热,趁热过漉除外KC1等,然后冷却至室温、
抽滤、洗涤可得到K2O2O7,则顺序为aebfd,
故答案为:aebfd;
(5))K2O2O7具有强氧化性,不能用乙醇洗涤,在温度较低时溶解度较小,则用冷水洗涤,故答案为:冰水;
(6)该滴定实验的滴定原理为利用Fe1使Crzfh?•完全转化为CP+,二者数量关系为O2O72;61膏+,滴定过程消耗的
eV
n(Fe2+)=cV/1000mol,故待测液中RCrzO7物质的量为-------mol,所以样品中K2cl*2()7物质的量为
6x1000
eV250eV工口、teV___一=八皿、।0.49cv
------X--=——mol,质量为——x294=0.49cVg,所以质量分数为:-------xlOO%,
6x100025600600m
0.49cv
故答案为:------xlOO%
m
【题目点拨】
本题考查了物质的制备,涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等,理解工艺流程原理是
解题的关键;第(6)题考虑到K2O2O7的氧化性不难想到滴定原理。
CHO
21、苯甲醛+2Ag
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