2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业

课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．常温下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)不变B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)的值增大C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍3．下列说法正确的是（）A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K＝1．8×10－5K1＝4．3×10－7K2＝5．6×10－11K1＝9．1×10－8K2＝1．1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5．常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HYB．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸6．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是（）A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(提示：电离度＝\f(n电离（弱电解质）,n总（弱电解质）)))（）酸HXHYHZ浓度/（mol·L－1）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值变大C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K38.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）9．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数（25℃）Ka＝1．8×10－4Ka＝4．9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列说法错误的是（）A．结合H＋的能力：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>CN－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>HCOO－B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×10610.室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．整个过程中，水的电离程度先增大后减小B．该温度下H2S的Ka1数量级为10－7C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，随SO2气体的通入，eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)的值始终减小三、非选择题11．磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L－1H3PO2与20mL1mol·L－1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐：①NaH2PO2属于（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。②若25℃时，K（H3PO2）＝1×10－2，则0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝。③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为（Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计）。（3）亚磷酸的结构式为（式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有个“O—H”键。（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH（填“＞”“＜”或“＝”，下同）7。②溶液呈中性时，所得溶液的c（Na＋）c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）。③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c（Na＋）c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）。1．答案：C2．解析：c（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；电离常数表达式Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)≈eq\f(（10－4）2,0.1)＝1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，故选B。答案：B3．解析：A项，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。答案：C4．解析：由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·Kw,c（CH3COOH）·c（OH－）)，则有eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(Ka,Kw)，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。答案：C5．解析：若a＝b且c（X－）>c（Y－），这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c（X－）＝c（Y－），这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。答案：B6．解析：Ka＝eq\f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，c（H＋）≈c（CH3COO－），则c（H＋）＝eq\r(Ka×c（CH3COOH）)＝eq\r(0.1×1.75×10－5)＝eq\r(1.75)×10－3，pH＝－lg（eq\r(1.75)×10－3）＝3－lgeq\r(1.75)，因2＝3－lgeq\r(100)＜3－lgeq\r(1.75)＜3－lgeq\r(1)＝3，则溶液的pH在2～3范围内，故A正确；CH3COONa溶液中，根据质子守恒得：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），故B正确；温度不变，则电离常数Ka＝eq\f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)不变，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO－）减小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故C错误；等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。答案：C7．解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2O⇌HZ＋OH－，水解常数为Kh＝eq\f(c（HZ）·c（OH－）,c（Z－）)，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c（X－）越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度逐渐增大，C正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确。答案：CD8．解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c（K＋）、c（HA－）逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c（K＋）＝c（Na＋），a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c（K＋）>c（OH－），所以c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D项正确。答案：C9．解析：由HCOOH、HCN的电离常数分别为Ka＝1.8×10－4、Ka＝4.9×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，可知结合H＋的能力：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>CN－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>HCOO－，故A正确；根据电离平衡常数有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故B错误；因为HCOOH的酸性比HCN强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；25℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数K＝eq\f(c（HCOO－）·c（HCN）,c（HCOOH）·c（CN－）)＝eq\f(Ka（HCOOH）,Ka（HCN）)＝eq\f(1.8×10－4,4.9×10－10)≈3.67×105，故D错误。答案：BD10．解析：由题图可知，a点表示SO2气体通入112mL（标准状况）即0.005mol时pH＝7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol,c（H2S）＝0.1mol·L－1，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A正确；由图中起点可知0.1mol·L－1H2S溶液电离出的c（H＋）＝10－4.1mol·L－1，电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－、HS－⇌H＋＋S2－，以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈eq\f(10－4.1×10－4.1,0.1－10－4.1)≈10－7.2，数量级为10－8，B错误；当SO2气体通入336mL（标准状况）时，相当于溶液中的c（H2SO3）＝eq\f(0.336－0.112,22.4×0.1)mol·L－1＝0.1mol·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，则曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，C正确；根据平衡常数表达式可知eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)＝eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2SO3）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)，a点之后，随SO2气体的通入，c（H＋）增大，当通入的SO2气体达到饱和时，c（H＋）不再变化，Ka1是一个定值，eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)的值先减小后不变，D错误。答案：AC11．解析：（1）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H＋浓度为xmol·L－1H3PO2⇌H＋＋H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))初始/mol·L－10.0200平衡/mol·L－10.02－xxxK（H3PO2）＝eq\f(x2,0.02－x)＝1×10－2[注意由于K（H3PO2）比较大，不能近似计算]得x＝0.0