预测卷06（原卷版）

预测卷0626．请回答下列问题：(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是___________。(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H++N3；试写出HN3的可能结构式：___________。27．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4g。则：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为________mol。(2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是________L(换算为标准状况)。28．为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100~200g·molˉ1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)写出固体C与BaCl2/H2O2反应的离子方程式___________。(3)X溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得0.05mol·L1X溶液在空气中pH变化，如图所示：

写出0~t1段发生反应的化学方程式_______________________________。②设计实验检验t3时刻后溶液中的主要阴离子___________。(4)有同学预测X也能与稀硫酸反应，现象与固体B和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由_______________________________。29．环保是当今社会最重要的课题，故研究NOx等大气污染物的处理具有重要意义。(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题.已知.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=－akJ·mol−12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=－bkJ·mol−14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol−1H2O(1)=H2O(g)ΔH4=＋dkJ·mol−1写出在298K时，NH3燃烧的热化学方程式_____。(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如图①2NO(g)N2O2(g)ν1正=k1正c2(NO)，ν1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2ν2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，ν2逆=k2逆c2(NO2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的决速步骤是_____(填“①”或“②”)，其判断理由是_____。(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述相关反应的速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆都有关，则K=_____；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大m倍和n倍，则m_____n(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后，ν2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，请画出该容器中N2O2体积分数随时间t变化曲线_____。。30．固体双氧水(2Na2CO3•3H2O2)在纺织工业中有广泛应用，分解后产生氧气(活性氧)、水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。某兴趣小组制备2Na2CO3•3H2O2流程如图：己知：①2Na2CO3

(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3•3H2O2

(s)△H<0②过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)：>50℃时分解(1)请用文字表述反应I的反应原理___________________________________；(2)查阅资料可知：反应III中(装置如图，夹持仪器略)，反应条件对产品质量的影响：反应温度(A)>反应时间(B)>原料比(C=n(H2O2)：n(Na2CO3))。为控制反应温度，实验中采取的措施有冷水浴、_____________________________________(请写出两点)；(3)活性氧的测定：4溶液的标定：准确称取一定量的Na2C2O4基准物，加水溶解，再加稀硫酸酸化，水浴加热至75~85℃，立即用KMnO4溶液滴定。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O)II.活性氧的测定：准确称取mg产品，加水溶解于锥形瓶中，再加稀硫酸酸化，用标定过的KMnO4标准溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO4溶液的体积。标定KMnO4溶液时，一开始反应速率很慢，反应一旦发生后，反应会越来越快直到滴定结束，其原因可能是____________________________________________；②用标定过的KMnO4标准溶液测定活性氧时发生的化学方程式：_____③用标定过的KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→________→________→________→________→________→开始滴定A．用KMnO4标准溶液润洗2至3次B．记录起始读数C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．排除气泡E．装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上F．装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上G．用产品溶液润洗2至3次④理论活性氧值为15.3%，本次实验测定值为12.3%，其原因可能是________。A．滴定产品溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B．用KMnO4溶液测定活性氧时，滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡C．标定KMnO4溶液时，锥形瓶未用待装液润洗31．某研究小组按下列路线合成镇痛药物芬太尼。已知：①R1CH=CH2+R2NH2R1CH2CH2NHR2②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH③R1COOR2++R2OH④RClRCNRCH2NH2(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A能与HCl反应B．化合物D能发生加成、还原、取代反应，不能发生氧化反应C．A→B，F→G反应类型相同D．芬太尼的分子式是C22H26N2O(2)写出化合物的结构简式X___________；F___________。(3)写出BC的化学方程式___________。(4)以甲苯为