高三化学一轮复习小微专题强化新题速递13化学反应原理综合练习

11.25化学反应原理+综合练习【Part1——化学反应原理】1、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜2、某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是A．反应原料中的原子100%转化为产物B．该过程在化合物X和I催化下完成C．该过程仅涉及加成反应D．若原料用，则产物为3、氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：（1）已知：I.；Ⅱ.；Ⅲ.若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。（2）能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号)A．2v逆(NO)=v正(N2)B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)（3）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”)②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。【Part2——综合练习】4、化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是A．战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是我国使用最早的合金B．航天器“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物C．“碳中和”的最新成果将转化为淀粉，此过程涉及了氧化还原反应D．雾霾中含有气溶胶，分散质直径为2.5微米的颗粒物可形成胶体5、下列离子方程式书写正确的是A．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．乙酰水杨酸与足量溶液共热：+3OH+CH3COO+2H2OC．加硫酸变橙色：D．将通入含有的溶液中：6、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．简单离子的半径：Y＜ZC．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构7、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A．物质A是C2H4B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应8、SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中lgc(X)(X为Sr2+或F)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是A．L1代表lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线B．Ka(HF)的数值为102.2C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(OH)D．c点的溶液中存在c(Cl)＞(F)9、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp（1）软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。（4）净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤105mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。10、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液V1mLⅡ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。

12：CC【3答案】CD

温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，转化率增大，温度高于350℃时催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率减小

1

越大a

(或0.006)48：DBABD【9答案】增大接触面积，充分反应，提高反应速率过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2蒸发H2O24.9【10答案】5