33金属晶体与离子晶体（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

B练——素养提优第三章B练——素养提优第三节金属晶体与离子晶体（建议时间：30分钟）1．下列叙述正确的是A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱2．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电3．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡5．下图为某金属的面心立方晶胞，则该金属的一个晶胞中实际拥有的微粒数为()A．3B．4C．7D．96．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是A．图(a)为非密置层，配位数为6B．图(b)为密置层，配位数为4C．图(a)在三维空间里堆积可得镁型和铜型D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方7．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图48．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶99．金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属于最密堆积，配位数是12C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是10．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是A．铁镁合金的化学式可表示为B．晶胞中有14个铁原子C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)11．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为A． B． C． D．12．石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是()①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对 B．除⑤外C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外13．Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M。(1)晶胞中Al原子的配位数为_____，一个晶胞中Al原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。14．碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而金刚石中C—C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。15．（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。②该晶胞称为________（填序号）。A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞D简单立方晶胞③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。A氢键：分子间作用力：非极性键B氢键；分子间作用力：极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键：非极性键16.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)①铜元素位于周期表中________区。Cu2+的价电子排布图为______________________。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:电离能/kJ·mol1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是

__。③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,在赤血盐中铁元素的化合价为________,中心离子的配位数为________。(2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为________。