专题04分子的空间结构（核心素养检测）-2022-2023学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

专题04分子的空间结构（核心素养检测）一、选择题1．（2022春·广东佛山·高二佛山一中校考期中）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子B．H2O键角为120°，O3键角为180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子2．（2022春·福建福州·高二福建省福州第一中学校考期中）下列说法：①是三角锥型；②是V形，其A可能为杂化；③二硫化碳中碳原子为sp杂化；④是平面四边形结构；⑤、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、、杂化；⑥分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑦杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑧凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体形；⑨和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形；⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．（2022秋·广东广州·高二执信中学校考期中）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式VSEPR模型名称空间结构AspV形V形Bsp2平面三角形三角锥形Csp2四面体形平面三角形Dsp3正四面体形正四面体形4．（2022秋·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A． B． C． D．5．（2022春·北京西城·高二校考期中）下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是A．SO2 B．SO C．H3O+ D．OF26．（2022秋·江西宜春·高二江西省丰城中学校考期中）在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子孤对电子>孤对电子成键电子>成键电子成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为①的Cl原子和P在条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以如图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小ABCDSF4①①②②BrF3①

②

②①②②7．（2022春·黑龙江佳木斯·高二建三江分局第一中学校考期中）硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形8．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子的中心原子采取sp2杂化的是①BF3

②乙烯

③乙炔

④甲醛

⑤NCl3

⑥过氧化氢A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥9．（2022春·北京西城·高二校考期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化10．（2022春·北京西城·高二北京育才学校校考期中）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构11．（2022春·北京西城·高二北京市第三中学校考期中）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形的分子B．BF3键角为120°，H2O键角大于120°C．CH2O、都是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子12．（2022春·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨德强学校校考期中）下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、13．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp314．（2022秋·江苏盐城·高二江苏省阜宁中学校考期中）有关ClO、ClO、ClO、和ClO的说法正确的是A．ClO中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性B．ClO、ClO中心原子轨道的杂化类型都为sp3C．ClO的空间构型为平面正三角形D．ClO、和ClO的键角相等15．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形C．与OH形成离子化合物D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物二、非选择题16．（2022春·北京房山·高二统考期中）根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，FBF的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。(3)中HOH键角比中HOH键角大，原因为_______。17．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。分子或离子α键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型中心原子的杂化方式______________________________________________________________________18．（2022春·河北衡水·高二衡水市第二中学校考期中）H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。a．该氢化物分子中C原子采用杂化

b．6个原子不在同一平面上c．只含有4个键和1个键

d．分子既含有极性键又含有非极性键(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。19．（2019秋·海南三亚·高二校考期中）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。(1)粒子的立体构型为直线形的有____________(填序号，下同)；(2)粒子的立体构型为V形的有______________；(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。20．（2020春·新疆昌吉·高二新疆昌吉回族自治州第二中学校考期中）(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是_