提分卷（一）-2022-2023学年高二化学上学期期末考试模拟卷（人教版2019）（原卷板）

20222023学年上学期期末考试模拟卷（一）高二化学（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27K39Mn55单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾 B．可回收物C．有害垃圾 D．其他垃圾2．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H23．下列离子方程式正确的是A．碳酸钠水解：B．硫氢化钠水解：C．制胶体：D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：4．一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键5．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动B．反应开始至2min，平均反应速率：C．该反应的化学方程式：D．与表示该化学反应速率相等6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．中性溶液中，Fe3+、K+、Cl、B．滴入甲基橙显红色的溶液：、Cu2+、C．0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、K+、、D．水电离产生的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中：Na+、、、7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH28．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，下列有关说法正确的是A．升高温度可以提高SO2的平衡转化率B．只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3C．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数D．提高的值可增大O2的转化率9．利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体11．下列关于图示两个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变C．装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜D．装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移的电子时，Y电极质量减少12．下列说法正确的是A．向10mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×1013mol·L1时，此溶液的pH可能为1或1313．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是放热反应；m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应；m＋n＜p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q14．常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点由水电离的氢离子浓度为B．b点时，C．c点时，D．反应过程中，的值不断增大15．如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2OC．燃料电池可以把化学能全部转化为电能D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移16．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C．在25℃时，从转化为更容易实现D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)17．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：(1)25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如表：实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)10.20.2pH＞72a0.4pH=7①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小为：____。②实验2反应后的溶液中：c(A)+c(HA)____0.2mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)实验室中配制FeCl2溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是____，同时加入还原性铁粉，其目的是____。(3)实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，某同学将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，产生现象为____，该反应的离子方程式为：____。(4)某温度时，Ksp(AgC1)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012某溶液含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为____(用阴离子符号表示)。18．（14分）I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+FeCl3=FeCl2+CuCl2C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______A．图I中温度计的示数高于图II的示数B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面D．图II中产生气体的速率比I慢II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极的电极反应为：_______(4)以上述氨燃料电池接下图A．B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。19．（13分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。(3)下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)温度/℃250300350平衡常数(K)2.040.270.012某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应后达平衡时，①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。A．升温

B．恒容充入

C．恒容充入

D．分离出甲醇③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。A．混合气体的密度不再变化

B．生成的同时生成C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．甲醇的百分含量不再变化(4)由制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气，原理如下图。电解一段时间后，降低的区域在_______。(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为_______。20．（13分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.