2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第九单元 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数

第1课时溶质的质量分数R·九年级化学下册第九单元溶液课题3溶质的质量分数学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量

分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。课前自学准备课标要求2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。1.溶质质量分数计算公式：溶液质量溶质质量课前自学准备预习检测2.溶质质量分数与溶液浓度的关系

溶质的质量分数是溶液浓度的

表示，溶质的质量分数越大，表示溶液

。定量越浓3.溶液的稀释、浓缩、混合的计算

（1）溶液在稀释前后，

保持不变。

（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓

度变大。溶液在浓缩前后，

保持不变。

（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶

质的质量之和等于

质量。溶质质量溶质质量混合溶液中溶质

为什么会出现这样的奇景？漂浮在死海上课堂教学展示新课导入知识点1溶质质量分数

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。实验鸡蛋在水中漂浮加一勺盐加两勺盐为什么？课堂教学展示课堂探究实验【9-7】硫酸铜溶液的颜色

在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色（如图）。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？点击播放实验视频IⅡⅢ烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gIⅡⅢ淡蓝蓝深蓝20202020.120.5220.10.52无色溶液怎么区分浓度呢？IⅡⅢ有色溶液可根据颜色的深浅判断溶液的浓稀程度。思考：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？溶质的质量分数定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液练习A

【实验9-8】在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。知识点2溶质质量分数的计算课堂教学展示课堂探究[点击图片播放视频]溶质质量/g溶剂(水)质量/g固体能否全部溶解溶质的质量分数10902080能能10%20%【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，溶质的质量分数越大。思考与讨论

已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%=26.5%。溶质质量分数与溶解度的联系和区别溶质的质量分数36%是指每100g溶液中含有36g溶质。t℃时某物质溶解度36g是指在t℃时，100g水最多溶解该溶质36g。一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【分析】知识点2溶质质量分数的有关计算配制溶液溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg

溶剂质量=溶液质量-溶剂质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠和126kg水。

这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。

下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是()A.150g水溶解30g硝酸钾；B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。D练习点击播放

在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下:

1.计算所需固体和水的质量；

2.用天平称量固体、量筒量取水；

3.将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使

固体全部溶解；

4.把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，

放入试剂柜。实验小知识知识点3溶液的稀释、浓缩、混合的计算

若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？氯化钠溶液课堂教学展示课堂探究增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。氯化钠溶液【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释溶液解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=

=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量是195g。方法一：解：设需要水的质量为x。则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量是195g。方法二：点击播放练习

将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？稀释前后溶质的质量不变解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g资料卡片体积分数除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。(1)结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。(2)有些化合物溶于水，与水发生反应，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，

NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。知识拓展课堂教学展示课堂小结溶质的质量分数溶质质量分数根据公式计算稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶液稀释问题简单计算1.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（

）A.23.1%、26.4%

B.23.1%、28.6%C.30%、35.8%

D.30%、40%A课后反馈总结课后作业2.公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算:(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是______g，需要水的质量是_______g。2:4:31019903.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀

硫酸，需要水的质量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液

（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质

量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:(1)稀释后的溶液中溶质的质量为多少?(写出计算过程)(2)需要水的质量为多少?(写出计算过程)解:(1)100g

98%的浓硫酸中溶质的质量为100g×98%=98g，溶液稀释前后溶质的质量不变，故稀释后的溶液中溶质的质量为98g。(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x。(100g+x)×5%=98g

解得

x=1860g

若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。(100g+y)×14%=98g

解得y=600g故需要水的质量为600~1860g。6.现有8%的硝酸钾溶液50g，使其溶质的质量分数增大到20%：(1)需要蒸发多少克水？(2)需要加入多少克硝酸钾？(3)需要加入多少克40%的硝酸钾溶液?解:(1)设需要蒸发水的质量为x。

50g×8%=(50g-x)×20%

解得

x=30g

(2)设需要加入硝酸钾的质量为y。