教案-金属及其化合物,预习

个性化教学辅导教案学科:化学任课教师：罗老师授课时间：2014年月日(星期)：00---：00姓名年级：初三教学课题第三章---金属及其化合物阶段基础（）提高（√）强化（√）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识点：钠、铝、铁及其化合物的化学性质考点：钠、铝、铁及其化合物的化学性质方法：讲练法重点难点重点：钠、铝、铁及其化合物的化学性质难点：钠、铝、铁及其化合物的化学性质教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________

考点一：钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2AUTOTEXT====2Na2O（白色固体）加热：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S②钠与水反应:2Na+2H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2↑实验现象：浮、熔、游、红（滴加酚酞的水）注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；（或原子反应堆的导热剂）③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性Na2O+H2OAUTOTEXT====2NaOHNa2O+CO2AUTOTEXT====Na2CO3Na2O+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O另外：加热时，2Na2O+O2AUTOTEXT====2Na2O2(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2OAUTOTEXT====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2AUTOTEXT====2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2O2,2H2O2AUTOTEXT====2H2O+O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。（3）氧化钠和过氧化钠性质的比较名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O用途供氧剂、氧化剂、漂白剂知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（

）A．都是淡黄色固体B。都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D。都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（

）A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较性质Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO3除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，先Na2CO3+HClAUTOTEXT====NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HClAUTOTEXT====NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有气体，反应是：Na2CO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O+CO2.↑知识检测1.下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（

）。A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）。A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液C．加热

D．配成溶液后通入CO23.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（

）。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO34、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A、加热使CuSO4•5H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜5、某银白色固体A，放在空气中氧化成灰白色固体B。将A点燃火焰呈黄色，生成C。A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。试推断A、B、C、D、E的化学式A__________B___________C_________D_________E____________考点二焰色反应焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色焰色反应实验的注意事项：⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。课堂随练1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3.焰色反应的主要作用是什么？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？物理性质，属元素性质，与价态无关5.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+考点三铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2AUTOTEXT====2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2OAUTOTEXT====2NaAlO2+3H2↑。④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。⑤铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HClAUTOTEXT====2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOHAUTOTEXT====2NaAlO2+H2O。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al+3O2↑3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HClAUTOTEXT====AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOHAUTOTEXT====NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝主要反应：Al2O3+2NaOHAUTOTEXT====2NaAlO2+H2O，CO2+2H2O+NaAlO2AUTOTEXT====Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2AUTOTEXT====K++Al3++2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3++3H2OAUTOTEXT====Al(OH)3(胶体)+3H+。7、（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2OAUTOTEXT====Al(OH)3↓+3NH4Cl②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-AUTOTEXT====Al(OH)3↓,后Al3++4OH-AUTOTEXT====AlO2-+2H2OB、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3++4OH-AUTOTEXT====AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓。③实验：向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2AUTOTEXT====2Al(OH)3↓+Na2CO3。④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H++H2OAUTOTEXT====Al(OH)3,Al(OH)3+3H+AUTOTEXT====Al3++2H2O。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+AUTOTEXT====Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓C、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠，原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。知识检测1、物理性质：纯净的氧化铝是一种______色______熔的固体，______溶于水，高温下在空气中仍然很稳定。2、化学性质：典型的两性氧化物既能与______起反应生成______，又能与______起反应生成______，像这样的氧化物，叫做两性氧化物。3、写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。4、不稳定性Al(OH)3是弱碱，受热分解成白色粉末（对应的氧化物Al2O3）。写化学反应方程式：2）具有两性氢氧化物的性质写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。=1\*GB3①与HCl反应：.=2\*GB3②与NaOH的反应.两性氢氧化物：既能与______起反应又能与______起反应的氢氧化物叫做两性氢氧化物。5、明矾：是带12个结晶水的硫酸铝钾，即：___________。KAl(SO4)2电离方程式.6、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（）①Al②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤7、下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…….（）A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合考点四、铁及其化合物1、铁的性质：（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。①与非金属单质反应：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,Fe+I2FeI2,Fe+SFeS。（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。④与某些盐反应：如Fe+CuSO4AUTOTEXT====Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3AUTOTEXT====3FeCl22、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）铁元素的价态＋2＋3＋2、＋3俗称氧化铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。3、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2OAUTOTEXT====4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。4、Fe2+、Fe3+的检验：离子Fe2+Fe3+常见方法①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。5、铁三角：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等②Fe2+—Fe2+：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4、Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3等。④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。铜盐溶液都有毒——Cu2+会使蛋白质变性。知识检测1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②3．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉4．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②5、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O36、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O7.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3＋生成的是()A．硫酸 B．氯水C．硝酸钾 D．硫酸铜考点五金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）1、钠元素化合物知识网络：2、铝及其化合物的知识网络[思考]：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？3、铁及其化合物的知识网络针对性练习1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O2、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③4.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)课后作业一、选择题AUTONUM．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3•10H2C．Na2CO3 D8．只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeAUTONUM0．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化AUTONUM1．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－AUTONUM2．下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．13．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl214.下列方法不能够生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl15.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体16.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A.制CuSO4：Cu+2H2SO4