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汇报人:xxx20xx-03-18九年级上册化学目录CONTENCT目录走进化学世界空气与氧气物质的构成与变化碳和碳的氧化物目录CONTENCT金属与金属材料溶液与溶解度酸、碱、盐的化学性质化学与生活01目录010203化学的概念与研究对象化学在社会发展中的作用初中化学的学习方法和要求第一单元:绪言空气的组成和性质氧气的性质和用途氮气和稀有气体的性质和用途空气污染与防治01020304第二单元:我们周围的空气物质的组成与分类元素、原子和分子微观粒子与物质的构成化合物的命名与化学式第三单元:物质构成的奥秘01020304水的组成和性质水的净化和软化水资源的保护和利用水溶液的形成和性质第四单元:自然界的水02030401第五单元:化学方程式质量守恒定律与化学方程式化学方程式的配平根据化学方程式的计算化学反应的类型第六单元:碳和碳的氧化物01碳单质的性质和用途02二氧化碳的制取和性质03一氧化碳的性质和用途04碳和碳的氧化物的转化关系01化石燃料的利用和环境保护新能源的开发和利用化学反应中的能量变化燃烧的条件和灭火原理020304第七单元:燃料及其利用第八单元:金属和金属材料金属的物理性质和化学性质金属的腐蚀与防护金属的冶炼和利用合金的性质和用途溶液的概念和组成溶液的配制和稀释结晶和重结晶溶解度和溶质质量分数第九单元:溶液第十单元:酸和碱酸碱中和反应及其应用常见的盐的性质和用途常见的酸和碱的性质和用途溶液的酸碱性和pH值输入标题02010403第十一单元:化学与生活化学与健康化学能源与发展化学与环境化学与材料02走进化学世界01020304物质的组成和结构物质的性质物质的转化物质的应用化学的研究对象化学研究物质之间如何相互转化,即化学反应的过程、条件和机理。化学研究物质在特定条件下所表现出的各种性质,包括物理性质和化学性质。化学研究物质的基本构成单位,如原子、分子等,以及它们之间的结合方式和空间排列。化学研究如何将物质应用于生产、生活和科研等领域,以满足人类的需求。实验仪器的认识和使用药品的取用和称量加热和冷却溶解和过滤化学实验基本操作了解常见化学实验仪器的名称、用途和使用方法,如试管、烧杯、量筒等。掌握正确取用药品和称量的方法,避免浪费和污染。掌握加热和冷却的基本操作,如点燃酒精灯、使用石棉网等。掌握溶解和过滤的实验技巧,如搅拌、过滤纸的使用等。化学实验中的安全注意事项遵守实验室的各项规章制度,保持实验室的整洁和安静。穿着符合要求的实验服装,佩戴必要的防护用品,如实验眼镜、手套等。了解药品的性质和危害,正确使用和储存药品,避免药品的泄漏和事故。了解火灾和急救的基本知识,掌握灭火器的使用方法和急救措施。实验室规则实验服装和防护药品的安全使用火灾和急救03空气与氧气组成性质空气的组成与性质空气主要由氮气(约占78%)和氧气(约占21%)组成,还含有少量稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质。空气是一种无色、无味、透明的混合气体,在标准状况下,其密度为1.293g/L。氧气可以通过加热高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢等含氧化合物来制取,工业上则主要通过分离液态空气法制取。制取氧气是一种无色、无味、透明的气体,具有助燃性和氧化性,能与许多物质发生化学反应。性质氧气的制取与性质氧气广泛用于医疗、冶金、化工、航天等领域。在医疗上,氧气用于急救、治疗缺氧性疾病等;在冶金工业中,氧气用于提高炉温、加速冶炼过程等;在化工领域,氧气是许多重要化工产品的原料;在航天领域,氧气是火箭推进剂的重要组成部分。用途由于氧气具有助燃性和氧化性,因此在使用过程中需要注意安全。同时,为了保护环境,需要合理利用和开发氧气资源,减少浪费和污染。例如,在工业上采用节能技术、减少废气排放等措施来降低对环境的影响。保护氧气的用途与保护04物质的构成与变化原子与分子离子的形成微观粒子的性质物质由极小的粒子——原子、分子构成,它们以不同的方式结合形成了我们所见的各种物质。原子通过得失电子形成带正电荷或负电荷的离子,离子之间通过静电作用结合成物质。原子、分子和离子都具有质量小、体积小、不断运动、有间隙等基本性质。物质的微观构成物质的分类物质的性质物质的用途物质的分类与性质物质具有多种性质,包括物理性质和化学性质。物理性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点等;化学性质如可燃性、氧化性、还原性等。物质的性质决定了其用途,例如金属具有导电性和延展性,因此被广泛应用于电气和电子行业。根据物质的组成和性质,可以将物质分为纯净物和混合物,纯净物又可以分为单质和化合物。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,例如氢气和氧气在点燃条件下生成水。化合反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,例如水在通电条件下分解成氢气和氧气。分解反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,例如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。置换反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。复分解反应化学反应的基本类型05碳和碳的氧化物碳单质的物理性质01碳单质在常温下为固态,具有不同的同素异形体,如金刚石、石墨等。它们具有不同的物理性质,如硬度、导电性等。碳单质的化学性质02碳单质在常温下化学性质稳定,不易与其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下,碳单质可以与氧气、氢气、卤素等发生反应。碳单质的用途03由于碳单质具有不同的物理和化学性质,因此它们在工业、生活等领域有着广泛的应用。例如,金刚石可用于切割、磨削等;石墨可用于制作电极、润滑剂等。碳单质的性质与用途二氧化碳可以通过多种方法制取,如碳酸钙与稀盐酸反应、燃烧含碳燃料等。在实验室中,常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。二氧化碳的制取二氧化碳在常温下为无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。固态二氧化碳称为干冰,可用于制冷和人工降雨。二氧化碳的物理性质二氧化碳能与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变红。二氧化碳还能与碱反应生成盐和水,常用于检验二氧化碳。二氧化碳的化学性质二氧化碳的制取与性质一氧化碳的物理性质一氧化碳在常温下为无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰。一氧化碳还具有还原性,能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。一氧化碳的危害一氧化碳是一种有毒气体,它易于与血红蛋白结合,使血红蛋白丧失携氧的能力,导致人体缺氧而中毒。因此,在使用含碳燃料时要注意通风换气,避免一氧化碳中毒事故的发生。一氧化碳的性质与危害06金属与金属材料金属的物理性质包括颜色、光泽、导电性、导热性、延展性、密度、硬度等。这些性质决定了金属在各个领域中的广泛应用。金属的用途根据金属的不同物理性质,金属被广泛应用于电力、建筑、制造、交通、航空航天等领域。例如,铜和铝因其良好的导电性被用于电线电缆的制造;铁和钢因其高强度和延展性被用于建筑和制造业;金银等贵金属因其稀有性和光泽度被用于珠宝制造等。金属的物理性质与用途金属原子容易失去外层电子形成阳离子,因此金属具有还原性,可以与酸、盐等发生化学反应。此外,金属还可以与氧气、水等发生反应,生成相应的金属氧化物或氢氧化物。金属的化学性质金属的活动性顺序是指金属在水溶液里发生氧化反应的难易程度,从易到难排列。常见的金属活动性顺序表为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金。金属的活动性顺序金属的化学性质与活动性顺序金属的冶炼与保护金属的冶炼是指从矿石中提取金属单质的过程。常见的冶炼方法有热还原法、电解法和热分解法等。例如,从铁矿石中提取铁,可以采用高炉炼铁的方法,利用还原剂(如焦炭)将铁从其氧化物中还原出来。金属的冶炼为了防止金属腐蚀和延长其使用寿命,需要采取一定的保护措施。常见的金属保护方法有覆盖保护层、改变内部结构、电化学保护等。例如,在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬可以隔绝空气和水,防止铁生锈;采用不锈钢材料可以改变金属内部结构,增强其耐腐蚀性能;利用原电池原理可以对金属进行电化学保护等。金属的保护07溶液与溶解度溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均匀稳定的分散体系。溶质在溶剂中溶解,形成溶液。溶液具有均一性、稳定性等性质。均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同;稳定性指在外界条件不变时,溶液不会发生变化。溶液的形成与性质溶液的性质溶液的形成溶解度在一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,称为该物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度与温度、溶质和溶剂的种类有关。溶质质量分数溶质的质量与溶液的质量之比,称为溶质的质量分数。它表示溶液中溶质的质量含量,常用符号ω表示。溶解度与溶质质量分数溶液的配制根据所需溶液的浓度和体积,计算所需溶质和溶剂的量,然后进行称量、溶解、定容等操作,得到所需溶液。溶液的稀释将浓溶液加入溶剂中,通过搅拌等操作使溶质均匀分散,得到稀溶液。稀释前后,溶质的质量不变,但溶液的体积和浓度会发生变化。溶液的配制与稀释08酸、碱、盐的化学性质VS酸能与指示剂反应,使紫色石蕊试液变红;酸能与活泼金属反应,生成盐和氢气;酸能与金属氧化物反应,生成盐和水;酸能与碱反应,生成盐和水;酸能与某些盐反应,生成新酸和新盐。酸的用途在实验室中,常用酸来制备氢气、二氧化碳等气体;在工业上,硫酸常用于金属除锈、精炼石油等;盐酸常用于制药、金属加工等;硝酸常用于制备炸药、染料等。酸的化学性质酸的化学性质与用途碱能与指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;碱能与酸反应,生成盐和水;碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水;碱能与某些盐反应,生成新碱和新盐。在实验室中,常用碱来吸收二氧化碳等酸性气体;在工业上,氢氧化钠常用于造纸、纺织、印染等;氢氧化钙常用于建筑、农业等;氨水常用于农业肥料。碱的化学性质碱的用途碱的化学性质与用途盐的化学性质盐能与某些金属反应,生成新金属和新盐;盐能与酸反应,生成新酸和新盐;盐能与碱反应,生成新碱和新盐;盐能与某些盐反应,生成两种新盐。复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件为生成物中有水或气体或沉淀生成。在复分解反应中,盐类化合物扮演着重要角色。例如,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠等。盐的化学性质与复分解反应09化学与生活80%80%100%化学与健康了解人体所需的六大营养物质(蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水),以及它们在人体内的作用和来源。认识常见的食品添加剂,如防腐剂、色素、调味剂等,了解它们的作用和对人体健康的影响。了解生活中常见的有毒有害物质,如重金属、农药残留等,以及它们对人体的危害和预防措施。营养物质食品添加剂有毒有害物质了解煤、石油、天然气等化石燃料的成分、性质和用途,以及它们在能源领域的重要地位。化石燃料新能源能源与环境认识太阳能、风能、地热能等新能源的特点和应用,了解它们在可持续发展中的重要作用。探讨能

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