2025届高考化学一轮复习单元质检卷4非金属及其化合物含解析新人教版

PAGE9-单元质检卷(四)非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()。A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案:C解析:A项,水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐;B项,水玻璃是Na2SiO3水溶液,属于混合物;D项,高纯硅用于制造太阳能电池,高纯二氧化硅用于制造光导纤维。2.下列有关硝酸的相识中正确的是()。A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.硝酸不能与I-、FeCl2等还原性物质反应C.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸答案:A解析:无论是浓硝酸还是稀硝酸,均具有强氧化性,这是由其中的+5价N元素所表现的,A项正确;硝酸能与I-、FeCl2等还原性物质反应,B项错误;铜与浓硝酸的反应中,硝酸表现出强氧化性和酸性,C项错误;铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜,所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,D项错误。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()。A.Na2O2汲取CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.Cl2具有漂白性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案:A解析:A项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,Cl2不具有漂白性,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,是其可用作制冷剂的缘由,错误。4.ClO2是一种高效平安的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()。A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.ClO2在强碱性环境中运用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-可用FeSO4来除去:ClO2-+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强答案:C解析:用Cl2与NaClO2反应制备ClO2,Cl2作氧化剂,被还原为Cl-,NaClO2作还原剂,被氧化为ClO2,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2,A项正确;ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O,B项正确;ClO2-与Fe2+反应的离子方程式中电荷不守恒,应为ClO2-+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H2O,C项错误;等物质的量的ClO2生成Cl5.下列叙述正确的是()。A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在确定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱答案:C解析:二氧化硫能使溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,A项错误;漂白粉用于自来水消毒,利用的是其漂白性,而明矾处理水,是利用Al3+水解产生胶体,能够吸附水中的悬浮物,二者原理不同,B项错误;硫酸亚铁中加入酸性高锰酸钾溶液,Fe2+还原了MnO4-而使溶液褪色,C项正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()。A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.试验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同答案:A解析:漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,变质时发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,B项错误;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出热量,而氨水易挥发,当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时生成氨气,并且能够节约氨水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,D项错误。7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是()。A.确定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.确定只有NOC.可能有Cl2和O2D.确定没有Cl2、O2和NO2答案:D解析:无色透亮的混合气体中没有有色气体,因此不存在Cl2和NO2,气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,因此气体中存在SO2,剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明剩余气体中有NO,由于NO能与O2反应生成红棕色的NO2,因此原气体中不存在O2,则气体中确定存在SO2和NO,确定不存在Cl2、NO2和O2。8.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是()。A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl答案:B解析:A项,由题给转化关系可知,甲、乙、丙、丁分别是N2、NO、NO2、NaHCO3;B项,反应Ⅱ、Ⅲ中的氧化剂均为氧气,反应Ⅳ中的氧化剂为NO2;C项,反应Ⅵ中生成的CO2可被再次利用;D项,该反应为工业制纯碱的反应。9.下列化学试验事实及其说明都正确的是()。A.氯气可以使潮湿的有色布条褪色,是因为氯气分子能漂白有机物分子B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明溶液中有SO答案:D解析:氯气使潮湿的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO,A项错误;SO2的水溶液能够导电,是因为SO2与水反应生成的H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,B项错误;饱和Na2CO3溶液中c(CO32-)较高,可以使BaSO4的沉淀溶解平衡移动,BaSO4转化为BaCO3,并不能说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小关系,C项错误;加入盐酸无明显现象,说明原溶液中不含Ag+、SO3210.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()。选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁的金属性比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案:B解析:A项,Al3+与HCO3-相互促进水解,发生的反应为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,利用生成的CO2来灭火,A项正确;B项,铁、铜的金属性可利用反应Fe+Cu2+Fe2++Cu来比较,制印刷电路板的反应原理为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,该反应可以说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,并不能体现铁比铜金属性强,B项错误;C项,次氯酸盐漂白为氧化漂白,C项正确;D项,反应原理为4HF+SiO2SiF4↑+2H2O,D项正确。二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的缘由是(用化学方程式表示)。

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都须要的基础材料。工业上提纯硅有多种路途,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为。②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表所示,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为。

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验),试验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。①B中反应的离子方程式是。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是(填字母)。

A.挥发性 B.还原性C.氧化性 D.酸性③C装置中的试剂X是(写化学式)。D中反应的化学方程式是。④碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由:碳和硅。

答案:(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)①SiO2+2CSi+2CO↑②蒸馏③SiHCl3+4H2OH4SiO4↓+H2↑+3HCl↑(或SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+H2↑+3HCl↑)(3)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O②AD③NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3④位于同一主族,从上到下,原子半径渐渐增大,得电子实力减弱,非金属性减弱解析:(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅,二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳;由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大,可以运用蒸馏的方法提纯。(3)①该试验是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,B中为盐酸与碳酸钙的反应,其离子方程式是CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;②通过步骤Ⅰ是为了验证氯化氢是否具有挥发性(看A能够产生沉淀)和酸性(与盐反应),所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是挥发性和酸性;③因为盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HCl气体除去,可以运用的试剂为饱和NaHCO3溶液;为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,关闭活塞a,D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3;④由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径渐渐增大,得电子的实力减弱,非金属性减弱,所以碳、硅的非金属性渐渐减弱。12.(16分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有(填化学式)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是。(3)某化学小组的学生为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下试验装置:①图中仪器B的名称是,冷却水的出口为(填“甲”或“乙”)。

②整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其缘由是。③C中液体的颜色为。

④D装置的作用是。

答案:(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)①冷凝管甲②Br2腐蚀橡胶③深棕红色或红棕色④汲取尾气解析:(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,依据电解原理,阴极上应是H+放电,即2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极区产生的物质是H2、NaOH。(2)步骤Ⅰ中得到的是低浓度的溴溶液,步骤Ⅱ为了富集溴。(3)①仪器B为冷凝管,冷却水流淌的方向与气体流向相反以提高气体的冷却效果,因此进水口为乙,出水口为甲。②溴具有腐蚀性,能腐蚀橡胶塞和橡胶管。③C装置的作用是收集液溴,液溴呈现红棕色或深棕红色。④溴有毒,须要进行尾气处理,装置D的作用是汲取多余的溴。13.(2024山东卷)(18分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO回答下列问题:(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填字母)。

A.15.00mL B.35.00mLC.大于35.00mL D.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采纳KMnO4滴定法测定该样品的组成,试验步骤如下:Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加热至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75℃接着用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填字母)。

A.V1V2B.V1V2越大,样品中H2C2O4·2H2C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高答案:(1)平衡气压,使浓盐酸顺当滴下NaOH溶液Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3)酸式C(4)0.解析:本题考查了物质的制备及定量试验设计