2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化3.1氧化还原反应学案新人教版必修1_第1页
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文档简介

PAGE2-氧化还原反应【学法指导】1.从化合价变更角度理解氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。【基础梳理】一、从不同角度相识氧化还原反应1.从得氧、失氧的分析:以为例,氧化还原反应与得、失氧关系如何?CuO→Cu:CuO氧→被→发生反应;H2→H2O:H2氧→被→发生反应;结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。留意:氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的。2、从元素化合价角度的分析:「做一做」将下列反应标注元素的化合价,关注反应中元素化合价的变更。①发觉:C氧→被→发生反应→化合价。O氧→被→发生反应→化合价。②发觉:H2氧→被→发生反应→化合价。CuO氧→被→发生反应→化合价。「想一想」若反应中无氧元素,如何推断氧化还原反应?③发觉:Fe元素的化合价→Fe发生反应→Fe被。H元素的化合价→H2SO4发生反应→H2SO4被。④发觉:Mn元素的化合价→KMnO4发生反应→KMnO4被。O元素的化合价→KMnO4发生反应→KMnO4被。说明:化合价上升→被→反应化合价降低→被→反应结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。3.从电子转移(或共用电子对偏移)角度分析:思索:反应前后都有元素的化合价发生变更,是氧化还原反应的重要特征。那么,是什么缘由导致元素的化合价发生变更?以为例,进行分析。发觉:Na原子1个电子→Na元素化合价→Na被→Na发生反应Cl原子1个电子→Cl元素化合价→Cl被→Cl发生反应以为例,进行分析。发觉化合价变更:H元素化合价→H被→H发生反应Cl元素化合价→Cl被→Cl发生反应发觉共价电子对偏移:H原子对共用电子对的吸引力,共用电子对偏离,发生反应。Cl原子对共用电子对的吸引力,共用电子对偏向,发生反应。说明:失去电子或共用电子对偏离→被→反应得到电子或共用电子对偏向→被→反应结论:氧化还原反应是反应过程中的化学反应。氧化还原反应中得失电子总数相等。【典型例题1】下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化还原反应肯定有氧元素参与

C.氧化反应肯定先于还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案:D解析:A项,氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是元素化合价的升降,错误;B项,只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参与无关,错误;C项,氧化反应与还原反应肯定同时发生,错误;D项,若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降,则该物质同时发生氧化反应和还原反应,如反应、,正确。【典型例题2】下列反应中,属于氧化还原反应的是()①②③④A.①② B.②④ C.①③ D.③④答案:C解析:①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变更;③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变更。【典型例题3】下列反应中,肯定发生电子转移的是()A.B.C.D.答案:B项解析:Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变更,故B项反应肯定发生了电子转移。二、氧化还原反应的本质及特征氧化还原反应的本质:氧化还原反应的特征:三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明反应中某元素原子间电子得失状况。(1)双线桥法的基本步骤:「练习」利用双线桥法表示下列反应的电子转移。名师点拨:1.箭头、箭尾对应化合价变更的同种元素。2.必需注明“得到”或“失去”等字样。3.失去电子总数与得到电子总数相等。4.书写电子转移的数目时,要写成“得到a×be-”或“失去a×be-”的形式。当a=1时,干脆写成“be-”;当b=1时,要写成“a×e-”。2.单线桥法表明反应中某元素原子间电子转移状况。(1)单线桥法的基本步骤:(2)留意事项:①单线桥表示中变价元素原子之间的电子转移状况;②不需标明“得到”或“失去”等字样,只标明电子转移数目,写成“ne-”的形式;③箭头表示电子转移的方向;④单线桥箭头从化合价的元素指向化合价的元素。「练习」利用单线桥法表示下列反应的电子转移。【典型例题4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

B.

C.

D.答案:C解析:A.Si元素化合价由+4价降低为0价,得到电子,C元素失去电子,化合价从0价上升为+2价,最小公倍数为4,转移电子为4e-,故A错误;B.H元素化合价由+1降低为0价,总共降低2价,得到2个电子,Na元素从0价上升为+1价,共失去2个电子,最小公倍数为2,转移电子为2e-,故B错误;C.I元素化合价由-1价上升为0价,失去电子,Mn元素化合价从+7价降低为+2价,得到电子,最小公倍数为10,转移电子10e-,故C正确;D.Cu元素化合价由0价上升为+2价,失去电子,S元素化合价由+6价降低为+4价,得到电子,最小公倍数为2,转移电子2e-,故D错误;故选C。四、氧化还原反应方程式的配平1.原则①质量守恒:反应前后不变②电荷守恒:反应前后不变③得失电子守恒:反应物中得失电子总数相等,化合价上升总数=化合物价降低总数。2.步骤①标价态:反应前后变价元素的化合价②列变更:列出化合价的变更值③求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等④配系数:确定反应物和生成物的计量数⑤查守恒:检查质量、原子、得失电子守恒「练习」示例:【典型例题5】配平下列化学反应的方程式。

1.___Cu+____HNO3(稀)___Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O

2.___Cu+____HNO3(浓)____Cu(NO3)2+___NO2↑+____H2O

3.___Na+____H2O_____NaOH+_______H2↑答案:1.3;8;3;2;4;2.1;4;1;2;2;3.2;2;2;1解析:利用得失电子守恒法可以配平全部的氧化还原反应方程式,但有的时候也要看该氧化还原反应的困难程度,假如该反应体系中反应物和生成物均比较少,可干脆用视察法。五、基本反应类型与氧化还原反应的关系「做一做」推断下列反应是否是氧化还原反应:化合反应结论:(1)置换反应________氧化还原反应。(2)复分解反应_________氧化还原反应。(3)有______参与的化合反应是氧化还原反应。(4)有______生成的分解反应是氧化还原反应。特殊提示:氧化还原反应中的几个“不肯定”1.一种元素被氧化,不肯定有另一种元素被还原。如中,被氧化和被还原的元素都是氧元素。2.一种反应物不肯定只表现出一种性质。如反应。3.有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应。如不属于氧化还原反应。【典型例题6】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.B.C.D.答案:C解析:A项属于置换反应;B项属于复分解反应;D项属于分解反应;C项不属于四种基本反应类型,但反应前后元素的化合价没有变更,属于氧化还原反应。【课后练习】1.下列说法正确的是(

)A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化还原反应肯定有氧元素参与

C.有单质参与的反应肯定是氧化还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A. B.

C. D.3.“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变更,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素4.在下列三个化学反应中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的依次排列,正确的是()①②③A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②5.氧化还原反应与四种基本类型反应关系如下图所示,则下列化学反应属于区域1的是()A.B.

C.D.6.下列对氧化还原反应分析正确的是(

)A.

B.

C.

D.7.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的推断,符合实际的是()A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O8.化合物X和Y能发生如下化学反应:①,②下列关于反应①②的说法正确的是()A.反应①②均属于氧化还原反应

B.反应①属于氧化还原反应,反应②属于非氧化还原反应

C.反应①属于复分解反应,反应②属于氧化还原反应

D.反应①属于氧化还原反应,反应②属于复分解反应9.NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂,若添加过量.易导致人体中毒亚硝酸盐经消化道汲取进入血液,使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白,失去携氧实力引起组织缺氧,导致中毒成人摄入0.2〜0.5gNaNO2就会引起中毒,摄入3g即可致死。回答下列问题:NaNO2的毒性源于NaNO2具有 性(2)设计试验验证NaNO2的确具有该性质已知:NaNO2与HI反应生成I2和NO。供应试剂:a.淀粉溶液b.NaNO2溶液c.硫酸d.淀粉KI试纸e.硝酸将离子方程式配平:()+()H++()I-=()I2+()NO↑+() 完成试验须要选用的试剂为 (填字母)。(3)请从两个不同的角度进一步预料NaNO2还可能具有的化学性质.并说明预料的依据(已知:HNO2是一种弱酸),依据“因为……所以……”进行表述救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物),其解毒原理是 .10.化学反应依据不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应:① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧(1)其中属于化合反应的有_____________(填序号,下同),属于置换反应的有_____________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变更的是___________________________。(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是_________________________。(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是_______________________。(5)依据你的理解,氧化还原反应的实质是()A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的变更

答案以及解析1.答案:D解析:氧化还原反应的本质是电子转移,A错误;氧化还原反应不肯定有氧元素参与,B错误;有单质参与的反应不肯定是氧化还原反应,犹如素异形体之间的转化,C错误;发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,如氣气与氢氧化钠溶液的反应,氣气既发生氧化反应又发生还原反应,D正确。2.答案:B解析:A项,Zn将还原;B项,中-2价的S将中+4价的S还原;C项,将CuO中+2价的Cu还原;D项,中氢元素化合价降低,氧元素化合价上升。3.答案:D解析:在该反应中,Cu元素的化合价由0变成+2,失去电子,被氧化;O元素的化合价由0变成-2,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变更。4.答案:A解析:①中氮元素由0价上升到+2价,被氧化;②中中氮元素为+5价,中氮元素为+4价,氮元素被还原;③中氮元素的化合价没有变更。故选A。5.答案:C解析:区域1的反

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