2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(12)　滴定过程曲线分析

专项提能特训(12)滴定过程曲线分析1．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：C如果酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2.(2021·广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：B依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1mol·L－1，曲线a为NaOH滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。3．用0.1000mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是()A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)解析：B溶液中存在的电荷守恒应为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显色偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2∶1，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故D错误。4．298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4解析：D石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－=HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，由于W点c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，由于Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－2.3,1.