2015级化学暑假作业

4m（A-N）1「m（A-N+2）口A-N+21「m（A-N-2）

A.\molB.———-molC.———molD.—--mol1

暑假作业1原子核核素AAAmA

1.任何原子都具有的粒子是（）8

9.有①；o、：O②H2、D2,T2③石墨、金刚石④:H、:H、:H四组微粒或物

A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子ooO111

131131质，回答下列问题：

2.53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是

53（1）互为同位素的是（填编号，下同）。

131（2）互为同素异形体的是o

否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是（）

（3）由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是

12710.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子一共9个反

A.暧I的化学性质与I相同B.淄I的原子序数为53

53氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子

C舄”的原子核外电子数为78D房”的原子核内中子数多于质子数带负电荷。

123（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（）

3.［H、［H、［H、H\11?是（）

A.O+iiB.O+iOc.O.i1D.O.j2

A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体

C五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒（2）如果制成了反氧原子，则下列说法正确的是（）

4.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子

A.笊（D）原子核外有1个电子B.'H与D互称同位素B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子

18

C.H2O与D2。互称同素异形体D.'H2O与D2I60的相对分子质量相同C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子

5.下列说法不正确的是（）D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素A

11.请你根据zX所表示的意义，及A、Z、N之间的关系填写下表:

②同2元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同原子质子数中子数质量数元素名称

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另T种是离子37

17cl1737

⑤C12中35cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35cl与37C1的个数之比相等

③④②⑤①

A.B.C.D.35

17cl18

6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和仇它们的离子X〃'+和Y"的核外电子排布相同，

则下列关系式正确的是（）

14

6c6碳

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b-^m-nD.a=b-m-n

7.13C-NMR（核磁共振）、BN-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下

12

6c6

面关于*C、BN叙述正确的是（）

A.13C与15N有相同的中子数Bl3c与C6。互为同素异形体

44

C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同12.近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的26Fe原子，接着，科学家又使用特

8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量为（）制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子

衰变方式，即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

1

45

(1)该26Fe原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为.A.某单核粒子的核外电子排布为。+工288,则该微粒一定是氧原子

45B.NH1与用0+具有相同的质子数和电子数

(2)以下关于Fe的叙述正确的是。

26C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

A.龙Fe与；：Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素

8.三种元素的微粒具有相同的核外电子数，它们分别表示为“X"、/"、2",已知，则

C.型Fe的衰变不是化学变化D.非Fe中的质子数小于中子数它们的核内质子数的关系为()

45A.a=b=cB.b>c>aC.a>c>bD.c>b>a

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是—o

269.判断下列说法的正误。

(1)电子离原子核越近的区域，能量越低。()

暑假作业2核外电子排布(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。()

L与元素的化学性质关系最密切的是()(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()

A.中子数B.电子数C.最外层电子数D,核外电子层数(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()

2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是)(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。()

(6)某元素最外层上有2个电子，则其化合价一定为+2价。()

A.CH4B.NHjC.NH'D.Cr

10.分析1~18号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题：

3.下面是某同学画的原子结构示意图，你认为正确的是()(1)最外层只有1个电子的原子:。

(2)最外层有2个电子的原子:。

0+33O+8260+122830+1928^

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。

ABCD(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。

4.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。

88(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。

A.o+io28B.O+132C.O+i7288D.O+1628

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:

5.下列叙述正确的是()(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同1L有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

B.由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与岚原子相同；

C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氨原子相同；

D.阳离子的核外最外层电子数一定为8③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12;

6.下列化学符号表示同4种元素的是()@D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

①;;X②;;X③。+17288@0+18288

请回答：

A.①③B.①②③C.②③D.①②③④(1)写出这五种微粒的符号：

7.下列说法中正确的是()A,B,C,D,Eo

(2)B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图。

2

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式：A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示转化B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

关系:C.因为A1在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

D.元素周期表中随着元素原子序数的递增，每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8

重复出现

5.某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）

A.是金属元素B.是化学性质活泼的元素

C.是稀有气体元素D.无法确定

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出:6.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A的化学式;D的化学式A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的B.P、S、C1元素最高正价依次升高

离子方程式:—。C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

7.已知下列元素的原子半径：

暑假作业3元素周期律

原子NS0Si

1.以下关于原子序数的说法中，正确的是（）半径r/10-10m0.751.020.731.11

A.原子序数与原子的核电荷数一定相等

根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（）

B.原子序数与离子的核外电子数一定相等

A.l.lOxlO10mB.O.8OxlO10mC.O.7OxlO10mD.1.2OxlO10m

C.原子序数相同的原子是同一种原子

8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A

D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子，其质量数为32

的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C

A.元素原子相对原子质量依次递增3

9.已知1~18号元素中A、B、C、D的离子小2+、hB\cC\》一都具有相同的电子层结构。

B.元素原子半径大小呈周期性变化

请填空：

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

（1）原子序数大小顺序o（2）原子半径大小顺序O

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

（3）离子半径大小顺序。（4）单质的氧化性最强的是。

解析:元素的性质是由结构决定的，所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核⑸单质的还原性最强的是o

10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:

外电子排布的周期性变化。

答案:C

3.11〜17号元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）

A.电子层数B.最外层电子数

C.原子半径D.元素最高化合价

4.下列关于元素周期律的说法错误的是（）

原子半径/nm

S2.下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（）

S20

18A.NB.FC.SD.C1

O.16

O.614

123.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）

610

08A.第4周期HA族B.第4周期VHA族

O.06

O.04C.第3周期IVB族D.第3周期IVA族

O.

S02O

4.VA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上

123456789101112131415161718原子序数一周期，当A的原子序数为无时,B的原子序数为（）

根据图像,你能得到什么结论?A.x-18B.A-8C.X+8D.x+18

5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消，

11.在水溶液中,YO：和S?一发生反应的离子方程式如下:YO；+3S”+6H+^~Y+3S；+3HOO

2由左至右改为18歹!!。如碱土金属元素为第2列，稀有气体元素为第18歹（］。按此规定，下列

说法中错误的是（）

（1）YO：中Y元素的化合价是o

A.第9列元素中没有非金属元素

（2）Y元素原子的最外层电子数是oB.第1列既有金属元素又有非金属元素

（3）比较S2-和Y-的还原性。C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2

12.按核电荷数从1~18的顺序将元素排列成下图:D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料

12

3456789106.据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素（元素符号暂用X代替），关

1112131415161718

从核外电子层数和最外层电子数分析：于它的推测正确的是（）

⑴核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为15和16A.这种元素一定是金属元素B.它位于元素周期表中的第6周期

的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子，它们C这种元素原子的核外电子数为167D.这种元素的单质易与氢气化合

的最外层电子数为，它们分别是、元素的原子，一般情况下化学性7.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）

质O

（2）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的/该元素的元素符号

是，原子结构示意图是。

667

暑假作业4元素周期表11121314

243132

1.下列关于元素周期表的叙述错误的是（）CD

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一8.填写下列空白：

B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行，称为1周期（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:

C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于—族。

D.IA族的元素（除H）又称为碱金属元素,VDA族的元素又称为卤族元素（3）所含元素超过18种的周期是第一、一周期。

9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大,A元素(4)i元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是，最高价氧化物

原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层化学式是，最高价氧化物对应的水化物化学式是，最低化合价是o

电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化(5)b元素的离子结构图是，其单质与水反应的化学方程式

碳。是o

(1)请写出下列元素的名称。(6)1元素的离子结构图是，其单质与水反应的化学方程式是,

B;C;Eo氢化物化学式是o

(2)画出E的阴离子的结构示意图。暑假作业族元素族元素

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式5IIAVA

为；向X的水溶液中滴入酚配溶液，可观察到1.下列说法正确的是()

10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C3种元素原子核外电子数

AC①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期

B②元素周期表中有9个横行，分为7个周期

之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族

(1)写出A、B、C3种元素的名称:、、。A.①B.②③C.①③D.③

(2)B在元素周期表中的位置:。

(3)3种元素原子半径大小顺序是。2.稀土元素是指锢系的15种元素，加上铳和钮共17种元素。下列说法正确的是()

(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是。A.稀土元素全部是金属元素

(5)3种元素原子的结构示意图分别是A_、B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

B、CoC.锢系元素均属于主族元素

(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是。(用或“C”D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

表示)3.海带含碑超标，经水浸泡24小时后，其含碑量才能达到食用安全标准。下列对确(As)的有

11.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。关判断正确的是()

A.碑原子序数为33,它与铝为同主族元素B.碑的得电子能力小于磷

C.碑化氢的稳定性比溟化氢的强D.碑酸的酸性比硫酸的强

4.镀的性质类似于铝，下列有关镀性质的推断中，正确的是()

A.钺能与冷水反应

B.氢氧化镀既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有;属于主族元素的有;d在元素周期C.氧化镀的化学式为Be2O3

表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期D.氧化钺只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

族。5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()

(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体。A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素

A.b、c、iB.c、g、1C制备农药的元素D.用作半导体材料的元素

C.a、g、kD.d>e、f

(3)将元素a、b、c、f、I的原子半径按从大到小的顺序排列:

6.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个D

艳0+218188

电子,E位于周期表中第四周期，则B元素是()ABC

11

A.PB.SC.C1D.Si②下列有关铜的说法正确的是。

7.下列不属于过渡元素通性的是()A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小

A.单质具有还原性B单质比较稳定，有的不能与空气和水反应C.其氢氧化物为弱碱D.其碳酸盐易溶于水

C单质都有良好的导电性D.单质都有很低的熔点和较小的硬度12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，下列判断正确的与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2:1的化合物

是()IZ\\M与原子个数比为3：1的化合物No已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金

A.X是最活泼的非金属元素B.Y的最高化合价为+7__1_属。

C.Z原子的最外层电子数是6D.3种元素的单质分子都是双原子分子(1)写出下列元素符号:A,B,C

9.下列关于主族元素的说法中正确的是(),D,E,Fo

A.金属元素都是主族元素B.主族元素都是非金属元素(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:

C.稀有气体元素不是主族元素D.主族元素都是长周期元素(3)写出F在元素周期表中的位置

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:—。

暑假作业6认识同周期元素性质的递变规律

1.下列叙述不正确的是()

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、C1最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以VDA族的为最大

⑴地壳中含量最多的金属元素原子序数是oD.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱

(2)分析上表规律，可推知，表中后o2.对Na、Mg、A1的有关性质的叙述正确的是()

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

⑶。+19288表示的是(写粒子符号)o

B.原子半径:Na<Mg<Al

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>A产

11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。D.单质的还原性:Na<Mg<Al

(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中|3Li3.按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是()

的表示如图所示，填写以下空格。A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强

①Li在元素周期表中的位置:o1--------C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强

②6.941的意义:4.X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是()

(2)光电管是利用碱金属饱受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

①完成艳的原子结构示意图：B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

C.X的非金属性比Y的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定⑤将铝条投入稀盐酸

.下列能说明非金属性强于的是()

5SP⑥向A1C13溶液中滴加NaOH溶液直至过量

A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能

C酸性:ESvH3PodD.酸性:H2s0;H3P。4请整理并完成实验报告。

6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()⑴实验目的:

A.单质的活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<Z(2)实验用品：

C单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z①试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2s溶液、AlCb溶液、NaOH

7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c溶液等。

和d的气态氢化物的还原性d>Co五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e②仪器:,,，试管夹，镜子，小刀，玻璃片，砂纸等。

的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(