专题04氧化还原反应-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编（原卷版）

专题04氧化还原反应1．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为1．（2022·北京·首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳B．用明矾处理污水C．用84消毒液杀灭细菌D．还原Fe粉用作食品脱氧剂2．（2022·北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BSO稀盐酸、氯化钡溶液CICl2、淀粉溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸3．（2022·青海西宁·一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ACl2(HCl)H2O、浓H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、过滤、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、无水CaCl24．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是A．NaCuO2中铜的化合价为+3价B．1molClO参加反应转移2mol电子C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O5．（2022·山西吕梁·一模）下列关于反应(未配平)的说法中不正确的是A．被氧化的元素和SB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．生成(标况下)，转移电子的物质的量是D．还原性的强弱关系是：6．（2022·陕西咸阳·一模）是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：反应1：反应2：下列说法正确的是A．两个反应中都作氧化剂B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15molD．制备等量的，反应1比反应2转移的电子总数多7．（2022·北京市十一学校三模）碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为： B．步骤1充分反应后，需加入少量或C．图中M、N分别为、 D．制备的，理论上消耗8．（2022·上海上海·二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞SiB．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大9．（2022·广东·广州六中三模）中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A．、、互为同位素B．可通过电解溶液制得金属铈C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为10．（2022·内蒙古·包钢一中一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol11．（2022·新疆喀什·一模）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L12．（2022·山东师范大学附中模拟预测）利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是A．步骤I反应时，若产物中n(NaC1O)：n(NaC1O3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaC1O碱性溶液中C．步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH=C1+N2H4·H2O+COD．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO213．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是A．过程中，发生了氧化还原反应B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为14．（2022·河南信阳·二模）化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是氧化型/还原型φθ(Co3+/Co2+)φθ(HClO/Cl—酸性介质1.84V1.49V氧化型/还原型φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]φθ(ClO—/Cl—)碱性介质0.17VxA．推测：x<1.49VB．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2OC．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强15．（2022·河南郑州·一模）甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是A．反应温度不宜过高B．该反应中被还原的元素只有OC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4mol16．（2022·山东日照·三模）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族B．固体Y为C．酸性条件下氧化性：D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到17．（2022·山西·一模）科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。下列说法正确的是A．步骤①的反应过程中电子转移的数目为NAB．②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO=HNO2+HSO+NOD．步骤②、③中均有OH键断裂和SO键生成18．（2022·贵州·模拟预测）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应I的离子方程式为B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．1.8gH2O中含H原子数为D．反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变19．（2022·四川德阳·三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．图示循环过程中N2→属于氮的固定B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA20．（2022·安徽黄山·二模）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N221．（2022·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是A．H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子B．该制备反应的总反应方程C．该过程中