2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（原卷版）

第7页/共7页2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是A. B. C. D.2.是一种重要消毒剂，该物质属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是A.陶瓷 B.塑料 C.水泥 D.钢铁4.储存下列物质的容器，应贴如图标识的是A.碳酸钙 B.氯酸钾 C.氯化镁 D.氢氧化钠5.化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.酒精 D.天然气6.某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为A.34 B.44 C.78 D.1127.医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是A.元素种类 B.分子间距 C.原子数目 D.化学键8.下列变化过程，发生了化学反应的是A.碘的升华 B.汽油挥发 C.镁的燃烧 D.矿石粉碎9.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.胶体 B.盐酸 C.酒精溶液 D.硝酸银溶液10.实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.氯化钠溶液 D.浓硫酸11.下列物质互为同分异构体的是A.与 B.与C与 D.与12.氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是A. B. C. D.13.不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是A.氯气 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.硫酸铜14.实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是A. B. C. D.15.下列有机物分子的空间填充模型，表示乙烷的是A. B. C. D.16.下列化学反应属于加成反应的是A.BC.

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrD.17.下列反应不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.18.我国学者开发了能有效提升光催化与水蒸气合成的新技术。应用该新技术进行某次实验，为检验是否有转化为，可将实验后的气体通入A.稀硫酸 B.硝酸钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.硫酸铵溶液19.离子方程式中，代表的物质可以是A. B. C. D.20.实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是A. B.C. D.21.合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是A.质量一定为 B.体积一定为C.含有 D.含有个氨分子22.在水溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.23.下列有关实验现象的描述，不正确的是A.通入品红溶液，溶液褪色B.往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色C.向新制氯水加入有色布条，布条褪色D.新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化24.一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是A.铜片作负极 B.锌极发生还原反应C.铜片表面有气泡产生 D.电子由铜片经导线流向锌片25.工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.的质量保持不变 B.的含量保持不变C.正反应和逆反应的速率相等 D.和的物质的量之比第Ⅱ卷(非选择题50分)(请考生在答题卡上作答)二、非选择题：本题共5小题，共50分。26.化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，并将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．B．C．D．E．葡萄糖F．淀粉G．蛋白质H．油脂（1）分子空间构型为正四面体的是_____。（2）遇碘水变蓝的是_____。（3）可作为食品酸味调味剂的是_____。（4）水解最终产物为氨基酸的是_____。（5）医疗上常用作消毒剂的是_____。（6）人体血液里的血糖，通常指血液中的_____。（7）用于合成聚乙烯塑料的是_____。（8）工业上可用于生产肥皂的原料是_____。27.采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。（1）的电离方程式为_____。（2）电解槽的局部示意图如图。①转化为过程，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。②电解槽内生成的离子方程式为_____。（3）电还原处理工业尾气实现转化为意义：_____(填一点即可)。28.元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。族周期2aCNOF3bS4K（1）a位于周期表中第_____周期_____族。（2）b的元素符号是_____，其最高化合价是_____。（3）有机化合物中一定含有的元素是_____。（4）钙原子最外层电子数为_____。（5）O与S中，原子半径较小的是_____。（6）氮的原子结构示意图为_____。（7）非金属性最强的元素是_____；氢氧化物呈两性的元素是_____。（8）与中，酸性较强的是_____。（9）钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是_____。（10）已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是_____(填标号)。A．热稳定性：B．氧化性：C．能与溶液发生反应29.工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下：（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是_____。（2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。（3）滤渣Z的成分是_____。（4）滤液Y中的金属阳离子是_____(填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为_____。（5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：_____30.兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。【实验用品】溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。【探究活动】实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表：时间/s020406080氧气体积01381505122030（1）实验1反应原理为：。该反应体现了的_____(填“氧化性”或“还原性”)。（2）在催化作用下，分解的化学方程式为_____。（3）实验2能得出结论是_____。【交流研讨】有同学提出用上