【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物含解析（2014高考）

【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编

非金属及其化合物

10.［2014•海南卷］下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A.P2O5可用于干燥Cb和NH3

B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

c.CCL可用于鉴别溟水和碘水

D.Si和Si。?都用于制造光导纤维

10.BC［解析］NHj是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCL,可以从溟水和碘水中分别萃

取出Bn和12,且二者在CCL中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2,D项错误。

3.［2014•天津卷］运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是端增反应

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

3.D［解析］当AH一窃$<0时，反应能自发进行，吸热反应的AH>0,吸热反应能自发，说明A5

>0,A项正确;NH4F溶液中F水解生成HF,HF能与玻璃中的SQ发生反应4HF+SiC）2-SiF4T+2H2。，

故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海

底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

1.［2014•四川卷］化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.乙烯可作水果的催熟剂

B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.福尔马林可作食品的保鲜剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

1.C［解析］乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；

福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，

作胃酸中和剂，D正确。

7.［2014•安徽卷］CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获

CO2生成重要化工产品三聚鼠酸的反应（）

NH3+CO2->NNNHOOHOH+H2O

卜列有关三聚氟酸的说法正确的是()

A.分子式为C3H6N3O3

B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.属于共价化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应

7.C［解析］三聚鼠酸的分子式为C3H3N3O3,A项错误；三聚鼠酸分子中的化学键均为极性键，B

项错误；三聚氟酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸

和水，不属于中和反应，D项错误。

9.［2014•福建卷］常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()

XYz

①NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2浓盐酸

0

2N2H2

④FeCb溶液Cu浓硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

9.B［解析］①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiC>2

不能与浓盐酸反应；③中N2与。2在高温或者放电的条件下反应生成NO；用与H2在高温高压、催化剂的

条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,4HNO3(^)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f

+2H2O,B项正确。

32.［2014・广东卷］石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%),A12O3(5.1%),Fe2O3(3.1%)

和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:

目丽］Na°H溶液含水玻璃的混合溶液

(注：SiCL的沸点为57.6°C,金属氯化物的沸点均高于150°C)

(1)向反应器中通入Cb前，需通一段时间N2,主要目的是»

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的碳氧化物主要为。由

气体II中某物得到水玻璃的化学反应方程式为

(3)步骤①为：搅拌、。所得溶液IV中的阴离子有。

(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为

,100kg初级石墨最多可能获得V的质量为kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

三•三。:水体三M

32.(1)排除装置中的空气

(2)COSiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaC1+3H2O

(3)过滤A1C>2和C「

(4)A1O；+CH3coOCH2cH3+2H2O—^CH3coO+CH3cH2OH+A1(OHM7.8

石弋铜件

(5)♦巨力生/变目

［解析］(1)通入N2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)

高温反应后，SiCh、AI2O3、Fe2O3,MgO分别转化为SiCk、AICI3、FeCb、MgC反因为石墨是过量的，

故高温条件下，C和Si。?、Fez。?反应生成的是CO。由于SiCL的沸点为57.6℃,低于80℃,故气体H

为SiCL，在NaOH溶液中水解生成NazSiC^和NaCl:SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2Oo(3)A1C13,

FeCh、MgCb的沸点均高于150℃,在80℃下变为固体III,AICI3、FeCl3>MgCb和过量NaOH反应后

生成NaAQ、Fe(0H)3、Mg(OH)2^llNaCI,通过过滤将沉淀Fe(0H)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液IV主要

含NaAK)2和NaCL(4)NaAK)2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO2+2H2OA1(OH)3+NaOH,加入乙

酸乙酯后，发生水解：CH,COOCH2CH3+NaOH—^CH3COONa+CH,CH2OH,促使NaAlO?彻底水解生

成A1(OH)3沉淀。溶液N转化为沉淀V的反应为NaAlO2+2H2O+CH.,COOCH2CH3—A1(OH)31+

CH3coONa+CH3cH2OH。根据Al原子守恒，可知100kg初级石墨可得间A1(OH)3］=喘雷"孕x2'78

g-mol'=7.8kgo

(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴

极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。

3.［2014•四川卷］能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.Cb通入NaOH溶液：

-

CI2+OH=cr+cio-+H2O

B.NaHCCh溶液中加入稀盐酸：

+

CO3+2H=CO2T+H2O

C.AlCb溶液中加入过量稀氨水：

3+

Al+4NH3H2O=AlO2+4NHt+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

3.D［解析］A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的感子方程式为CI2+2OH==C1+C1O+H2O,

错误；NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na++HCC>3,NaHCCh与稀盐酸反应，实质是HCO3和H卡发

生反应HCO；+H+==CO2T+H2O,B项错误：氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCh中加入过量氨水，反

应的离子方程式为A13++3NH3-H2O=Al（OH）3j+3NH：,C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物

为NO,则D正确。

2.［2014•四川卷］下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化镂、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2.A［解析］金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4,A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合

物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错

误。

7.［2014・山东卷］下表中对应关系正确的是（）

光

CH3cH3+Cl__>CHCHC1+HC1

A232均为取代反应

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu21=Zn2+Cu

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

D均为水作还原剂的氧化还原反应

Cl2+H2O=HC1+HC1O

7.B［解析］CH2==CH2与HC1的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀

粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;Na?。?

与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Naz。2，CI2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为CLD项错误。

7.［2014・天津卷］元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下

列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物时应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是

(3)已知:

化合物MgOMgCI,A1C13

AI203

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解A12O3而不电解A1C13的原因是o

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCL的电子式：;在上述由SiCL制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅

需吸收。kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(5*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a.NH3b.HIc.S02d.CO2

(6)KC1C)3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另

一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：

7.(l)b(2)fiNa*(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本

AlCb是共价化合物，熔融态难导电

：C1：

：ci：si：ci：

••••・♦

(4):F!:

1100℃

SiCI4(g)+2H2(g)—Si(s)+4HCI(g)

AH=+0.025akJ-mor1

(5)b

400℃

(6)4KC1O3-KC1+3KC1O4

［解析］(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小,

如,•(Na")Vr(C「)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确;

同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定

降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层

电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氨；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还

原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na,因此Na，的氧化性最弱。(3)由题给

数据表知，MgO的熔点比MgCb的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCh是共价化合物，

熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCb的方法。(4)SiCL,属于共价化合物，其电子式为

：C1：

•••■・・

：C1：Si：C1：

:q：；山SiC14制纯硅的化学方程式为SiCL(l)+2H2(g)星丝£Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol

纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.025«kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥,

也不能用P2O5干燥：HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO?、CO?既

能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KCK)3(CI的化合价为+5价)受热分解

生成的无氧酸盐是KC1,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+6价或+7价，若为+

6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1：1,只能是+7价，故该含氧酸盐为KCIO4,据此可写出该

反应的化学方程式。

27.[2014•新课标全国卷H]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列

问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第

族；PbO2的酸性比C02的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

(3)PbC>2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbC)2也可

以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和CU(N03)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为

，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NC>3)2,阴

极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是0

(4)PbC>2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即

样品起鬲始质斌量始-a加占;固；体质量X100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO,或mPbO2-〃PbO,列式计算x

值和m：n值_________________________________________

300400500600

温度/七

27.⑴六IVA弱

⑵PbO4+4HC1(浓)=£=PbC12+CbT+2H2。

⑶PbO+C10--PbC)2+Cl

2+-，

Pb+2H2O-2e=PbO2；+4H

石墨上包上铜镀层Pb2++2e=Pbj不能有效利用Pb2+

A2—x2—x

(4)根据PbOz-PbOv+M'OzT，有-y-x32=239x4.0%

239x4.0%

=1.4o

x=216

3g2tn+nm0.42

根据根Pb°"PbO,Q7=L4,7=(k6=3

［解析］(1)由碳位于第二周期IVA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸

性；(2)PbC)2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反

应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbCh，由于Pb化合价升高，故另一生成物为C1化合价降低得到的C「；

阳极发生氧化反应，即Pb?+失去电子被氧化生成PbO?，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发

生还原反应，即氧化性强的Cd+得到电子生成铜；若电解液中不加入CU(NC)3)2,阴极发生的则是Pb?+得

电子变为Pb,这样就不能有效利用Pb2+«(4)根据题意PbO?在加热过程中发生反应PbO2=4PbO,+?

021-减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

13.［2014・江苏卷］在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

()

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cb

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

13.D［解析］水为无色，Cb与水反应生成的HC1O和HC1都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cb

的缘故，A项正确；B项正确；向氯水中加入NaHCC)3粉末有气泡产生，说明NaHCC%与氯水中的H+反

应生成CO2,C项正确；因Cl2能将F』+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为

棕黄色不能证明溶液中含有HCIO,D项错误。

27.［2014・安徽卷］LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCI5为原料，低温反应

制备UPF6,其流程如下：

:广|滤液|

LiF(s>*^LiPF6(s),HF(ig__________

嘴⑴,.W电瓦遍

PC—s>无啬而NPF§®'HCM和H^(HF.HCi)］

1______________HF循环使用⑤用水吸收

已知：HC1的沸点是一85.0℃,HF的沸点是19.5

(1)第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质

的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和

毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PFs极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学

方程式：o

(3)第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为“mol,则该样品中LiPFe的物

质的量为mol（用含w、〃的代数式表示）。

27.⑴反应物溶剂

SiO2+4HFSiF4?+2H2ONaHCO3

（2）PF5+4H2OH3PO4+5HF

（3）过滤冷凝

［解析］⑴山已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作

用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiC>2,SiC>2可与HF反应生成SiFd气体和H2O,所以反应设备不

能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCCh溶

液。（2）F无含氧酸，因此PFs水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。（3）第④分离后得到滤液和固体产品

LiPF6,可见分离方法是过滤；由HC1、HF的沸点可知分离HCI与HF的混合物，只需将混合气体降温冷

凝（HF转化为液态）后即可分离。（4）由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知wgLiPFf、LiF混合物的物

质的量为“mol,设wg样品中LiPFe、LiF的物质的量分别为xmol、ymol,由题意得：x+y=〃、152x+

26y=w,两式联立解得》=写浮。

7.［2014•全国卷］腌表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2小

B.2L0.5mol1T硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为必

C.1mol冲02固体中含离子总数为外

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6必

7.D［解析］1molFeI2与足量C12反应时.，Fe?+被氧化为Fe?*,「被氧化为H转移电子3必，A项

1

错误；2L0.5molL的硫酸钾溶液中»（SOf）=1mol,所带电荷数为22VA,B项错误；Na2O2由Na.和01

（过氧根离子）构成，ImolNazCh中的离子总数为3%，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式

4?g

均为C3H6，最简式为CH2,42g混合气中的氢原子个数为［4g.篇］］X2NA=6NA，D项正确。

8.［2014•全国卷］下列叙述错误的是（）

A.S02使滨水褪色与乙烯使KMnC）4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙快的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

8.B［解析］SO2使溟水褪色与乙烯使KMnCU溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同,

A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗

时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNC)3溶液与KC1、KI反应分别生成

白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KC1和KLD项正确。

10.［2014•全国卷］下列除杂方案错误的是()

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

NaOH溶液、

A.co(g)co2(g)洗气

浓H2SO4

Fe3+(aq)

B.NH4Cl(aq)NaOH溶液过滤

饱和食盐水、

C.ci2(g)HCl(g)洗气

浓H2so4

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)一灼烧

10.B［解析］混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO?被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时

可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO,A项正确；NaOH溶液可与NH4cl溶液发生反应NaOH+

NH4Cl=NaCl+NH3t+H2O,B项错误；Cb在饱和食盐水中的溶解度很小，而HC1在饱和食盐水中的溶

解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HC1气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除

去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCCh发生反应2NaHCO3W=Na2cO3+CO2T+H2O,D项

正确。

27.［2014•山东卷］A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B

的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D?-具有相

同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式：

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应

的化学方程式为;在产物中加入少量KL反应后加入

CCL并振荡，有机层显色。

(3)山这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:

物质组成和结构信息

a含有A的二元离子化合物

b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

c化学组成为BDF2

d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。-种化合物分子通过键构

成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为»

27.⑴第一周期IA族2cl+2%0空险20H+H2T+CI2T［或2NaCl（熔融）里里=2Na+CbT］

（2）纯碱（或苏打）Cl2+2Na2CO3+H20=NaC10+NaCl+2NaHCO3紫

：o：

（3）NaHNaz。2和Na2c2：@芯@：金属晶体

（4）氢正四面体

［解析］根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、0、Na、CL（1）工业上通常电解饱和

食盐水制氯气，电解的离子方程式为2c「+2比0型⑥=2OFT+H2T+C123（2）C、0、Na组成的盐中，Na

的质量分数为43%的是Na2c。3，其俗名是纯碱（或苏打）；首先写出化学方程式Cl2+H20=HC10+HCk

HC10+Na2C03=NaC10+NaHC03HC1+Na2CO3=NaCl+NaHC03,然后将以上三个方程式合并得Cl2

+2Na2C03=NaC10+NaCl+2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I氧化成b，b易溶于有

机溶剂CC14,12的CCL溶液呈紫色。（3）五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na,结合题给信息，

：0：

可推知a是NaH、bNa2O2,Na2c2；c为COCb，其电子式为©:&似；五种元素中只有Na形成的单质只

存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。（4）H,0和（3也形成的可燃冰9山人丛0）是一类新

能源物质，其中H2O分子间形成氢键，C出的空间构型为正四面体。

19.［2014・江苏卷］（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCL、［2、「等）中回收碘，其实验过程

如下：

NafO；，溶液Cl2

CC14

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2s。3溶液，将废液中的b还原为「，其离子方程式为

;该操作将h还原为「的目的是o

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Ck，在40℃左右反应(实

验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为o

已知：+

(4)5SO5+210.1+2H=I2+5SOi+H2O

某含碘废水(pH约为8)中定存在b，可能存在广、■中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水

中是否含有I、1。3的实验方案：取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出

有碘单质存在；___________________________________________________________________________

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液。

使中的碘进入水层

19.(i)soi+i2+H2o=2r+sor+2H^CCI4

(2)分液

使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止升华或防止上进一步被氧化)溶液

(3)12NaOH

(4)从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液变蓝，说明废

水中含有「；若溶液不变蓝，说明废水中不含有另从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液，加盐

酸酸化，滴加Na2so3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有10%若溶液不变蓝，说明废水中不含有

［解析］(l)SOT被h氧化为SO；,k被还原为1.结合电荷守恒和原子守恒可得SOt+l2+H2O=2I

+80r+2H\因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将b还原为I的目的是使碘元素进入水层。(2)

分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cb溶解度越小，而且随温度升高，Cb会把b进

一步氧化为1。3,导致氧化厂的效率偏低；另外，k也容易升华。

(4)检验的用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCb具有氧化性，可将I氧化为h，而Na2sCh具有强还原

性，可将10；还原为3

8.［2014•新课标全国卷I］化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2co3口］直接与油污反应

漂白粉中的CaCb与空气中的CO?反

B.源白粉在空气中久置变质

应生成CaCO3

施肥时，草木灰(有效成分为K2c。3)K2cO3与HN4C1反应生成氨气会降

C.

不能与NH4C1混合使用低肥效

FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制

D.FeCl3能从含Cr+的溶液中置换出铜

作

8.C［解析］在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(C10)2与空气中的CO2和水蒸

气反应生成CaCCh和HC1O,导致漂白粉变质，而CaCb与CO?不反应，B项错误；K2c。3与NH4CI混合

施用，发生双水解反应释放出NFh，降低肥效，C项正确；FeCk与Cu的反应为2FeCh+Cu=2FeC12+

CuCl2,但FeM溶液不能将Cr+还原为Cu,D项错误。

4.［2014•四川卷］下列实验方案中，不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

将CH3cH2Br与NaOH溶液共热。冷却

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，

A

生水解加入AgNCh溶液，观察是否产生淡黄色

沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀H伴O4后,滴加

B检验Fe(NC)3)2晶体是否已氧化变质

KSCN溶液，观察溶液是否变红

将少量滨水加入KI溶液中，再加入CCl4>

C验证Br2的氧化性强于12

振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

将FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振

D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

4.B［解析］澳乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、嗅化钠。在酸性条件卜澳化钠与硝酸

银溶液反应产生淡黄色溟化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NC>3)2中加入H2s后，发生反应的

离子方程式为3Fe2++NO；+4H+=3Fe"+NOf+2H2。，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，

则该方案不能确定被检验出的Fe?+是来源于FC(NC>3)2变质，还是因为Fe(NC>3)2溶于H2s。4后,Fe?+被HNCh

氧化，B错误；溟水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质澳的氧化性强于单质碘，

C正确：沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧

化镁，D正确。

2.［2014・天津卷］实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()

A.制氧气时，用Na?。?或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

2.A［解析］用NazOz和水反应制取氧气，与用在MnC>2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，

A项正确；饱和NaHCCh溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件F,乙烯的密度与空气的密度

相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO?与水发生反应3NO2+H2O=2HNC)3+NO,产生

的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。

1.［2014・重庆卷］下列物质的使用不涉及化学变化的是()

A.明研作净水剂B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

1.B［解析］明帆中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化

学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项

正确；氯氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰

极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。

8.［2014・重庆卷］月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(l)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为。

(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或"低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为

;SiO2的晶体类型为»

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCb。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成

的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的？He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kg比和700kg用，若以所得H2

利N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铁kg,

0})y'Na^/O/Oj-Na-

8.［答案］(1)1(2)))••一

(3)①高②SiO2+2OH-=SiOr+H2。原子晶体③NaCl,NaClO,Na2co3

(4)3950

［解析］(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离

子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于根离子，故氧化镁的晶格能大于氧化铁的晶格能，

则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧

化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制

备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸

钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2+N2=2NH3，结合已

知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为黑黯X2,根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢钱的

Zog/lTlOl

质量为，：瞿*2乂79gmoli=3950000g=3950kg。

17.［2014•海南卷］硫代硫酸钠(Na2s2。3)可用做分析试剂及糅革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业

上可用反应：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是

(3)d中的试剂为。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出

两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的S02不能过量，原