《试卷3份集锦》陕西省商洛市中考化学六模试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）

元

素

A.种

类

解析:D

【解析】

【详解】

A.地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；

B.质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意

图，此选项错误；

C.混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；

D.氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧

化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。

2.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列归纳推理正确的是（）

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物

B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO?、SO?、CO均可与碱溶液反应

D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

解析：D

【解析】

A.化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的纯净物才是化合物，含有不同种元素的物质可能是混合

物，错误；B.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CuO+H2SO4

==CuS04+HzO,不属于中和反应，错误；C.某些非金属氧化物能与碱溶液反应，如：C02>SO2均可与碱

溶液反应，CO不能与碱溶液反应，错误；D.任何可燃性气体与空气混合，都有一个爆炸极限，在爆炸

极限范围之内遇到明火会发生爆炸，点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯，正确。故

选Do

3.如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是

A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷

B.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1

C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭

D.可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

解析：B

【解析】

A、实验1中现象是白磷燃烧、红磷不燃烧，分析燃烧的条件：都与空气接触，都具有可燃性，通过红磷

未燃烧，说明了红磷的着火点比白磷高，正确；B、图2中水下白磷能燃烧，是因为与氧气接触，温度达

到着火点，符合燃烧条件，错误；C、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，正确；D、可燃物

燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点，正确。故选B。

4.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的ASO”溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中

加入m克Zn,充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为

()

98m,98m98m、98m

A.------gWxV------gB.------g>x》-----g

24652465

98m98m

C.x=------gD.x<-----g

2465

解析：B

【解析】

【详解】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

2498

mgx

98_2498m

一—---，x=-------g

Xmg24

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598

mgy

98_6598m

—=—，y=—

ymg65

由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么

要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：却gWxV%g。

6524

故选：Bo

5.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错误的是（）

A.该反应属于分解反应

B.该反应生成物全部为化合物

C.该反应前后原子的种类、数目都未改变

D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应

解析：B

【解析】

试题分析：A、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故A正

确；B、由生成物的微观构成可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B

错误；C、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变.故C正确；D、若图中的两

种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成

物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧

气的反应.故D正确.故选B.

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定.

6.臭氧(03)能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧(03),

即6-03。下列有关说法中正确的是

①和。3都是单质；②。2和。3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的和。3,所含分

子的数目相同；⑤相同质量的和所含原子的数目相同。

A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.②③④

解析：B

【解析】

【详解】

①同种元素可以组成不同种单质，和都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②和。3

的分子构成不同，和是不同的物质，故②正确；③。2和是不同的物质，()2fO3过程中有新物质生

成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32,一个臭氧分子的相对分子质量为

48,3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的02和。3,分子数目不相同，故④错误；⑤根

据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的。2和所含原子的

数目相同，故⑤正确。有关说法中正确的是①②⑤。故选B。

【点睛】

解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判

hpr

断。

7.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是()

A.干冰用于人工降雨

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

解析：A

【解析】

【详解】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B

错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会

渐渐停止，故c错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A。

【点睛】

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

8.手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钻酸锂

(LiCoOj(Li元素的化合价为+1)下列有关钻酸锂的说法正确的是()

A.属于氧化物

B.钻元素化合价为+2

C.含有两种金属单质

D.Li、Co、0三种元素质量比是7：59：32

解析：D

【解析】A.钻酸锂(LiCoO。由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；

B.锂(LiCoOz)中Li元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，钻元素化合价为：0-(+1)-(-2)*2=+3

价，故错误；

C.锂(LiCoOz)中含有两种金属元素，故错误；

D.锂(LiCoOz)中Li、Co、0三种元素质量比是7：59：(16X2)=7：59：32,正确。

故选D。

9.如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是()

A.该反应的反应物可能属于氧化物

B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应

C.该反应的反应类型为分解反应

D.该反应生成物都属于化合物

解析：D

【解析】

【分析】

本题从物质的构成和化学反应的基本类型分析。

【详解】

A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故不

符合题意；

B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的

反应，故不符合题意；

C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故不符合题意；

D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故符合题意。

10.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，

Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是

A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来

c.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

解析:D

【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；

将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学

式不一定只能表示为XO,故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然

界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：

X>Y>Z,故D正确。

点睛：金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

11.铝酸锂（LiNbOs）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在胃酸锂中锂的化合价为+1,则锯酸锂

中铝（Nb）元素化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

解析：D

【解析】

【详解】

锂元素显+1价，氧元素显-2价，设铜（Nb）元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：（+1）+x+（-2）X3=0,贝！Jx=+5价。

故选：Do

12.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水

硫酸盐，其质量为（）

A.226.4克B.222.8克C.172.8克D.无法计算

解析：B

【解析】

设硫酸根的质量为X,根据关系式A-AS04fs0&-乂3

皿23.6g“

贝!]---------,x=172.8g

96x

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg-MgSO”Fe-FeS0〃并且可知道，在HzSO」中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,由氢

气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元

素的种类不变。

13.在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是

A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成

C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同

解析：B

【解析】

A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说

法不正确；

B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜.所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红

色.故B正确；

C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和

氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C

说法不正确；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法

不正确；

故答案选B.

14.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是

A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低

D.若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

解析：B

【解析】

试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与

氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热

量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用.在图中铜片上的白

磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给

水中的白磷通入氧气白磷燃烧.铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧

时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。

考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究

15.下列四个图像，分别对应四个操作过程，其中正确的是

A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B.图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中

C.图③是用还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

D.图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸

解析：A

【解析】

向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A错

误；镁比铁活泼，与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH

大于7,随着盐酸的加入PH逐渐减小，D错误；所以答案选C,所给的参考答案有误。

二、填空题

16.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是。

（2）页岩气与天然气的主要成分都是甲烷。天然气与煤、合称为三大化石燃料。

（3）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳

等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是O

（4）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。硝酸镂溶于水时，溶液的温度会

（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用。

（6）测定地下水的酸碱度可用o

解析：维生素石油一氧化碳降低乳化pH试纸

【解析】

【详解】

(1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素，故答案为维生素

(2)煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生的能源，故答案为石油

(3)一氧化碳与血红蛋白结合能力强，并且有毒，故答案为一氧化碳

(4)硝酸镀溶于水时，吸收大量的热，因此溶液的温度会降低，故答案为降低

(5)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故答案为乳化

(6)pH试纸能测定溶液的酸碱度，故答案为pH试纸

17.如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

ABC

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整；补充此图形的依据是

(2)A到C的过程中发生改变的粒子是

(3)氧原子的原子结构示意图为

【分析】

由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。

【详解】

(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个水分子，如下图:

(2)由微粒的变化可知，A到C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子。

(3)氧原子的质子数是8,核外有两个电子层，第一层排布了2个电子，第二层排布了6个电子，原子结

构示意图为

0)

18.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进

行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置

（2）C和D反应的化学方程式为,反应类型为反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是（写名称）。

解析：（1）B（2）Fe+CuC12==Cu+FeC12置换氢氧化钠和硫酸（3）碳

【解析】

试题分析：干冰是二氧化碳的俗称，A是二氧化碳，上述反应中，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，故B

是氢氧化钠；氢氧化钠能与氯化铜或硫酸反应，硫酸能与铁、氧化铜反应；氢气只能与氧化铜反应，则

C是氯化铜，D是铁，E是硫酸，F是氧化铜，G是氢气。铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是一种单

质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的概念。常温下氢氧化钠与

硫酸能反应生成硫酸钠和水。碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳。

考点：物质间的转化

19.俗话说“羊毛出在羊身上”。贝!J,羊毛属于（填“天然纤维”或“合成纤维”）；

解析：天然纤维

【解析】

【分析】

纤维分为天然纤维和合成纤维。

【详解】

羊毛属于天然纤维。

【点睛】

三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

20.化学与生活密切相关。

I.每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素B/mg总能量/千焦

钙铁磷

532510.22142

504120

（1）表中缺少的营养0

（2）摄入（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于

人体必需微量元素的是。

II.水是生命之源。请回答下列问题：

（1）硬水是指中含有较多（填微粒符号）的水。生活中，可用______________鉴别硬水和软

水。

（2）下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是。

2电源F

A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1

D根据该实验所得产物，说明水分子可分

解析：水CaFeCa2\Mg2+肥皂水ABD

【解析】

【详解】

I.（1）六大营养素为：水、矿物质、蛋白质、脂肪、糖类、维生素；由表可知缺少的营养素是水。故

填:水

（2）钙元素是人体中的骨骼中的主要元素，因此摄入钙元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁为人

体中的微量元素，磷元素是人体中的常量元素，因此属于人体必需微量元素的是铁。故填：Ca；Fe

II.（1）硬水是指中含有较多钙镁离子（Ca\Mg2+）的水。生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水。故

填:Ca*、Mg，肥皂水

（2）A、在水中加入少量稀硫酸，可以增加水中离子的数量，可以增强水的导电性，说法正确；故符合

题意；

B、与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确；故符合题意；

C、在该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2:1；质量比为：4:32=1:8；说法错误；故不符合题意；

D、根据该实验所得产物为氧气和氢气，说明水分子可以发生反应再分成更小的分子；说法正确；故符合

题意；

故选ABD

三、推断题

21.①〜⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去).其中只有D、E、M为单质，H和L

的组成元素相同.

①A+B—C②A-D+E③FfA+E@G+K^H+A⑤G+M—L+D⑥Q+K—M+B

(1)写出物质的化学式：C、D、F.

(2)写出反应的化学方程式：④；⑤；⑥.

解析：H2cH2H202Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20Fe+H2S04=FeS04+H2f

3C0+Fez。？局温2Fe+3CO2

【解析】

【详解】

根据初中常见的单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②AfD+E可判断A为水，M为铁，D和E

分别是氢气和氧气之一；又因为⑤G+M-L+D可联想到，铁与酸的置换反应，故D为氢气，则E为氧气；

G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又因为H和L的组成元素相同，则H一定是硫酸铁，则

④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的反应；则K为氧化铁，则又因为③F-A+E,可知双氧水分解

为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥的反应为一氧化碳和氧化

铁生成铁和二氧化碳的反应.

故答案为：(1)H2c。3；H2；H202；(2)@Fe203+3H2S04=Fe2(SOD3+3H20；@Fe+H2S04=FeS04+H2t;

⑥3co+Fe2()3高温2Fe+3C。？

四、实验题

22.(1)已知：水的密度为1.Og/mL,实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化

钠2.5g,需要量取水=

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。

(3)上述步骤A中玻璃棒的作用是。

(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

解析：47.5mLCBDEA搅拌，加快氯化钠的溶解速率①②③

【解析】

【分析】

溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。

【详解】

（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠50gx5%=2.5g,需要量取水的

475g

质量为50g-2.5g=47.5g,水的密度为l.Og/mL,水的体积为।八飞=47.5mL。

（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所

需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA。

（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏

小。

④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。

【点睛】

配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

五、科学探究题

23.某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验.

（实验一）（已知：白磷的着火点为40℃）

实验装置实验步骤及现象

步骤检验装置的气密性，气密性良好.

KiI.

-步骤n.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧.

a建1

L.^步骤in.向A瓶中加满80C热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧.

盛有B

步骤打开及、及，从口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部

白磷EIV.a

的孔

带

燃

烧

80七匙

的热水

B

（1）对比步骤n和w的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是

（1）待装置冷却一段时间后，打开氏，如果观察到,说明空气中氧气的体积约占

&若实验测得空气中氧气的体积分数小于自，原因可能是（答一条即可）.

（实验二）用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量.若将此装置

中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理

由.（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿.化学方程式:

1CU+0I+H,0+C0I=CU（OH）1CO3）

解析：【实验一】（1）温度达到着火点；（1）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开

夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽.

【解析】

【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤II中的白磷与氧气接触，但温度没

有达到白磷的着火点，步骤IV中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃

物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点；（1）步骤IV中装置A内的空

气为100mL,因此要得出氧气约占空气体积的古，因此消耗的氧气应该是100mLX&40mL,则观察到的

55

现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；

故答案为水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】铜能与空气中氧

气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿［铜绿的主要成分为Cui（0H）£0/，若将装置中的铁丝换成足

量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,

铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装

置中的氧气几乎耗尽.

六、计算题

24.含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入

217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）;

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析：（1）10.6g

（2）5.1%

（3）5%

【解析】

【详解】

设纯碱样品中碳酸钠的质量为X,参加反应的氯化钙的质量为y,生成氯化钠的质量为Z

Na2cO3+CaCl2=:2NaCl+CaCO3

106111117100

Xyz10g

106_111_117100

xyz10g

x=10.6g,y=ll.1g,z=ll.7g

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；

(2)所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为：旦鸟X100%^5.1%；

(3)反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+(15g-10.6g)=16.lg,

反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g,

所以所得溶液中溶质质量分数为：昙詈X100%=5%o

322g

七、流程题

25.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左

右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆研(CuS04-5H2O)和副产物

石膏(CaS0「2H2。)的生产流程示意图：

胆帆和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。

温度(℃)20406080100

石膏0.320.260.150.110.07

胆矶3244.661.883.8114

请回答下列问题：

(1)红褐色滤渣的主要成分是;

(2)石灰浆调pH大约要调节到

A.2B.5C.7D.10

(3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式

(4)操作I最后温度应该控制在___________℃左右;

(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作n应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水

乙醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是o

解析：Fe(0H)3AFe+H2SO4==FeS04+H2t100冷却结晶减少晶体溶解

【解析】(1)由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe(0H)3沉

淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe(0H)3,(2)由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，

铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2,使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在；

(3)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4==FeS04+H2t;(4)操作I最后温度应该控

制在100℃左右，以减少溶液中的杂质，增大硫酸铜的浓度，有利于降温结晶；

(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作U应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙

醇作洗涤液而不用蒸储水的原因是减少晶体溶解，增大硫酸铜晶体的产率。

点睛：加强工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、作图能力等，难度中

等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力.

八、综合题

26.如图装置常用于实验室制取常见的气体。

①仪器①的名称o

②小华发现实验室只有高镒酸钾，他想利用装置A制取氧气，可以怎么改进o小明想制取氢气，应

选用的发生装置是(填字母，下同)，若用F装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)

端导管导入。如果想要制取干燥的氢气，则F装置中可以盛装(填写药品名称)。

③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳2.2g,至少需要含碳酸钙80%的石灰石

多少克？(请写出计算过程)。

解析：长颈漏斗试管口加一团棉花Bb浓硫酸6.25g

【解析】

【详解】

①仪器①的名称是长颈漏斗；

②小华发现实验室只有高镒酸钾，是固体加热制取气体，所以只有装置A可以，但是由于加热时固体粉

末很容易随气流进入导气管，所以试管口加一团棉花；小明想制取氢气，是固体和液体常温下制取气

体，所以发生装置为B；若用F装置收集氢气，由于氢气密度小于空气，所以应该是向下排空气法，所

以气体应从b端导管导入；如果想要制取干燥的氢气，装置应该盛放液体干燥剂，所以F装置中可以盛

装浓硫酸；

③设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x,

CaCC)3+C。2T

100+2HC1=CaCl2+H2O44

80%x2.2g

80%x100

x=6.25go

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）

A.NaClB.NH4NO3

C.CaOD.NaOH

解析：B

【解析】

【详解】

A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；

B、硝酸铉溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；

C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；

D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。

故选：Bo

【点睛】

通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化

钠固体.常见吸热的有：硝酸钱.

2.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（）

A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉

A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

C.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

解析：A

【解析】

A、淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉.正确；

B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如稀盐酸和氧化钙反应能生成盐氯化钙和水，但是不是中和

反应.错误；

C、与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应能生成二氧化碳气体.错误；

D、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发热、发光，但是不是燃烧.错误.

故选A.

3.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.固体、液体、气体都可以做溶质

B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低

C.欲使100克KNOs溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KN03固体

D.25℃时，将某KNOs溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一

定相等

解析：C

【解析】

试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH,NOs溶解过程中吸热，溶液温度降

低，故B说法正确；C、溶质质量分数：见与堂二宅xl00%=9.5务，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸

发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定

相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b

克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质

量分数的简单计算

4.推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是

A.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是钱态氮肥

B.向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐

C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素

D.将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10,证明该溶液是氢氧化钠溶液

解析:A

【解析】

试题分析：A.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是镀态氮肥，是正确的叙述；

B.向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐是错误的叙述，可能是氢气和

二氧化硫等气体C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中不一定含有氧元素；D.将

某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10,证明该溶液是碱性溶液溶液；故选择A

考点：化学原理

5.下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（）

A.“槐祥”牌粳米

B.“皖江”牌蔬菜

C.无为板鸭

D.巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼

解析：B

【解析】

【详解】

A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；

B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；

C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；

D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。

故选B。

6.某市空气受到SO?的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该

过程发生的化学反应是2X+2S02+02—2CaS04+2C02,X的化学式是（）

A.H20B.Na2cO3C.CaOD.CaCO3

解析：D

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数

为Ca,2；S,2；C,2；0,12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S,2；0,6；比较分析可知

X中含有Ca,C和0元素，其原子个数分别为1,1和3,故X的化学式为：Cat%。

7.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列

说法不正确的是（）

A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+20z点燃FesO,

B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D.气球先膨胀后又变小

解析：C

【解析】

【详解】

A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+20z点燃FesO、,错误；B、锥形瓶底

放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳

米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，

错误。故选C。

8.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是

A.烧碱与纯碱一一加酚酥试剂B.稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠

C.氮气与氧气一一加澄清石灰水D.生石灰与熟石灰一一加水

解析：D

【解析】

A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酸试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气

体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加

水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D

9.两种化合物AB和DBz,若A元素的化合价与H2O中0的化合价绝对值相等，则D的化合价为()

A.+4B.+2C.-2D.-3

解析：A

【解析】

【分析】

根据水中氧元素的化合价，求出A的化合价，再根据化合物中元素化合价的代数和为0,利用化学式AB

和A元素的化合价求出未知元素B的化合价，最后利用化学式DBz和B元素的化合价求出未知元素D的化

合价.

【详解】

根据化合物中元素化合价的代数和为0,HzO中0的化合价为0-(+1)X2=-2,其绝对值为+2,即A的化

合价为+2价，则AB中B的化合价为0-(+2)=-2,所以DBz中D的化合价为0-(-2)X2=+4。

故选A。

点燃

10.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+302♦至RO2+2SO2,测得ROz和SO2的质量分别

为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是()

A.参加反应的X的质量为4.3g

B.X的相对分子质量为76

C.X中含有R元素、S元素和0元素

D.产物为气态时都是空气污染物

解析：B

【解析】

【详解】

A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；

B.设X的相对分子质量是a,

占燃

X+302"WR02+2s。2

a96

3.8g4.8g

列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76,故选项正确；

C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；

D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO。是否是空气污染物，故选项错误。

故选B.

11.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水

硫酸盐，其质量为（）

A.226.4克B.222.8克C.172.8克D.无法计算

解析：B

【解析】

设硫酸根的质量为X,根据关系式AfAS0afSO4fH2t,

23.6g

贝n!IJ---------,x=172.8g

96x

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg-MgSO”Fe-FeSO”并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96,由氢

气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元

素的种类不变。

12.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.|•粉笔折断B.・E棉纱织布c.

木材燃烧D..汽油挥发

解析：C

【解析】

【详解】

A.粉笔折断，B.棉纱织布，D.汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C.木材燃烧，有新物

质生成，属于化学变化。故选C。

13.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸

A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变

稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质

量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有

变化.故选C

14.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成B.分子在不断运动，原子静止不动

C.相同原子可能构成不同的分子D.化学变化中分子数目一定发生变化

解析：C

【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；

B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。

15.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是

④⑤

A.装置①和⑤组合可以用来制取氢气B.装置②和③组合可以用来制取氧气

C.装置②可以较好地控制反应速率D.装置④可以用来收集二氧化碳

解析：B

【解析】

A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固一液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于

水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧