2023届新高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积夯基础

物质的量气体摩尔体积夯基础1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．eq\f(22.4ap,bNA)B．eq\f(22.4ab,pNA)C．eq\f(22.4NAb,a)D．eq\f(22.4pb,aNA)3．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成物质的微粒大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1mol包含6.02214076×1023个基本单元，6.02214076×1023mol－1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是()A．标准状况下，22.4LNH3约含有17×6.02×1023个质子B．白磷分子(P4)呈正四面体形，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键C．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子D．由新定义可知，阿伏加德罗常数NA＝6.02214076×1023mol－15．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶nB．同质量的A、B，其分子数之比为n∶mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n6．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA9．[2021·山东]X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq\f(V1,V2)B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq\f(2V1,V2)C．产物中X、Y化合价之比一定为eq\f(V1,V2)D．由eq\f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价10．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))离子数为0.1NA11．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与H＋离子数之和大于NA12．[2021·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA13．[2022·河北邯郸月考]同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是()A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶114．[2022·福建六校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.2mol·L－1的氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))数目之和为0.2NAB．0.1molHCl与0.1molNaCl，分子数目均为0.1NAC．1mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NAD．2.4g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完全时生成的NO2分子数目为0.2NA15．[2022·五省优创名校联考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NAB．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC．1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD．标准状况下，向1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的数目为0.1NA16．[2022·湖北联考]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB．2.8g氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目为0.6NAC．1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NAD．T℃时，0.1LpH＝14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA17．[2022·广东广州调研]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB．11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数目为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA1．C摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。2．D解法一：公式法：ag双原子分子的物质的量＝eq\f(p,NA)mol，双原子分子的摩尔质量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝eq\f(bp,a)，双原子分子的物质的量为eq\f(pb,aNA)，所以bg该气体在标准状况下的体积为eq\f(22.4pb,aNA)L。3．CA项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小主要由粒子数和粒子大小决定，故错误；B项，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故错误；D项，气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4L，故错误。4．A每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L(1mol)NH3约含有10×6.02×1023个质子，A项错误；62g白磷的物质的量为0.5mol，而一个白磷分子中含6个P—P键，故0.5mol白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键，B项正确；标准状况下，18gH2O的物质的量为1mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，C项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数NA＝6.02214076×1023mol－1，D项正确。5．C标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量之比为m∶n，相对分子质量之比也为m∶n，A项正确；同质量的A、B，其分子数之比为二者的摩尔质量的反比，即n∶m，B项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以为m∶n，C项错误；相同状况下，同体积气体的物质的量相等，质量比等于其摩尔质量之比，即为m∶n，D项正确。6．A7．C同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。8．D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O分子中含有10个中子，Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相对分子质量为20g·mol－1，故18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的物质的量为0.9mol，则18gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为eq\f(11.2L＋22.4L,22.4L·mol－1)×NAmol－1＝1.5NA，D正确。9．D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗H＋的物质的量之比为eq\f(V1,V2)，因盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，故X、Y消耗酸的物质的量之比为eq\f(2V1,V2)，B项正确；由题意可得关系式：X～eq\f(10V1,Vm)H2、Y～eq\f(10V2,Vm)H2，则产物中X、Y的化合价分别是eq\f(20V1,Vm)、eq\f(20V2,Vm)，X、Y化合价之比为eq\f(V1,V2)，由于V1、V2、Vm未知，只根据eq\f(V1,V2)一定，无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误。10．CD2O的摩尔质量为20g·mol－1，每个D2O分子中含10个质子，18gD2O的物质的量为18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3molNO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256g·mol－1，1个S8分子中含8个S—S键，32g环状S8的物质的量为0.125mol，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))数目少于0.1NA，D项错误。11.C22.4L（标准状况）氟气的物质的量为1mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73g时，产生2gH2、71gCl2，则H2的物质的量为1mol，Cl2的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1mol·L－1，则c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。12．CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。13．D同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则（ag/M甲）∶（2ag/M乙）＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1，A项正确；以g·mol－1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。14．C氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，即该溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3数目之和为0.2NA，A项错误；HCl为共价化合物，0.1molHCl的分子数目为0.1NA，NaCl为离子化合物，其中不含分子，B项错误；1molC2H4和1molC2H5OH完全燃烧均消耗3molO2，则1molC2H4和C2H5OH蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为3NA，C项正确；2.4gMg和一定体积的浓硝酸恰好反应时，Mg先与浓硝酸反应，再与稀硝酸反应，故生成NO2分子数小于0.2NA，D项错误。15．BHClO中不含H