2023届新高考化学一轮课时跟踪练第37讲实验方案的设计与评价

课时跟踪练37一、选择题1．(2021·重庆清华中学校月考)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是()A．探究NO和N2O可能化合生成NO2B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质D．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2解析：NO中氮元素化合价为＋2价和N2O化合价为＋1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有生成Na2SO4，故B符合题意；铁单质还会和硫酸铁反应，故C不符合题意；钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧，故D不符合题意。答案：B2．(2021·重庆南开中学月考)下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是()选项实验现象结论A将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色金属性：Al＞FeB向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成存在可逆反应：Ieq\o\al(－,3)I2＋I－C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，然后加入稀硫酸搅拌一段时间后溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2解析：A项，铁不能置换铝，错误；B项，淀粉检验碘单质，硝酸银检验碘离子，正确；C项，醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，错误；D项，KI与稀硫酸不反应，不能生成碘，无现象，错误。答案：B3．(2021·汕尾新城中学月考)下表中实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子D向铁粉中依次加入苯和溴水制备少量溴苯解析：向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，观察不到白色沉淀，故A项错误；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾鉴别苯和甲苯，故B项正确；检验溴乙烷中的溴原子，应向水解后的液体中先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，故C项错误；苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故D项错误。答案：B4．(2021·鹤岗一中月考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，生成的气体是NOⅠ错，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有解析：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢，故A项正确；如浓硝酸浓度降低，变为稀硝酸，则稀硝酸与铜反应生成NO，故B项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，故C项错误；硝酸铵在加热时易爆炸，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨，故D项错误。答案：A5．(2021·信阳第二高级中学月考)根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A将某化合物溶于水中，所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该氧化物肯定属于碱性氧化物B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应的ΔH>0C向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D向某溶液中滴加NaHSO4溶液，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该溶液中肯定不含Ba2＋，可能含有AlOeq\o\al(－,2)解析：某化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该溶液为碱性，该氧化物可能为Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；充有NO2的密闭性瓶中发生2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4为无色气体，放入热水中，颜色加深，平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，ΔH＜0，B项错误；向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入氨水，先出现蓝色沉淀，先生成Cu(OH)2，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，推出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，C项错误；因为沉淀完全溶解，即原溶液中不含Ba2＋，如果＋3H2O，符合实验现象，即该溶液中肯定不含Ba2＋，可能含有AlOeq\o\al(－,2)，D项正确。答案：D6．(2021·抚州黎川一中月考)某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是()A．装置E中反应的化学方程式为H2O＋SO2＋Ca(ClO)2=CaSO3↓＋2HClOB．去掉装置C不影响实验效果C．反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D．通过本实验可得出非金属性：S>Cl解析：装置E中二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为H2O＋CO2＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO，故A项错误；该实验原理是用二氧化硫制取二氧化碳，二氧化碳和漂白粉溶液反应生成次氯酸，从而证明酸性H2SO3>HClO，去掉装置C，不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，不能证明酸性H2SO3>HClO，故B项错误；反应过程中，装置D中高锰酸钾溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以颜色变浅但不能完全褪去，故C项正确；H2SO3、HClO不是最高价含氧酸，不能通过本实验证明非金属性S>Cl，故D项错误。答案：C7．(2021·深圳龙岗中学月考)下列实验装置能达到实验目的的是()选项反应装置实验目的A测定锌与稀硫酸的反应速率B除去NaCl中混有的NH4ClC验证化学能转化为电能D制备乙酸乙酯解析：A项，若用长颈漏斗，生成的氢气易从长颈漏斗中逸出，应该用分液漏斗，错误；B项，除去NaCl中混有的NH4Cl，应用加热法，错误；C项，题图装置可以组成闭合回路，若电流表指针偏转，则能证明化学能转化为电能，正确；D项，制备实验中导管不能伸入液面以下，溶液发生倒吸，错误。答案：C8．(2021·东莞万江中学月考)用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()选项实验装置实验目的A量取20.00mLNaOH溶液B验证电解饱和食盐水溶液的产物C中和反应反应热的测定D制备Fe(OH)2，并观察其颜色解析：NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，故A项错误；通过B选项题图中电流流向分析，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，收集氢气用爆鸣实验检验氢气，碳棒做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，用KI淀粉溶液检验，溶液变蓝证明生成氯气，故B项正确；用测定水温的升高来测定反应热，故C项正确；用电解池制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝氧气，防止被氧化，故D项正确。答案：A9．(2021·高州第一中学月考)下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是()A．装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3C．装置丙检验溶液中是否有Na＋D．装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷解析：A项，催化剂、温度均不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，错误；B项，HNO3能将H2SO3氧化，装置乙无法证明HNO3的酸性强于H2SO3，错误；C项，装置丙用焰色试验检验溶液中是否有Na＋，正确；D项，酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能获得纯净干燥的甲烷，错误。答案：C10．(2021·阳江两阳中学月考)实验室欲利用下图装置探究NH3还原CuO的实验。下列相关说法错误的是()A．装置的连接顺序为a→fg→bc→hi→deB．装置A中反应的化学方程式为NaOH＋NH4NO3eq\o(=,\s\up17(△))NaNO3＋H2O＋NH3↑C．证明NH3能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色D．装置C的作用为防止空气中水蒸气干扰实验，并吸收未反应的NH3解析：分析题图可知，A是制取氨装置，生成气体中含有水分，为了探究氨和氧化铜反应是否有水生成，需在反应前先除去水，故A后连接D，干燥后氨通入B中反应，反应后为了检验是否会有水生成，和E相连，为了防止剩余的氨污染环境，和空气中水蒸气的干扰，需对其尾气处理，故最后和C连接，所以装置的连接顺序是ADBEC，即a→fg→bc→hi→de，故A项正确；装置A是制取氨的反应，硝酸铵受热容易爆炸，实验室制取氨是用氢氧化钙和氯化铵反应，其化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故B项错误；黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原成铜，装置E中白色固体变为蓝色，说明有水生成，有铜和水生成，即能证明氨和铜发生了反应，故C项正确；装置C的作用能防止剩余的氨污染环境，且防止空气中水蒸气对实验的干扰，故D项正确。答案：B11．(2021·扬州大桥高级中学月考)下列相关实验示意图不能达到实验目的的是()A．图1探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．图2探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．图3验证Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡状态变化D．图4验证钠和水反应的热效应解析：由变量唯一化可知，探究不同催化剂对过氧化氢分解速率时，过氧化氢溶液的质量分数应该相同，图中过氧化氢溶液的质量分数不同，则不能达到实验目的，故A项错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可根据热水和冷水中气体颜色的不同探究温度对化学平衡的影响，故B项正确；重铬酸根离子在溶液中为橙色，铬酸根离子在溶液中为黄色，向重铬酸钾溶液中加入稀硫酸，可以根据溶液颜色的变化验证化学平衡状态的变化，故C项正确；根据U形管中右边液面高于左边液面可验证钠和水的反应为放热反应，故D项正确。答案：A12．(2021·汕尾新世界中英文学校月考)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列有关说法不正确的是()eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入Cl2),\s\do18(Ⅰ)))eq\x(\a\al(低浓,度Br2))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入空气吹出Br2),\s\do18(用X吸收Ⅱ)))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up17(通入Cl2),\s\do18(Ⅲ)))eq\x(\a\al(Br2的,浓溶液))eq\a\vs4\al(→…→)eq\a\vs4\al(Ⅳ)eq\x(液溴)A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏解析：淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴。亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A项正确；氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故B项正确；先后发生两次2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标准状况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C项错误；从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D项正确。答案：C二、非选择题13．(2021·景德镇一中月考)为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验。已知相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10－4g；Ag2SO4：0.796g。(1)甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol·L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol·L－1FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag。①白色沉淀的化学式是__________。②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是______________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。a．按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。①a中甲烧杯里的电极反应式是_____________________________________________。②b中电压表指针逆向偏移后，银为__________极(填“正”或“负”)。③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol·L－1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol·L－1FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅲ__________(填“能”或“不能”)证明Fe3＋氧化了Ag，理由是__________________。解析：(1)将2mL1mol·L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol·L－1FeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2＋为Fe3＋，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红说明有铁离子生成。①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4。②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红说明有铁离子生成。(2)在Fe2＋与Ag＋反应构成的原电池中，银发生还原反应作正极，则石墨作负极，当指针归零后，逆向偏移，Fe3＋和Ag反应生成银离子和亚铁离子，银单质被氧化，银作负极。①根据上面的分析可知，K闭合时，电子由石墨经导线流向银，石墨作负极，亚铁离子失去电子，发生氧化反应，方程式为Fe2＋－e－=Fe3＋。②当指针归零后，指针逆向偏转，石墨作正极，银电极为负极。③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式为Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag。(3)①将2mL2mol·L－1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中，说明银溶解完全，由于酸性条件下硝酸根也有强的氧化性，银溶解完全，不能证明是三价铁氧化了银单质。＋②负③Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag(3)①不能Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)也可能氧化Ag14．某课题组同学受葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应实验的启发，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。[提出猜想]猜想1：____________________________(写化学方程式)。猜想2：CH3CHO＋2CuOeq\o(=,\s\up17(△))CH3COOH＋Cu2O。[定性实验](1)甲同学设计如图1所示实验方案(部分夹持装置已略去)：图1有机物的部分物理性质如表所示：有机物乙酸乙醛溶解性易溶于乙醇和乙醛易溶于乙醇和乙酸沸点/℃117.920.8按上述实验方案进行实验，当装置B中氧化铜完全反应后停止实验。①补充“猜想1”：______________________________________________________(写化学方程式)。②装置C中冷水浴的作用是___________________________________________________。分离、提纯产品的方法是_____________________________________________________。实验中，先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________。(2)已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下反应为Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。乙同学设计下列实验方案：方案实验操作实验现象Ⅰ取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀硫酸，振荡溶液变蓝色Ⅱ取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀硝酸，振荡溶液变蓝色Ⅲ取少量装置B中红色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡溶液中有红色固体上述方案能证明猜想2成立的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。[定量实验](3)丙同学认为乙同学设计的实验方案不能证明猜想1是否成立，该同学设计了如图2所示实验方案定量探究红色固体的成分：图2已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。①下列有关说法正确的是________(填字母)。a．装置D可以控制反应的发生与停止b．装置F中盛装醋酸亚铬溶液c．向装置D中滴几滴硫酸铜溶液可加快反应d．实验中观察到装置G中有明显现象②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；装置H净增质量为2.0g。选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：________。解析：(2)取少量装置B中红色粉末于试管中，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝色，可确定有Cu2O；Cu、Cu2O都能与稀硝酸反应产生Cu2＋，方案Ⅱ不能证明猜想2成立；红色固体为Cu，无法确定此红色固体是否是Cu2O与酸反应生成的，方案Ⅲ不能证明猜想2成立。(3)①装置E中装醋酸亚铬溶液吸收装置D中排出的氧气，装置F中装浓硫酸，干燥氢气，b项错误；氧化亚铜、铜都是红色，故装置G中无明显现象，d项错误。②装置H还会吸收空气中水蒸气，净增质量大于生成水的质量，不能作为计算依据，只能根据装置G中红色粉末的质量变化进行计算。根据转化关系Cu2O→Cu，固体净减质量等于混合物中氧元素的质量。m(O)＝(20.8－19.2)g＝1.6g，n(Cu2O)＝n(O)＝0.1mol，m(Cu2O)＝144g·mol－1×0.1mol＝14.4g，n(Cu)＝eq\f(20.8g－14.4g,64g·mol－1)＝0.1mol。答案：(1)①CH3CHO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CH3COOH②冷却产品蒸馏排尽装置中的空气(2)Ⅰ(3)①ac②0.1molCu2O、0.1molCu15．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成0.5mol·L－1的溶液：实验序号操作及现象ⅰ取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1mol·L－1Na2S溶液，产生大量黑色沉淀ⅱ取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1mol·L－1KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色ⅲ重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5%H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色中，且红色很快褪去回答下列问题：(1)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是____________________________________________。(2)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：________________________、________________________________________________________________________。(3)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：假设a.Fe3＋被H2O2还原；假设b.SCN－被O2氧化；假设c.SCN－被H2O2氧化。乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是_________________________。(4)甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤试剂及操作现象1取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加FeCl3溶液①____________________________________________________________2②____________________________________________________________溶液变为红色解析：(1)离子反应向着离子浓度更小的方向进行，由黑色沉淀的主要成分是硫化亚铁可知，硫化亚铁的溶解度小于氢氧化亚铁，生成硫化亚铁的反应更容易发生。(2)步骤ⅱ中发生的反应为酸性条件下，通入的氧气与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和水，反应生成的铁离＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(3)由实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色可知，氧气与溶液中亚铁离子反应，与硫氰酸根离子不反应，则步骤ⅲ中溶液褪色一定不是硫氰酸根离子被氧气氧化的原因造成的。(4)若假设c成立，实验ⅲ中褪色后溶液中一定存在铁离子，不存在硫氰酸根离子，向褪色后溶液中滴加氯化铁溶液，不可能生成硫氰化铁，溶液不可能变为浅红色；向褪色后溶液中滴加KSCN溶液，会有硫氰化铁生成，溶液会变为红色。答案：(1)FeS溶解度更小(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3)实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色(4)①无明显现象②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液16．为改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。Ⅰ.已知下列化学键的键能及S4的结构式。化学键S—SS—ClCl—Cl键能/(kJ·mol－1)abc＝______(用含a、c、d的式子表示)。Ⅱ.资料卡片：ⅰ.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点－80℃，沸点135.6℃；ⅱ.S2Cl2遇水强烈反应。工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用如图装置模拟工业制取少量S2Cl2。(1)制取少量S2Cl2(必要的加热装置未省略)。实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。①S2Cl2的电子式是________。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请补充完整实验装置连接顺序：A→____________。其中，D装置的作用是________________________________________________________________________，冰盐水的作用是_________________________________________________________。③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数。试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液，H2SO4酸化的KMnO4溶液，H2O2溶液，Ba(OH)2溶液。实验步骤现象a.取VL混合气体，通入足量