2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第2章第7讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算复习目标核心素养1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2．掌握常见氧化还原反应的相关计算。3．理解质量守恒定律。1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配平方程式。2．变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的步骤题点一直接型氧化还原反应方程式的配平[典例1]配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O[模型构建]第一步：标变价。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。[答案]3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O[对点练1]答案：(1)41112(2)513333(3)21610258(4)36213(5)29335题点二缺项型氧化还原反应方程式的配平[典例2]将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：[模型构建](1)由溶液显紫色可推知有MnOeq\o\al(－,4)生成，确定变价元素物质的化学计量数。化合价分析如下：Bi(＋5→＋3)↓2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)Mn(＋2→＋7)↑5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnOeq\o\al(－,4)前)(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O。[答案]5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O[模型认知]1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3.组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知[对点练2](3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO[练后归纳]配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法1．计算依据氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。2．守恒法解题的思维流程题点一两元素之间得失电子守恒问题1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：B由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)解得n＝3。题点二多元素之间得失电子守恒问题2．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3解析：BA．反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从＋1升高到＋2，S的化合价从－2升高到＋6，Cu2S只做还原剂，错误；B.反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，2molCu＋失去2mol电子，1molS2－失去8mol电子，总共转移电子的物质的量为10mol电子，正确；C．用双线桥分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，错误；D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，错误。题点三氧化还原滴定中的计算3．硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式为。(2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为。解析：(1)SO2中S为＋4价，被氧化成＋6价，产物为SOeq\o\al(2－,4)，Fe3＋被还原成Fe2＋，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H＋，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；(2)根据得失电子守恒可知：n(SO2)×2＝n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))×6＝0.02000mol/L×0.025L×6＝0.003mol，n(SO2)＝0.0015mol，体积分数为12.00%。答案：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋(2)12.00%氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写[典例]KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是。[模型构建]第1步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。第2步：由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前面配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。第3步：反应在酸中进行，应在左边补充H＋，右边补充H2O，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。第4步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平，2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。[答案]2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。1．直给信息型氧化还原方程式的书写(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2Oeq\o\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。(2)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：。(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为。(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：。答案：(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(5)3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O2．工艺流程型氧化还原方程式的书写(1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为。答案：(1)2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O(2)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O3．实验型氧化还原方程式的书写ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为11℃，易溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3＋20H2SO4(浓)＋7CH3OH=30ClO2↑＋6HCOOH＋10Na3H(SO4)2＋CO2↑＋23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如图所示。(1)装置C中生成NaClO2的离子方程式为。(2)设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：。(可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液)解析：根据ClO2的制备原理和性质及装置图分析，装置A为制取CO2的装置，装置B为制取ClO2的装置，装置C为制取NaClO2的装置。(1)装置C中反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2，ClO2做氧化剂，则H2O2做还原剂，氧化产物为氧气，化学方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，离子方程式为2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O。(2)要证明NaClO2溶液具有氧化性，应选择还原性试剂，题中给出的具有还原性的试剂是K2SO3溶液和FeCl2溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，可证明FeCl2被NaClO2氧化；SOeq\o\al(2－,3)虽能被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，但SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法验证。答案：(1)2OH－＋2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O(2)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液变红，证明NaClO2溶液具有氧化性[反思归纳]氧化还原反应型离子方程式的书写流程(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。一、常用含氯消毒剂——84消毒液1．常用化学试剂的杀菌消毒原理(1)酒精：吸收细菌蛋白质中的水分，使其脱水变性。(2)医用双氧水：具有氧化性，可以把细菌氧化，从而杀死细菌。2．常见含氯消毒剂3．84消毒液(1)有效成分：NaClO。(2)预测性质①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。(3)实验探究实验操作实验现象结论用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上试纸先变蓝后褪色消毒液具有碱性和漂白性用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上红纸褪色消毒液具有漂白性用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上试纸变蓝消毒液具有氧化性试管1溶液为紫色；试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化；试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO试管中产生黄绿色气体，淀粉­KI试纸变蓝NaClO和HCl反应生成Cl2，NaClO表现氧化性(4)NaClO的化学性质①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO：2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO。②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HCl、H2O2等：NaClO＋2KI＋H2O=I2＋NaCl＋2KOH；NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋Cl2↑＋H2O；NaClO＋H2O2=H2O＋O2↑＋NaCl。③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。④NaClO有漂白性。4．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸弱。(2)氧化性：能与Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－等还原剂反应。(3)不稳定性：见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑。(4)漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。二、探究消毒剂的使用问题1．实验探究探究内容实验内容实验现象H2O2和NaClO反应原理产生气体，能使带火星木条复燃H2O2对绿藻去除率的影响H2O2消毒液对绿藻去除率低2.结论(1)H2O2和NaClO混合使用，消毒效率降低。化学反应方程式：H2O2＋NaClO=H2O＋O2↑＋NaCl。(2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。1．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水 B．漂白液C．液氯 D．次氯酸溶液解析：CA．氯气溶于水中，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，有次氯酸存在，故可实现漂白，不符题意；B.漂白液中的ClO－会有少量水解生成HClO，能实现漂白，不符题意；C．液态氯单质只存在Cl2，没有HClO，所以无法漂白红色布条，符合题意；D.HClO溶液中大量存在HClO分子，可以实现漂白，不符题意。2．2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是()A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果B．84消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．工业上将Cl2通入到冷的石灰乳中制备“84”消毒液D．酒精作为消杀试剂，一般用100%的酒精的效果最好解析：AA．臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A项正确；B.84消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B项错误；C．工业上将Cl2通入到冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是84消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C项错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D项错误。3．下列关于含氯消毒剂的说法不正确的是()A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．84消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：AA．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，应将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误；B.84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，二者反应生成氯气，2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，B正确；C．氯气溶于水生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C正确；D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2生成碳酸钙和HClO，方程式正确，D正确。4．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是()A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子为6mol解析：DA．a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正确；B.Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；C．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；D.a是HCl，e是KClO3，二者混合发生反应：6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在反应中每反应产生3molCl2，转移5mol电子，D错误。1.(2021·全国甲卷，26)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2，若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时即Cl2过量，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5即Cl2过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低；(2)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IOeq\o\al(－,3)与HSOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，生成SOeq\o\al(2－,4)和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O;(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化学方程式为4KI＋2CuSO4=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，若生成1molI2，则消耗的KI至少为4mol；反应中加入过量KI，I－浓度增大，可逆反应I2＋I－Ieq\o\al(－,3)平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。答案：(1)①2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－AgNO3②FeI2＋Cl2=I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化(2)2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O(3)4防止单质碘析出2．[2021·广东卷，18(1)(5)](1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。①该氧化物为。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。答案：(1)＋6(5)①Al2O3②4∶13．[2020·北京等级考，17(3)(4)](3)HNO3­NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au＋NaCl＋HNO3=HAuCl4＋＋＋NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐