2023届新高考化学一轮课时跟踪练第34讲化学实验常用仪器及基本操作

课时跟踪练34一、选择题1．(2021·长沙一中月考)下列试剂的保存方法正确的是()A．浓硝酸通常保存在带磨口玻璃塞的无色广口瓶中B．钠常保存于无色广口瓶中，并可加适量CCl4液封C．HF溶液通常密封于细口玻璃瓶中D．Na2CO3溶液通常封存于带橡胶塞的细口瓶中解析：浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故A项错误；钠的密度比四氯化碳小，会浮在CCl4的表面，金属钠应存放在煤油里，故B项错误；氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，故C项错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，不能封存于带磨口玻璃塞的细口瓶中，要封存于带橡胶塞的细口瓶中，故D项正确。答案：D2．(2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学月考)下列说法正确的是()A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，A项错误；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，B项正确；用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热防止飞溅，C项错误；硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，D项错误。答案：B3．(2021·南安市柳城中学月考)在下列实验操作与安全事故处理中错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约eq\f(1,3)处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中解析：水银是常温呈液态的唯一金属，易挥发，有毒，不溶于水，不慎打破水银球，可用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，以防中毒，A项正确；给试管加热时，用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约eq\f(1,3)处，手持试管夹长柄末端，用酒精灯外焰进行加热，B项正确；使用滴管取液时，先用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，C项错误；把玻璃导管插入橡胶塞孔时，为防导管破碎伤到手，应用厚布护手，将插入端用水润湿，然后紧握插入端，缓慢旋进塞孔中，D项正确。答案：C4．(2021·金华云富高级中学月考)下列行为不符合安全要求的是()A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度解析：酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，故A不符合题意；钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，故B不符合题意；氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故C符合题意；不纯的氢气在燃烧时容易发生爆炸，点燃前应验纯，故D不符合题意。答案：C5．(2021·汕尾海丰中学月考)下列实验操作不正确的是()A．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液解析：实验室制乙烯时，加入沸石可防止暴沸，A项正确；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，NaOH具有腐蚀性，不应用稀NaOH溶液清洗，苯酚易溶于酒精，可用酒精反复冲洗，B项错误；水与电石反应较快，若饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，C项正确；向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，刚开始产生白色沉淀，接着沉淀溶解，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，D项正确。答案：B6．(2021·东莞济川中学月考)下列有关实验操作的说法不正确的是()A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol·L－1的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中解析：研究浓度对反应速率的影响时，应该控制其中某一种物质的浓度不同，但该实验中除浓度不同之外，溶液的总体积也不相同，A项错误；检验钠离子可通过焰色试验，火焰呈现黄色，焰色试验的操作是取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋，B项正确；花生油和水不互溶，可用分液的方法分离，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，C项正确；钠一般是保存在煤油中，取出后也有煤油的保护，钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中，D项正确。答案：A7．(2021·重庆西南大学附中月考)下列现象不能说明装置气密性良好的是()解析：选项A，关闭弹簧夹，用手握住试管，长颈漏斗形成一段水柱，则气密性良好，不符合题意；选项B，将注射器向里推进，长颈漏斗形成一段水柱，则气密性良好，不符合题意；选项C，关闭止水夹，由于分液漏斗和烧瓶中压强相同，分液漏斗中水自然流下，与气密性良好无关，符合题意；选项D，关闭弹簧夹，将右端向上移动形成液面差，静置一段时间后，液面不变，则气密性良好，不符合题意。答案：C8．关于下列仪器使用的说法错误的是()A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏解析：锥形瓶可以加热，但需要垫石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。答案：A9．(2021·长春第十一中学月考)如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是()A．B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NOB．装有浓硫酸的A或F装置均可用于干燥CO2气体C．C、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中D．G装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并大致观察H2和N2的体积比解析：B中排饱和食盐水可收集氯气，B中可利用排水法收集NO，则B装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO，故A项正确；F装置为U型干燥管，盛固体干燥剂，则不能装有浓硫酸，故B项错误；C、E均具有缓冲结构，则用于尾气吸收能防止液体倒吸到气体发生装置中，故C项正确；G装置可用于合成氨实验，利用G中气泡的多少判断，则可干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比，故D项正确。答案：B10．(2021·惠州中学月考)下列与实验相关的操作或方案正确的是()选项ABCD方案配制一定物质的量浓度的溶液排去碱式滴定管内的气泡收集纯净的氯气吸收尾气中的SO2操作解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；选项D中图示装置容易引起倒吸，故D项错误。答案：B11．(2021·东莞常平中学月考)如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是()A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯B．用CCl4提取碘水中的碘，可选择图③所示装置C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置解析：粗盐提纯需要过滤和蒸发，图①为过滤装置，图②为蒸发装置，则用图①和图②所示装置进行粗盐提纯，A项正确；用CCl4提取碘水中的碘需要分液，图③所示装置为分液装置，B项正确；图④为蒸馏装置，实验室用该装置制取蒸馏水，C项正确；图⑤中的滴定管为酸式滴定管，不能用其盛放NaOH溶液，D项错误。答案：D12．(2021·哈尔滨宾县第一中学校月考)下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A．实验Ⅰ：准确称得0.1865gCuSO4·5H2O固体B．实验Ⅱ：加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)C．实验Ⅲ：分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)的混合液D．实验Ⅳ：验证元素非金属性强弱C＞Si解析：托盘天平只能读数到0.1g，实验Ⅰ中无法准确称得0.1865gCuSO4·5H2O固体，A项错误；高温下二氧化硅和氧化铝反应，则实验Ⅱ中不能利用瓷坩埚加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)，B项错误；实验Ⅲ是蒸馏装置，乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏法实现分离，C项正确；盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，所以实验Ⅳ不能验证元素非金属性强弱：C＞Si，D项错误。答案：C二、非选择题13．(2021·重庆第三十七中学月考)实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是__________(填字母)。A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀(3)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________0.2mol·L－1。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度__________0.2mol·L－1。(4)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用__________mL量筒最好。解析：(1)配制0.2mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL，均需要使用500mL的容量瓶配制溶液。用量筒量取水，在烧杯中进行物质的溶解；为促进溶质的溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；在转移溶液时要使用玻璃棒引流；最后定容时要使用胶头滴管，故不需使用的仪器序号是AC。还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。由于溶液具有均一性、稳定性，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B项错误；定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C项错误；配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中进行定容，D项错误；当溶液的液面至刻度线后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，就得到需配制的一定浓度一定体积的溶液，E正确；故合理选项BCD。(3)①在实验室中没有规格是480mL的容量瓶，应该使用500mL的容量瓶，配制500mL0.2mol·L－1的溶液，需NaOH的物质的量n(NaOH)＝c·V＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，则需称量NaOH的质量m(NaOH)＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则由于溶质损失，导致所得溶液浓度偏低，溶液浓度小于0.2mol·L－1。③NaOH固体溶于水会放出大量的热量，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致所得溶液浓度大于0.2mol·L－1。(4)①质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝eq\f(1.84×1000×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制0.5mol·L－1H2SO4溶液500mL需浓硫酸的体积V＝eq\f(0.5mol·L－1×500mL,18.4mol·L－1)＝13.6mL。②选择仪器的标准是大而近，则要量取13.6mL浓硫酸，需使用规格是15mL的量筒。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCD(3)①4.0②＜③＞(4)①13.6②1514．(2021·大连一〇三中学月考)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是__________(填字母)。A．18.4mol·L－1的硫酸和CuB．10mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体C．70%的硫酸和Na2SO3固体装置庚中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(2)导管a的作用是_______________________________________________________。仪器b盛放的试剂为__________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是______________________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是______________________________。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为__________(保留三位有效数字)。解析：(1)18.4mol·L－1的硫酸和Cu混合，不加热时，反应不能发生，A不符合题意；10mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体混合，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4，没有SO2生成，B不符合题意；70%的硫酸和Na2SO3固体混合后发生复分解反应，从而生成SO2气体，C符合题意；＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)导管可调节分液漏斗内外压强相等，所以其作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。仪器b的作用是吸收SO2和Cl2，同时防止空气中水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰。装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干燥SO2和Cl2，应为浓硫酸。(3)可通过观察导管口气泡逸出的快慢，控制反应过程中装置丙中进气速率，方法是通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时生成的Cl2进入装置戊中，其作用是平衡压强，贮存少量氯气。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，由质量守恒定律，可确定另一种物质为H2SO4，该反应的化学方程式为2ClSO3Heq\o(=,\s\up17(△))SO2Cl2＋H2SO4。(5)n(Cl2)＝eq\f(896mL,22400mL·mol－1)＝0.04mol，n(SO2Cl2)＝eq\f(3.3g,135g·mol－1)≈0.02444mol，则磺酰氯的产率为eq\f(0.02444mol,0.04mol)×100%＝61.1%。答案：(1)C2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下碱石灰浓硫酸(3)通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率平衡压强，贮存少量氯气(4)2ClSO3Heq\o(=,\s\up17(△))SO2Cl2＋H2SO4(5)61.1%15．Ⅰ.下图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：(1)粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有：a．Na2CO3溶液、b.BaCl2溶液、c.NaOH溶液、d.盐酸，加入试剂的先后顺序为__________(填字母)。(2)步骤②用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。(3)步骤③中通入的X为__________(填化学式)。Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：(4)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有__________、__________。(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是__________(填字母)。a．乙醇b．四氯化碳c．乙酸d．直馏汽油(6)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含IOeq\o\al(－,3)的溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________。(7)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取V1mL样品，加入amol·L－1Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液V2mL。则该样品中I2的含量是__________mg·L－1(离子方程式为I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。解析：Ⅰ.(1)粗盐精制是将粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质的离子去除的过程。精制时可以先加入过量BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，然后加入过量NaOH溶液除去Mg2＋，然后过滤分离除去沉淀，最后向滤液中加入稍过量的盐酸，除去过量OH－及COeq\o\al(2－,3)就得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为bacd；或先加入过量BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后加入过量NaOH溶液除去Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，然后过滤分离除去沉淀，向滤液中加入稍过量的盐酸，除去过量OH－及COeq\o\al(2－,3)，就得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为bcad；或先加入过量NaOH溶液除去Mg2＋，再加入过量的BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，然后过滤分离除去沉淀，向滤液中过量的稀盐酸，除去过量OH－及COeq\o\al(2－,3)，就得到纯净NaCl溶液，故加入试剂的先后顺序为cbad。(2)SO2气体具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－。(3)向含有HBr的溶液中通入氧化性的物质如Cl2，可以将Br－氧化为Br2，反应的化学方程式为2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。Ⅱ.(4)步骤③是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。(5)I2在水中溶解度不大而易溶于苯中，苯与水互不相溶，且I2不能与苯反应，因此从碘水中分离出碘的操作为萃取，使用的萃取剂除苯外，还可以使用四氯化碳、直馏汽油，但由于乙醇与水混溶不分层，因此不能作萃取剂，乙酸易溶于水，也不能作萃取剂，故合理选项是bd。(6)I2与NaOH浓溶液混合，发生歧化反应产生NaI、NaIO3、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3I2＋＝aV2×10－3mol，根据方程式I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可知该样品溶液中I2的物质的量为n(I2)＝eq\f(1,2)n(Na2S2O3)＝5aV210－4mol，则该样品中I2的含量是eq\f(5aV2×10－4mol×254g·mol－1,V1×10－3L)＝eq\f(1.27×102aV2,V1)g·L－1＝eq\f(1.27×105aV2,V1)mg·L－1。答案：Ⅰ.(1)bacd(或cbad或bcad)(2)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－(3)Cl2Ⅱ.(4)漏斗玻璃棒(5)bd(6)3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(7)eq\f(1.27×105aV2,V1)16．(2021·宿州泗县第一中学月考)实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：名称相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶ⅱ.环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。[合成反应]向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。[分离提纯]继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分，得产品5.0g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为__________________，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。(2)浓硫酸的作用_________________________________________________________