2023届新高考化学一轮复习氧化还原反应夯基础

氧化还原反应夯基础1．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是()A.②④⑥B．①③④C.①③⑤⑥D．②⑤2．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A.84消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L3．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A.物质的还原性：HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C.若再通入0.05molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I2＋10Cl－＋16H＋4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B.高铁酸钾中铁显＋6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是()A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol6．[2021·福建福州八县(市)协作体联考]已知反应：O3＋2I－＋H2O=O2＋I2＋2OH－，下列说法中不正确的是()A.O2为还原产物B.氧化性：O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子7．[2021·广东深圳三校联考]已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D.还原性：CoCl2>HCl>I28．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂9．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol10．[2021·浙江卷]关于反应8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列说法正确的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在12．[2021·浙江卷]关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶113．[2021·上海卷]已知反应：I2＋2KClO3→2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化性：KIO3>KClO3C.还原性：I2>Cl2D.若生成0.1molCl2则转移2mol电子14．[2022·湖北部分重点中学模拟]某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该反应的氧化剂是ClO－B.该反应中有两种离子生成C.该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶315．[2022·河北省衡水中学模拟]取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64B．9.20C.9.00D．9.4416．[2022·四川天府名校诊断]CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))17．[2022·广州阶段训练]硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3(Ce中文名“铈”)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋18．[2022·安徽五校联考]工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是()A.“脱硫”过程中，需要控制温度B.“氧化”过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5C.滤液Ⅲ中主要存在的金属离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋D.“还原”过程中生成粗硒的离子方程式：H2SeO3＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=Se↓＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O夯基础1．C2．DNaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由－1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约为22.4L·mol－1×0.1mol＝2.24L，故D正确。3．D4.C5．ASOCl2的结构式是，其中S的化合价是＋4，O的化合价是－2，Cl是－1，只有共价键，没有离子键，B项错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C项错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05×（4－0）＝0.2mol，D项错误。6．A反应O3＋2I－＋H2O=O2＋I2＋2OH－中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH－，I元素化合价升高，I－被氧化生成I2。O3生成O2时没有发生化合价的变化，O2不是还原产物，A项错误；该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，氧化性：O3>I2，B项正确；H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；I元素化合价由－1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，D项正确。7．C反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D项错误。8．C先写出这8个反应的化学方程式，然后分析这8个反应，其中化合价没有变化的有③⑤⑥，其余的都属于氧化还原反应，A错；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错；①④⑧三个反应都属于氧化还原反应中的歧化反应，Cl2、Na2O2和NO2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错。9．Cc（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）随反应进行逐渐增大，说明MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是生成物，则Mn2＋是反应物，即Mn元素化合价从＋2升高到＋7，Mn2＋失去电子，被氧化，作还原剂，因此BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是氧化剂，Bi3＋是还原产物，Bi元素化合价从＋5降低到＋3，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋7H2O，该反应消耗了H＋，因此反应后溶液的酸性减弱，C项错误；根据以上分析可知，若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D项正确。10．D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。11．A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4L即1mol氯气需消耗2mol碘单质，转移20mole－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的存在，D说法正确。12．D由反应可知，A、B错误；此反应转移7mol电子，生成4molI2，故生成12.7g（0.05mol）I2时，转移0.0875mol电子，C错误；此反应中1molK2H3IO6全部作氧化剂，9molHI中有7molHI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。13．C该反应中KClO3中Cl为＋5价，氯气中Cl为0价，Cl化合价降低，则KClO3是氧化剂，Cl2为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，B项错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2>Cl2，C项正确；由反应方程式可知生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移1mol电子，D项错误。14．D由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1mol氧化产物（N2）时，转移6mol电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂（ClO－）与还原剂（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）的物质的量之比为3∶2，故D错误。15．B反应流程为eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(浓HNO3))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg（OH）2,Cu（OH）2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m（OH－），而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n（OH－）＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。16．C在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋32H＋→3Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋46H＋→6Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3mol即3×96gCuS处理4molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克处理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物质的量为4mol÷（3×96）＝eq\f(1,72)mol；3mol即3×160gCu2S处理5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，每克处理Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的物质的量为5mol÷（3×160）＝eq\f(1,96)mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，D错误。