2.3 第2课时 原子核外电子排布参考课件

第三单元人类对原子结构的认识专题2研究物质的基本方法第2课时原子核外电子排布素养目标1.掌握原子核外电子排布规律,培养宏观辨识与微观探析核心素养。2.能熟练画出前20号元素的原子结构示意图,形成证据推理与模型认知方式。【知识铺垫】画出前20号元素原子的结构示意图:素养初探【必备知识】1.核外电子的分层排布在含有多个核外电子的原子中,能量较低的电子通常在离核较近的区域运动,能量较高的电子通常在离核较远的区域运动。据此可以认为电子在原子核外是分层排布的。电子层序数(用n表示)1234567电子层符号KLMNOPQ离核距离由近到远能量高低由低到高受核引力由大到小2.核外电子排布规律(1)电子一般总是尽量先排在能量最低的电子层里,然后依次向外排布在能量较高的电子层里,即最先排布

K层,当

K层排满后,再排

L层等。(2)每个电子层最多容纳

2n2个电子(n代表电子层数)。(3)最外层电子数不超过

8个。(4)次外层电子数不超过

18个,倒数第三层电子数不超过

32个。3.核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)阴、阳离子结构示意图原子得到一定数目的电子形成阴离子,失去一定数目的电子形成阳离子,原子核不变。例如Cl-和Mg2+的结构示意图:【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)非金属原子的核外电子数都多于或等于4个。(

)(2)大多数元素都有多种核素。(

)(3)核外电子首先占据能量较高的电子层。(

)(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。(

)(5)原子最外层电子数是内层电子数的2倍的元素是碳。(

)(6)单核原子形成的离子都满足最外层8电子结构。(

)×√××√×新知一原子和离子的结构示意图【问题探究】(1)请画出硫原子和硫离子的结构示意图。提示硫原子的结构示意图:;硫离子的结构示意图:。(2)几种微粒具有相同的核电荷数,则一定是同一种元素吗?提示不一定。如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数,但不是同一种元素;如Na、Na+核电荷数相同,都属于钠元素。素养提升【深化拓展】1.核电荷数1~18的某些元素原子核外电子排布特点(1)原子核中没有中子的原子(2)最外层有1个电子的原子H、Li、Na(3)最外层有2个电子的原子Be、Mg、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子Be、Ar(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子C(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子Ne(8)最外层电子数是内层电子总数一半的原子Li、P(9)电子层数与最外层电子数相等的原子H、Be、Al(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子Li、Si2.等电子微粒的归纳

①核外电子总数为10的微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+阴离子N3-、O2-、F-、OH-、②核外电子总数为18的微粒分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2阳离子K+、Ca2+阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-【素能应用】例1下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是(

)A.H2O B. C.Mg2+ D.OH-B变式训练1下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是(

)A.Mg2+、O2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、Ba2+D.Mg2+、S2-、Na+、F-A新知二原子核外电子与元素的性质【问题探究】(1)请填写下表:元素符号元素种类常见化合价原子最外层电子数反应中得失电子数Na

Mg

O

Cl

提示

元素符号元素种类常见化合价原子最外层电子数反应中得失电子数Na金属+11失去1个电子Mg金属+22失去2个电子O非金属-26得到2个电子Cl非金属-17得到1个电子(2)原子核外电子排布与元素性质的关系是什么?提示元素的性质主要决定于原子的电子层结构,尤其是原子的最外层电子数。①金属元素:最外层电子数一般少于4,易失电子达到稳定结构,元素显金属性。②非金属元素:最外层电子数一般大于或等于4,可得电子达到稳定结构,元素显非金属性。③稀有气体:原子最外层电子为8个(其中氦为2个),已达到稳定结构,既不容易得到电子也不容易失去电子,化学性质非常稳定。(3)元素的化合价与原子结构的关系是什么?提示元素的化合价是元素性质的重要内容之一。元素化合价的正负及数值与原子结构特别是最外层电子数有密切的关系。对于多数元素而言,元素的最高正价=最外层电子数,|最低负价|+最高正价=8。【深化拓展】1.原子的稳定结构(1)原子最外电子层中达到8个电子(最外层为K层时达到2个电子)的结构是相对稳定的结构。(2)钠、镁、铝、钾、钙等活泼金属原子,在化学反应中容易失去电子形成最外层为8电子结构的阳离子。(3)氟、氯、溴、碘、氧、硫等活泼非金属原子,在化学反应中容易得到电子形成最外层为8电子结构的阴离子。(4)氖、氩、氪、氙等最外层为8电子结构的原子,其化学性质很不活泼。2.一些常见元素的主要化合价与原子的最外层电子数的关系

元素NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567达到稳定结构原子需要失去或得到的电子数1234321原子得失电子后最外层电子数8888888元素主要化合价+1+2+3+4-3-2-13.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其他物质发生化学反应。②非金属性与金属性(一般规律):类型最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素的原子<4易失金属性非金属元素的原子>4易得非金属性【素能应用】例2在核电荷数为1~18的元素中,下列叙述不正确的是(

)A.最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子达到稳定结构B变式训练2某元素原子M层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为(

)A.+5 B.+6C.+7 D.无最高正化合价C素养脉络1.已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。氧元素原子结构示意图为,下列原子中,与氧元素的原子化学性质相似的是(

)素养巩固D2.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(

)A.Be B.C C.Ar D.NeD3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(

)C4.某元素原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次