《高考化学备考》真题(部分)

第一章第一节

真题他％领通高雪直击真题，实战提能

一、单项选择题

1.下列叙述中正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02X1023个分子

B.1mol氧的质量为16g

C.0.5molHe约含有6.02X1（）23个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子

【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、

离子、原子团等），每摩尔物质约含有6.02X1（）23个，，粒子”，这里的，，粒子”并不一定是

分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化

学式表示，u1mol靠"的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错

、口

沃。

2.（2019•福建莆田六中月考）下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是（）

A.用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol-L"1

B.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL-1

C.将25g胆矶晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%

D.将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%

【答案】D

3.（2019・湖北八校联考）NA为阿伏加德罗常数的值•下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）筑气含有的电子数为10以

B.0.4molN%与0.6molO?在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4M

C.27g铝中加入足量1moLL-i的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

D.常温常压下，水蒸气通过NazOz使其增重2g时，反应中转移的电子数为必

【答案】B【解析】NH3与足量02反应生成NO,NO还会与过量O2反应，B错误。

4.（2019•安徽蚌埠质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.含2.8g硅的SiCh晶体中存在的共价键总数为2NA

B.1L0.5mol-L1Na3PC）4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.0gDzO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氢氧根离子数目为1.0X1022人

【答案】C【解析】含2.8g硅的SiCh的物质的量为01mol,所以晶体中含有0.4mol

共价键，A错误；Na3P溶液中含有Na+和H+,B错误；D原子表示含有1个质子、1个

中子的氢原子，所以2.0gD2。中含有的质子数和中子数均为NA,C正确；溶液的体积未知，

无法计算，D错误。

5.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“c”和“。”分别表示氢原子

和氧原子，则下列说法正确的是()

A.若①中的H2为Imol,则②中所含原子总数为3.01X1023个

B.①和②中气体的质量之比为1:8

C.H2、02均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

【答案】B【解析】根据图示可知，①和②中H2与。2的分子个数比为2：1,若H2

23

为1mol,则02为0.5mol,故0原子数目为6.02X10个，A错误；①和②中H2与02的

分子个数比为2：1,其物质的量之比为2：1,所以其质量之比为1：8,B正确；也能发生

置换反应，如H2与CuO反应，。2也能发生置换反应，如。2与H2s反应，C错误；根据阿

伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不

可能均相同，D错误。

6.(2019•甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为pg/mL,c(X+)=c

mol/L,溶质的质量分数为“％,溶质的摩尔质量为Mg/mol,溶解度为Sg,下列表达式正

确的是()

A.c=(2000p<7)/MB.a%=c/(2OOOp)

C.M=(l000pa%)/cD.S=(100cM/(2000"-cM

【答案】D【解析】X2SO4的浓度为(1000pa%)/Mmol/L,则c(X+)=(2000pa%)/M

mol/L=(20〃a)/Mmol/L,a%=A/c/(2OOOp),M=(2000pa%)/c,A,B,C均错误；a%=

W(2000p)=S/(100+S),得出S=lOOcM/(2OOO0—cM),D正确。

7.通常工业上利用反应：SO2+H2O2+BaC12=BaSC)4J+2HC1来监测SO?的含量是

否达标，用心表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.1molBaCb固体中所含离子总数为0.3NA

B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为O.INA

C.标准状况下，17gH2Ch中所含共用电子对数为2M\

D.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SCh的体积为0.224L

【答案】A【解析】溶液体积未知，无法计算H+数目，B错误：标准状况下，17gH2O2

的物质的量为0.5mol,所含共用电子对数为1.5NA,C错误；气体状况未知，无法计算气体

体积，D错误。

8.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为IX1()4pa,

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5X104Pa,这时容器

内气体X的分子数约为（）

A.33X1（）25B.3.3X1024

C.7.5X1023D.7.5X1022

【答案】C【解析】11gX气体的物质的量是=0.25mol,同温同体积时，压

II

强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5X104pa时，气体的物质的量是1.25mol,

分子数为1.25molXNA^7.5X1（）23,c正确。

9.一定温度和压强下，用机g的CH&、CO2、。2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小

不同的气球。下列说法正确的是（）

。00。

①②③④

A.气球②中装的是。2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1

【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与

其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>A/CO2>MO2>MCH4,所以气

球①、②、③、④中的气体分别为SO2>CO2、02、CH4,A错误；同质量的气体，分子数

之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，

气球①和气球④中气体物质的量之比为1：4,B,C均错误；同温同压下，气体的密度与其

摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2：1,D正确。

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

10.检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2HQH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+

2cCht+9H20。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1molC2H50H中含OH数目为0.1NA

B.25℃时，pH=l的H2s04溶液中含有H+的数目为O.INA

C.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D.生成4.48LCO2气体时，转移电子数目为1.2NA

【答案】C【解析】C2H50H是非电解质，不能电离出OH,A错误；溶液体积未知，

故无法求得H+的数目，B错误；1.8g出0即为0.1mol,一个H2O分子中含有两对共用电

子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA,C正确；题目中并没有指出是否为标

准状况下，故无法求得转移电子数目，D错误。

11.（2019•河北衡水中学调研）设阿伏加德罗常数的值为七。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LNO与1.12L0?混合后所含分子数为O.INA

B.常温下，1LpH=l的H2s。4溶液中含有的H+数目为0.2NA

C.常温常压下，2g氧气含有的质子数和电子数均为NA

D.相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子

【答案】C【解析】标准状况下，2.24LNO与1.12L。2的物质的量分别为0.1mol

和0.05mol,根据反应2NO+O2=2NO2,二者恰好完全反应生成0.1molNO2,由于体系

中还存在可逆反应：2NO2+O2N2O4,则混合后所含分子数小于O.INA,A错误；常温

下，pH=l的H2s04溶液中c(H+)=0.1mol/L,lL该溶液中含有的H+数目为Q.INA,B错误：

氯气是单原子分子，每个氢气中含有2个质子和2个电子，2g氢气的物质的量为0.5mol,

则含有的质子数和电子数均为NA,C正确；相同条件下，1mol乙醇(C2H6。)比乙二醇(C2H6。2)

少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1mol,D错误。

12.三个密闭容器中分别充入H2、。2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

()

A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：机出2)>皿。2)>制CO2)

B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度："(H2)>p(O2)>p(CO2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(H2)>V(O2)>V(CO2)

D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(O2)>p(CO2)

【答案】CD【解析】同温同压时，同体积的气体的物质的量相同，摩尔质量越大，

则质量越大，因此帆(CO2)>〃?(O2)>，"(H2),A错误；同温同压下，相对分子质量越大，则

密度越大，因此p(CO2)>p(C>2)>p(H2),B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量

之比，由于三种气体的质量相等，因此〃(H2)>〃(O2)>〃(CO2),所以HH2)>HO2)>V(CO2),

C正确；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2),D正确。

三、非选择题

13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(l)2molCO(NH2)2中含molH,gN,所含氧原子跟mol氏0所含氧

原子个数相等。

(2)2molCh和3moic>2的质量之比为,分子数之比为；同温同压下，密度

之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。

(3)39gNazCh与足量H2O反应，转移的电子为mol。

(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,此氯化物的摩尔质量为,

该金属元素的相对原子质量为o

(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质

量为go

(6)某氯原子的质量是agMc原子的质量是/>g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯

原子的相对原子质量为:，〃g该氯原子的物质的量为;该氯原子的摩

尔质量是;〃g该氯原子所含的电子数为

【答案】⑴8562

(2)1：12：33：21：12：3

(3)0.5(4)95g-mol124(5)11.2

心124m-I17/?

(6丁颉molaNAgmol—

【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCL,在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol

Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为95g•molr;该金属元素的相对原子质

量为95—71=24。(5)CO与FezCh反应的化学方程式为3co+Fe2ChW=2Fe+3co2,标准

状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol,完全反应后生成0.2molFe,即11.2g。

14.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪

器只能使用一次，假设气体的体积为标准状况下的体积)。

■

=

=

三

=

三

一

(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、

接、接(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为机g,并将其投入试管B中

的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个

活塞，这时A中共放入水VbmL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相

对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)o

(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的

实验装置。

①装置中导管a的作用是

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为VimL、V2mL。则产生氢气的体积为

________mLo

【答案】⑴ahgbcfed(2)③②④①

(3产_1产"(有偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打

开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②片

—V2

【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点分析后可知：利用A装置中的水压将E中稀

盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为

a-*h-*g-*b-*c-*f-*e-*do

(2)综合考虑各实验步骤可知，操作先后顺序为③②④①。

(3)由题意知：

Mg〜比

M22.4L

m(Va-Vb)X10-3L

22.4X1000/n

所以M=

(4)由于试管B未冷却至室温，导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。

15.1.(2019・东北哈师大三校联考)乙同学取336mL(标准状况)气体W(含SO2)通入足量

滨水中，再加入足量BaCL溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g»由此推知气体W中

SO2的体积分数为。

H在空气中煨烧COC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2

的体积为1.344L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为。

川.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4C1固体混合物两份。

2.33-------------

0100r/ml

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入

Ba(OH”溶液体积的关系见右图。混合物中〃[(NH4)2SO4]："(NHK1)为。

(2)另一份固体混合物中NH；与Ba(0H)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)

=(溶液体积变化忽略不计)。

【答案】I.66.7%II.Co3O4111.(1)1：2(2)0.1mol/L

【解析】I.将SO?通入足量湿水中发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,加入

足量BaCb溶液发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1,可知”(SO2)=〃(BaSC)4),由

2332

于〃(BaSO4)==0.01mol,所以〃(SC>2)=0.01mol,气体的总物质的量=(336X10一

/,r代JJ…d，广11IvJ]l

3L)+(22.4L/mol)=0.015mol,所以SO2的体积分数为(0.01mol+0.015mol)X100%Q66.7%。

H.设钻氧化物的化学式为Co.vOv,各元素的质量比为59x：16y=0.03inolX59g/mol：

(2.41g-0.03molx59g/mol),解得x：y=3：4,则钻氧化物的化学式：Co3O4»

分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4cl固体混合物两份，第一份加入100mL的氢氧

化领，生成沉淀硫酸钢的质量为2.33g,其物质的量为击23就3。为=0.01mol。根据硫酸根高

子守恒，所以第一份中硫酸馁的物质的量为0.01mol,其质量为0.01X132=1.32g,则每份

中NHQ的质量为2.39g—1.32g=1.07g,所以氯化馁的物质的量为皋寝芯=0.02mol,

所以两者的物质的量之比为0.01mol:0.02mol=1：2。

(2)由(1)可知100mL氢氧化锁的物质的量为0.01mol,所以氢氧化锁的浓度为:=

0.1mol/L,而2.39g(NH4”SO4和NH4cl固体混合物中锭根离子的物质的量为0.01X2+0.02

=0.04mol,根据NH；+OH--NH3t+比0可知氢氧化锁的物质的量为0.02mol,所以氢

氧化领的体积为0.2L,c(C「)=£=竽多=0.1mol/Lo

16.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气且装有红热的氧化铜的玻璃管

B,使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B

管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的

气体是氮气。试回答下列问题：

(1)气体X是由和元素组成的。

(2)若240mL气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时的温度和压

强计算1mol气体X的体积是24000mL,则X的摩尔质量是。

(3)通过计算，确定X的分子式为。

⑷写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：

1

【答案】⑴氮氢(2)32g-moF(3)N2H4

⑷N2H4+2CUO=^=N2+2H2O+2Cu

【解析】由题意可知，在实脸时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL,

则反应消耗的X气体的物质的量为0.01mol,CuO的物质的量为2a号且二g=0Q2mol,

16gmol

N2的物质的量为水鬻3=0.01mol»根据氧原子守恒，山。的物质的量为0.02mol。根据

质量守恒，0.01mol气体X的质量为0.28g+0.02moiX2g-mori=0.32g,其摩尔质量为32

g-mol-1;气体X是由N和H元素组成的，0.01molX分子中含有"(N)=0.0lmolX2=0.02

mol,/1(H)=0.02molX2=0.04mol,因此X的分子式为N2H4。

第^一早第^of一ir-节-H-

真颍债白锄喝固变直击真题，实战提能

1.判断正误(正确的画“，”，错误的画“X”)。

I

；—，＞

(1)(2019・江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.000

molL-iNaOH溶液()

(2)(2019・天津卷)如图配制一定浓度的溶液()

(3)(2018•全国卷II)配制0.4000molf的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH于烧杯中，

加入少量蒸储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容()

(4)(2017•全国卷HI)称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释

至刻度，可配制浓度为0.010molL-i的KMnCU溶液()

(5)(2017・海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()

(6)(2016•全国卷HI)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水()

(7)(2016•海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()

(8)(2016・浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储

水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸储水至刻度线()

(9)(2015・福建卷)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添

加2g祛码，左盘上添加NaOH固体()

(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol-L-1的Ca(OH)2溶液()

(11)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()

(12)配制0.100001。卜11氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

(13)用固体NaCl配制0.5mol-L1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管()

【答案】(1)X⑵J(3)X(4)X(5)J(6)X(7)J(8)J(9)X(10)X

(11)X(12)V(13)X

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等

操作。下列图示对应的操作规范的是()

A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容

【答案】B【解析】托盘天平使用时应“左物右码”，A错误；移液时不能将烧杯中

的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，C错误；胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不

能伸入瓶口，D错误。

3.(1)(2019•北京卷)用已准确称量的KBQ固体配制一定体积的amol-LkBrCh标准溶

液，在配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)(2018•全国卷山)利用出5。7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2s2O35H2O,M=248

gnoPi)的纯度•测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至_。

②滴定：取0.00950mol-L1的七5。7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,

+3+

发生反应：Cr2Or+6r+14H=3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至

淡黄绿色，发生反应：L+2S20M==S4Ol+2r。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当

溶液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品

纯度为%(保留I位小数)。

【答案】(1)容量瓶

(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.0

【解析】(2)②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫

酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得

到如下关系式：Cr?O歹〜3L〜6s2。歹，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=

=0.04597mol-L-1,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度

0.004597X248

为二~j-^7o-----X100%=95.0%»

4.(1)(2017•全国卷III)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准

Na2s2O3溶液滴定生成的12。Na2s2。3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻

璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和»

(2)(2016・上海卷深H2中含有2.40molCO2,将该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，

CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为。

(3)(2015•山东卷)实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒

外还需使用下列仪器中的。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

【答案】⑴量筒(2)1.20mol/LWc(NaOH)W2.40mol/L(3)ac

【解析】(1)Na2s2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，

需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。

(2)根据题目要求，反应物可能是Na2c。3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCCh(此时NaOH

的浓度最小)或Na2cCh和NaHCCh的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：

@C02+NaOH=NaHCO3,“(NaOH)=〃(CCh)=2.40mol,则c(NaOH)==1.20

mol/L;

@CO+2NaOH=NaCO+HO,/i(NaOH)=2n(CO)=4.80mol,则c(NaOH)=4；

22322累,

=2.40mol/L：

综合①、②可知，NaOH溶液的浓度为1.20mol/LWc(NaOH)W2.40mol/L。

(3)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后

在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。

第二章第一节

真颍侦验锄噬葡警直击真题，实战提能

1.判断正误(正确的画“，错误的画“X”)。

(1)(2019•全国卷1)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐()

(2)(2019・江苏卷)糖类是人体所需的重要营养物质，淀粉分子中不含氮元素()

(3)(2019•浙江卷)B.天然气的主要成分是甲烷的水合物()

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅（）

（4）（2019・全国卷山）二活性炭具有除异味和杀菌作用（）

D.碘酒可用于皮肤外用消毒（）

（5）（2019・天津卷）无水CoC12呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸

水（）

（6）（2018・天津卷）商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品（）

（7）（2018,全国卷I）蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖（）

（8）（2018・江苏卷）ALCh是两性氧化物，故可用作耐高温材料（）

（9）（2018•全国卷I）16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为）

（10）（2018・江苏卷）CaO能与水反应，故可用作食品干燥剂（）

（11）（2017•全国卷II）蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质（）

（12）（2017・全国卷I）在尼龙绳、宣纸、羊绒衫和棉衬衣等生活用品中，棉衬衣主要是由

合成纤维制造（）

（13）石油裂解、煤的干镯、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都属于化学变

化（）

【答案】⑴J（2）V（3）XV（4）XV

（5）J（6）J（7）X（8）X（9）X（10）7

（11）X（12）X（13）X

2.（2019•北京卷）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机

非金属材料的是（）

A.4.03米大口径碳B.2022年冬奥会C.能屏蔽电磁波的碳D.“玉兔二号”钛合

化硅反射镜聚氨酯速滑服包覆银纳米线金筛网轮

【答案】A【解析】碳化硅是由C、Si元素形成的无机非金属材料，C、Si元素同处

于元素周期表第IVA族，A正确；聚氨酯速滑服的材料是合成纤维，属于有机高分子材料，

B错误；碳包覆银纳米线使用了碳、银元素，其中银是金属，且C、Ag元素不处于同主族，

C错误；钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金材料，D错误。

3.（2019・天津卷）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的

是（）

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【答案】D【解析】秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产乙醇产生了新物质，

属于化学变化，A错误；从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生了新物质，属于化学变

化，B错误；利用基本化学原料生产化学合成药，产生新了物质，属于化学变化，C错误；

海水中分离出淡水，没有产生新物质，属于物理变化，D正确。

4.（2018•北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

()

£

C.偏二甲脚用作发射

A.甲醇低温所制氢气B.笊、瓶用作“人造D.开采可燃冰，将其

“天宫二号”的火箭

用于新能源汽车太阳”核聚变燃料作为能源使用

燃料

【答案】B【解析】笊、前用作“人造太阳”核聚变燃料，是核反应，不属于化学变

化。

5.（2017•天津卷）下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Ct?+、Hg"等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

【答案】C【解析】石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，

都消耗了H+,故可用于处理废水中的酸，A正确；铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化

物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，

不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，C错误；烧碱可与铁根离子反应

产生氨气，则可用烧碱来处理含高浓度的NH：的废水并回收利用氨，D正确。

6.（2017・全国卷O）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5gm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C【解析】PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5pm的悬浮颗粒物，它能较

长时间悬浮于空气中，其在空气中含量越高，就代表空气污染越严重，A正确；绿色化学的

核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，B

正确；加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，故燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，C错误：

天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化

合物易完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，D正确。

7.（2015•全国卷H）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的

是（）

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C【解析】六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，C错误。

8.（2014・全国卷H）下列过程没有发生化学反应的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高镭酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

【答案】A

9.（1）（2019•全国卷HI）层状银钻铳三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为

LiNirCovM&Ch，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1/3时,z=。

（2）（2018・全国卷^）1<103的化学名称是.

（3）（2016•全国卷II）联氨（又称肺，N2H4,无色液体）分子的电子式为,其

中氮的化合价为。

HH

【答案】（询（2）碘酸钾（3）-2

第二章第二节

真颍|市验锄噬高髯直击真题，实战提能

1.（2019・江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：CI2+2OH=C1O+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH-=A1O2+H2f

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：CU+2NO3+2H=CU+2NO2t+H2O

l+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸；Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

【答案】A【解析】用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,水作氧化剂，正确的离

子反应方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1OE+3H2t,B错误；室温下用稀HNCh溶解铜

应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2NO,+8H+=3Cu2++2NOt+4H2O,C错误；

NaaSiCh应写成离子，正确离子反应为SiO歹+2H+=H2SiO3I,D错误。

2.（2019・天津卷）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉

2+

AMg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3H2O

淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)31+3H

液体

2+

3SO2+2MnO4+4H=3SO4+2Mn+

C二氧化硫使酸性高锯酸钾溶液褪色

2H2O

2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

【答案】A【解析】氮氧化镁碱性强于氮水，A正确；制氢氧化铁胶体条件是加热，

在化学式后注明肢体，得不到沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O^^Fe（OH）3（胶体）+3H+,

B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2+2MnO[+2H2O=2Mn2++4H++5SOr,

C错误；硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为3FeO+10H

3+

+NO；=3Fe+NOt+5H2O,D错误。

3.（2019・全国卷H）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A.向CuSOa溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

C.NazCh在空气中放置后由淡黄色变为白色：

2Na2O2=2Na2O+O2t

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2+

2FeCb=2Fe（OH）3+3MgCL

【答案】C【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白

色，发生反应：2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2,C错误。

4.（2018•北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Cl7H35coOH+C2H5I8OH次:限Cl7H35coOC2H5+

18

H2O

B.常温时，O.lmoLL1氨水的pH=ll.l：NH3H2ONH4+OH

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG©—Nal@：］

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu

【答案】A【解析】根据酯化反应机理，可判断不正确，A错误；NH3H2O是弱碱，

因此氨水中存在：NHrH2ONHj+OH,B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失

电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子，CI易得电子形成Cl,Na+与C「间形成离子键，

C正确：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,

D正确。

5.（2017•海南卷）能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2t+氏0

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3COM=Ab（CO3）3I

-

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO7+H2O

【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错误；浓硫酸能氧化H2s和

Fe2+,B错误；AF+、CO歹均可发生水解且能相互促进，最终得到的是A1（OH）3与CO2,C

错误；Nth与NaOH溶液发生自身的氧化还原反应，生成NaNCh、NaNO2,D正确。

6.（2017・江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2c「+2H2O2雪

H2t+C12t+2OH

2+