化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷01（考试版）

绝密★考试结束前2022年秋季高三开学摸底考试卷（01）（广东专用）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Co59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是A．主体框架——钛合金、铝合金B．国旗旗面——芳纶纤维C．超声电机的心脏——压电陶瓷D．发动机包裹材料——碳纤维2．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nmB．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用3．纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一，可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是A．纳米碳是一种新型化合物 B．的摩尔质量为720gC．纳米碳和是碳元素的同素异形体 D．纳米碳属于胶体4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定5．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD配制一定浓度的硫酸溶液比较Zn与Cu的金属性强弱制备无水氯化铝用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸6．美好生活，劳动创造。下列劳动涉及的化学原理不正确的是选项劳动化学原理A调节天然气炉灶进风口使火焰呈蓝色调节燃气与O2比例使其燃烧充分B用碳酸氢钠作膨松剂做面包碳酸氢钠受热放出CO2C用洗洁精洗涤餐具烷基磺酸钠不溶于水，溶于油脂D用含NaOH和铝粉疏通剂疏通厨卫管道NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体7．2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下(已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的是+A．该反应为加成反应B．苯炔的分子式为C6H4C．化合物甲的一氯代物有6种D．化合物乙中含有1个手性碳原子8．硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．可存在a→d的转化关系D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液9．下列比较中，正确的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol·L1NH4Cl和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl)>c(Na＋)>c(OH)>c(H＋)C．1L0.1mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③10．我国科学家在LiCO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时A．Li电极发生还原反应B．Li+在电解质中移向负极。C．CO2在正极上得到电子D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极11．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子B．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NHD．5.0g乙烷中所含的共价键12．磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：ⅰ．；ⅱ．。下列说法错误的是A．反应ⅰ不是氧化还原反应B．加热使其分解，能得到三种生成物C．溶液中含有、、、四种含磷微粒D．反应ⅱ中是还原产物13．某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LBaCl2溶液；步骤Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。下列分析正确的是A．②中的反应体现硫酸的强氧化性 B．通入空气前，③中不存在C．通入空气后，③中生成BaSO3 D．通入空气后，③中c()减小14．一种以氨基钾(KNH2)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示，下列说法错误的是A．阳极附近NH离子浓度比阴极附近的大B．氨基钾的作用是提高液氨的导电能力C．阴极上的反应式为：2NH3+2e=H2↑+2NHD．制得3molH2需要消耗液氨6mol15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：16．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：其中和均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示：05015025035000.240.360.400.40下列说法正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D．0～150s内的17．（14分）铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。I．常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用如图装置进行实验，其中装置A为氮气氛围。(1)实验一：硝酸初始浓度为12.0mol•L1时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中NO2发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)实验二：硝酸浓度为6.0mol•L1时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是___________________________。(3)实验三：硝酸浓度为0.5mol•L1时，过量铁粉与硝酸反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5mol•L1硝酸混合发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②____________________。II．硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。(4)已知：①0.1mol•L1硝酸铁溶液pH的为1.6。②将5mL0.1mol•L1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，1min银镜完全溶解。提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。猜想b：酸性条件下NO，能氧化Ag。设计实验，验证猜想序号实验方案实验现象结论猜想a①将5mLpH约为1.6的0.05mol•L1_________溶液滴加到有银镜的试管甲中②将5mLpH约为1.6的硫酸溶液滴加到有银镜的试管乙中_____________________猜想a成立猜想b将5mL_________溶液滴加到有银镜的试管丙中1.2min试管丙中银镜完全溶解猜想b成立实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是0.1mol•L1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO均能氧化Ag。18．（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g150～2104.41290～3202.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]19．（14分）处理再利用H2S有多种方法。(1)碱法脱硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。Ka1Ka2H2S1.1×1071.3×1013H2CO34.5×1074.7×1011①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：____。②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是____。(2)热分解法脱硫在密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。①P3>P2>P1，反应中S2____(填‘“是”或“不是”)气态，理由是____。②实际反应在高温下进行的原因是____。(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。①溶液X的主要溶质是____。②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：____。③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成____gH2。20．[选修3：物质结构与性质]（14分）氟硼酸盐是化工生产中比较常见的一类物质，如、、等。(1)下列状态的氟中，失去最外层一个电子所需要的能量最大的为___________(填字母)。A． B．C． D．(2)是合成深紫色固体氟硼铍酸钾的原料。能结合形成，在此过程中F—B—F键的键角将___________(填“减小”或“增大”)。(3)是一种液体电解质，在有机合成中能提高氢化反应的选择性。①该物质的组成元素中属于p区元素的有___________种。②该物质中C原子的杂化类型为___________。③与(熔点：530℃)相比，该物质熔点较低的可能原因为______。(4)是合成新型材料氮化硼的原料之一、①中对键合电子吸引能力最强的元素是____(填元素符号)，其中配位键与键的数目之比为____。②氮化硼的主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面图如图所示：据此判断，每个晶胞中含有B的数目为____，B、N原子之间的最短距离为______nm。21．[选修5：有机化学基础]（14分）某研究小组以物质A和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。已知：①→RCHO+H2O②R1CHO++无机小分子③2+ROH请回答：(1)物质H中官能团的名称是___________。(2)反应Ⅲ的反应类型为___________。(3)下列说正确的是___________。A．反应Ⅰ需要用FeCl3做