山东省烟台市2025届高三上学期期中考试化学试题 含答案

第第页烟台市2024-2025学年第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O16S32Ni59I127W184一、单项选择题。本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述没有涉及氧化还原反应的是A.用高铁酸钾(K2FeO4)净水B.“天行一号”发射时固体燃料剧烈燃烧C.以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理D.工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨2.下列实验操作或处理方法错误的是A.不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视3.下列过程对应的离子方程式正确的是A.废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO-+2CO2+H2OD.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4.下列图示实验中，操作规范的是5.电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是A.铜的电解精炼时用纯铜做阳极B.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D.当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是A.反应①中生成4.8gS0时，转移的电子数目为0.2NAB.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1C.标准状况下，2.24LSO2和S0混合气体中硫原子数目为0.1NAD.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.01NA7.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.电极a为正极，其电极反应式为NO-3e-+2H20=NO3-+4H+B.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度C.电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极D.若产生0.1molHNO3,则通入O2体积为1.68L(标准状况)8.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：已知：①Au与浓硝酸不反应；②HAuCl4=H++AuCl4-；AuCl4-Au3++4Cl-。下列说法正确的是A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓NaNO3溶液代替“HNO3-NaCl”D.“还原、分离”过程中，1molHAuCl4完全还原为Au只需消耗1.5molZn9.Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl转化为Cl2的反应：4HCl(g)+02(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=－116kJ·mol-1,实现氯资源的再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A.反应①在低温下可自发进行B.反应②的平衡常数C.反应③为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H₂O(g)△H3=－121kJ·mol-1D.反应制得1molCl2,需要投入2molCuCl210.向Na2CO3溶液中通人SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数δ与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.线I表示δ(H2SO3)－pH的变化情况B.当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2C.H2SO3的第一步电离的平衡常数Ka1=10-7.2D.a点，c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。l1.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B向NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色K>K(H2A)·Ka(H2A)C将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体D向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在I-12.某新型电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr14]+[TFSI]-为电解液，离子可逆地嵌人电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，石愚电极接直流电源正极。下列说法错误的是A.充电时，PCT电极上发生还原反应B.两电极的质量均增加的过程，化学能转化为电能C.充电时，石墨电极发生反应Cx[TFSI]y+ye-=xC+y[TFSI]-D.0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol[TFSI]-13.一定条件下，H2C2O4(二元弱酸)被100mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液氧化生成CO2的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A.前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1B.该条件下，Mn2+和MnO4-不能大量共存C.后期反应的离子方程式为2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑D.反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08LCO214.实验室以甲苯和Mn2O3为原料制备苯甲醛的主要流程如图。下列说法错误的是A.操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.操作Ⅲ使用的玻璃仪器中有球形冷凝管C.操作I、Ⅱ、Ⅲ均利用物理性质进行物质分离D.可循环利用的物质有硫酸和甲苯15.向体积均为10mL，浓度均为0.2mol·L-1的pH不同(用硫酸调节pH)的两份FeSO4溶液中分别逐滴加入0.1mol·L-1NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图。已知实验Ⅱ中c点处溶液开始出现红褐色沉淀、d点沉淀量最大。下列说法错误的是A.a、b两点c(Fe3+)比较：a<bB.d点溶质为Na2SO4C.e点约等于2D.实验I开始时pH减小的原因为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)以废镍矿(NiO，含Fe2O3、FeO、MnO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。回答下列问题：(1)“酸浸”前将废镍矿研磨粉碎的目的是__________________________________________;H2O2的作用是_____________________________。(2)“酸浸”后的溶液中c(Ni2+)=2.0mol·L-1。“调pH”满足的pH范围是________(保留两位有效数字。浓度≤1×10-15mol·L-1时，可认为已除尽)；滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。(3)“萃取”中加入萃取剂的作用是______________________________；“还原”反应的离子方程式为______________________________。(4)粗镍中Ni的纯度测定：取mg粗镍完全完全溶于稀硫酸中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA溶液（过量），使Ni2+完全络合，煮沸，加入3滴PAN作指示剂，趁热用c2mol·L-1ZnSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗ZnSO4溶液为V2mL。已知EDTA与Ni2+、Zn2+均按1:1反应，则粗镍中Ni的质量分数为____________（用代数式表示）。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。17.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂，紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验室用如图装置K2FeO4回答下列问题：(1)仪器X的名称是_____________；装置A中反应的离子方程式为_______________________；装置B中的试剂为_______________。(2)装置C中发生多个放热反应，其中生成K2FeO4的的化学方程式为_______________________；反应中KOH必须过量的原因是__________________________；装置C存在一定缺陷，会导致K2FeO4产率降低，改进的方法是_______________________________。(3)探究K2FeO4的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a，取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。实验可证明氧化性：Cl2_____FeO42-(填“>”或“<”)，而与制备K2FeO4的实验中Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________。18.(12分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：反应I：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1反应Ⅱ：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H2(1)298K时，反应历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焙，用符号△fHmϴ(kJ·mol⁻¹)表示。部分物质的△fHmϴ如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。该反应的决速步骤为_________(填“反应a”或“反应b”)。图2中x=__________，热稳定性：C2H4(g)______C2H6(g)(填“>”或“<”)，反应Ⅱ的△H2=______kJ·mol-1(2)已知反应I:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的速率方程为v正=k正p(C2H6)，v逆=k逆p(C2H4)·p(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。①在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入C2H6(g)和N2(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压(p总)和C2H6(g)转化率α随时间变化的结果如图。起始时n(C2H6):n(N2)=_______；平衡时p(C2H4)=_________；a处的_______。②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是_______(填标号)。a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.适当增大C2H6(g)浓度(3)电催化乙烷催化脱氢制乙烯。利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯。乙烷在电极上直接电催化裂解为乙烯，同时质子经电解质“抽取”至另一极与CO2反应生成CO，阳极的电极方程式为___________________________________。19.(12分)某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数kp:①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)kp1②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)kp2得到lgkp1~和lgkp2~均为线性关系，如图所示，回答下列问题：(1)反应Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)的反应物键能总和________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和；180℃时，该反应的平衡常数kp=________________。(2)t℃时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡(BaPtCl6)，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初始压强为10.0kPa，反应达到平衡时，测得I2的平衡转化率为30%。已知BaPiCl6固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃时平衡常数kp=1.0kPa2。①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为_____________________________________。②平衡时容器中总压强为________kPa，t_____180(填“>”或“<”)。③平衡后，保持温度不变缩小容器体积，Cl2(g)+I2(g)=2ICl(g)平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达到平衡，p(I₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(12分)工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为W(s)+I2(g)WI2(g)，模拟装置如下图所示。(1)为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508gI2、0.6992gW(s)放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应。右图是混合气体中的WI2(g)的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。①该反应是_______(填“放热”“吸热”)反应。450℃时，该反应的平衡常数K=_________。②若保持温度450℃不变，向该容器中再加入0.002molW(s)、0.0006molI2(g)、0.0054molWI2(g)，则化学平衡________(