北京市朝阳区2023届高三二模化学试卷（含答案）

北京市朝阳区2023届高三二模化学试卷

化学

2023.5

(考试时间90分钟满分100分)

本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一

并交回.

可能用到的相对原子质量：HIC12O16Si28K39Mn55Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不小砸的是

A.核心船的离子推进涔使用抗气作为推进剂.今位于元素周期表。族

B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

C.“问天”实验舱使用伸化钱(GaAs)太阳能电池，碎和像位于元素周期表第四周期

D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网,两者均属于有机高分子材料

2.下外物质的应用中，与氧化还原反应不去的是

A.利用CO从铁矿石中获得铁

B.工业上以第气为原料生产硝酸

C.在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀

D.电镀前用NaOH溶液除去铁钉表面的油污

3.下到说法不氐确的是

A.纤维素能够发生脂化反应，不能被银领溶液等弱氧化剂氧化

B.核甘与磷酸通过酶键结合形成核甘酸

C.攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤

c,A…，CHLCH-CHO

D.内醛糖（||)分子中含有于性碳原子，存在对映异构体

OHOH

4,下歹I方程式与所给事实不尊付的是

A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO,-4NOt+30：t+2H2O

B.向NaCI饱和溶液中依次通入过量NHa、CO>,析出沉淀：

NaCI+NH5+CO：+H2O=NaHCO3I+NH4CI

C.将Cb通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

D.电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：ZCT+ZHNO-ZOH+Hzt+CLf

5.卜列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析下氐卿的是

选项性质比较原因分析

A熔点：CO2Vsi。2摩尔质量：CO2Vsi。2

B电负性:C>Si原子半径：C<Si

C

酸性：H2CO3>H2SiO3非金属性：C>Si

D

热稳定性：CH4>SiH4键能：CH>Si-H

6.近E科学家合成了一种新型芳香化合物KT2(N6)4(N5)56(N2)72,其结构中含有NJ-(平面正六边形，与

米的结构类似)、N5-(平面正五边形)以及N2。下列说法个事砸的是

A.氮的原子结构示意图：硝B.N2的电子式：：冲剂：

C.N64-和Ns-中N原子杂化方式为sp'D.N6,-和N5-中含有大丸键

7.室温卜，带Na2c。3溶液与过量CaSO,固体混合，溶液pH胞时同变化如图所示。

59

已知：/fsp(CaSO4)=4.9x10^(CaCO.O=3.4x10

下列说法不至碘的是

A.两者混合发生反应：CaSOJ(s)+CO.$-(叫)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

B.随若反应的进行，CO32-+Hg=HC6-+OH逆向移动，溶液pH卜降

C.充分反应后上层清液中需3约为L4XI0，

D.g600s内上层清液中存在:c(Na*)+2c(Ca2+)<e(HCOr)+2c(COj2-)+2c(SO42-)

8.下列实验(图中部分夹持装置略)不侬达到实验FI的的是

A.证明羟基B.除去乙酸乙酯C.制备D.证明浓硫酸

使米环活化中的少量乙酸Fe(OH)3胶体具有强氧化性

f饱和

饱和乙醉、卜FcClj溶液

£法破酸

-----r)一|反、溶淞

国•沸水IOH

浓硫酸^的柚花

j

H舞

乙酸乙南a

3辑犀茉(乙酸)

9.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

下列说法不小砸的是

A.电极a与电源正极相连

B.“氧化池”中发生反应:+4Mn2++4H-

C.电解一段时间后，电解池阴极区溶液汨升高（忽略溶液体积变化）

D.用有机溶剂分离出苯甲箧，避免其在电解池中放电发生副反应

10.甲蟀水溶液久置会发生聚合，牛.成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）:

HCHO+H2O=HOCH2-OH

〃HOCH?OH=HO-[<H2O-)7FH+(/J-|)H2O

低聚甲醛

下列说法不巧砸的是

A.生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应

B.低聚甲酹的生成可能导致甲酪溶液出现浑浊

C.在回流装置中加热久宜的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生

D.向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO.溶液，若褪色证明甲醛有剩余

11.高分了•材料聚芳赫腾（PEN）被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳酶胞的合成反应如下

（未配平）：

CN

V有机溶剂

+K2CO,--------►Cl-+KCI+C02t+H20

PEN

下列有关说法不正砸的是

CN

A.CI-©）-CI的官.能团有碳氯键、制基

B.H0~Q~OH的核磁共振氢谱有三组峰

C.将水移出体系布T利于提高合成PEN的产率

D.PEN中的一CN可作为交联点，生成网状结构的高分子

12.脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应:

①2NO+CO=N2O+CO2

@N2O+CO=iN2+CO2

将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

35

OO

3X0M)

E25(M)

d2)0OO

dOO

后IX5M)

送I0OO

5

10015()200250300350400450

温度/℃温度/℃

”(转化为N,的NO)

已知：NO的睨除率=--------:-----XI«)%

”(初抬的NO)

下列分析下氐晒的是

A.低温不利于NO和CO的脱除

B.420'C,该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②

C.450,C,该时间段内NO的脱除率约为88%

D.高温下NO和CO主要脱除反应为：2NO+2CO5N2+2CO2

13.钛酸钢(BaTiOj)是电子陶度基础母体原料，超细微BaTiCh粉体的制备方法如下。

H2C,O4BaCI,啦圾LBaTQ粉体

TiCI4---------------A溶液1--------►BaTiO(C,O4),•411,0--j

NH「HQ沉淀"I-VM

已知:TiCI4+(x+2)HQ=TiO,・vH,O+^HCI

下列说法下叫砸的是

A.向TiCh中先加入H2c2。4，可防止其水解生成TiO2-AH2O

B.得到溶液1的反应：

TiCh+2H2c2O4+6NH3•H2O=(NH4)2TiO(CQ)2+4NH4a+5H2O

C.加入过量氨水，有利J•提高BaTiO(GO4)2・4Hq的产率

D.“燃烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物

14.小组同学探窕Cu和物质A的反应，实验如下。

装置序号物质A实验现象

①0.6mol•L1Fe<NOj）3溶液铜粉溶解，溶液变为深棕色

'物质A（调pH=l）［经检验含Fe(NO产］

、铜粉

②0.6mol•L_,FeCb溶液铜粉溶解，溶液变为猊绿色

1.8mol・L1NaNCh溶液

③无明显变化

(调pH=l)

下列分析不巧砸的是

A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3t=Cu:>+2Fe2+

B.①中产生NO的原因：pH=l时Cu直接将NO"还原为NO

C.若向③中加入FeSO』固体，推测铜粉会溶解

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（9分）俚离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储成布"眼，科学家将目光转向钾离子电

池,

o

（：）用作钾离子电池的电解液溶剂，可由C6与有机物X经加成反应得到。

（）

①o/、o中碳原子杂化方式为°

②X的结构简式为.

（2）由于离子半径：K4Li*（填或"V”），在充、放电过程中，IC的嵌入、脱出会破

坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。

+3+3

<3）MnlMCN）］可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。

②第三电离能AMn>Fe,结合原子结构解释原因：°

③Mn［Fe（CN）6］放电后转化为K?Mn［Fe（CN）6］，充电时物质的变化如卜.:

屋湍小）一充电+3+3

MnFe(CN)6]

充电时生成A的电极反应式：（请标注A中Fe和Mn的化合价）。

16.（12分）奥美拉嚏可用于治疗十二指肠溃场等疾病，其合成路线如口

奥美拉喳

p%.还原

已知：R—N02---------R—NH,

（1）A能与kcCL溶液作用显紫色，A的名称是.

<2）A-B的化学方程式是.

<3）试剂a是。

<4）满足下列条件的E的同分异构有种。

i.苯环上有两个取代基

ii.能与NaOH溶液发生反应

①M中含有的官能团有隧链、。

②N与NaOH反应的化学方程式是.

OCH3

<6）合成弧日//的路线如下。

①CHaCHO可由CH三CH与_____（填化学式）经加成反应得到。

②K转化为。“、入4”的同时有SO2生成，化学方程式是

CH>C1

17.（12分）电解钛渣含有MnO?、M11CO3,FeCOa,CaO,SKh等•将电解锌渣与电解残液混合制成浆液,

能在脱除烟气（含SO?、O,N?等）中SO?的同时，实现电解钵渣的资源化利目。

冷化电,解（—►MnO2

电解研桨模抨通入烟:过漉「f泡液।一»港淡2—电婚度%

标浸水质脱虢J►述.凄（酸性）

<：）上述流程中为增大反应速率采取的指施有.

（2）电解镒渣中的MnO?能吸收姻气中的SO2,反应的方程式为。

<3）电解锦渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度（mo卜LT）及pH在脱硫过程中的变化如下。

Mn24Ca”Fe:4SO产PH

0min2.5x10-63.8x10-52.3x10-66.6x1077.5

180min1.3x10-»2.2x1077.5x1071.7x10-21.7

①用方程式表示脱硫过程溶液pH降低的原因,

②分析浆液中MM+浓度增大的原因:

i.Mn(h被SO2还原:

ii.MnO?被Fe?*还原，离子方程式为

iii.（用离子方程式表示）。

电解获得MnO”

①滤液2在电解池（填“阳”或“阴”）极放电产生MnO?。

②净化过程须除去Fe2\研究发现，涌液2中即使含有少量I-e2\也会导致MnCh产率大幅降

低，分析原因：°

18.(2分)K?FeO«是一种高效多功能的新型消毒剂。

已刖：KFcQ,维溶于水,在酸性或中性溶液中快速分解产生Oz,在碱性溶液中较检定。

(.)K?Fe04中铁兀素的化合价为，具有强乳化性。

(2)一种制备KFeOj的方法如口

①生成PcOj-的电极反应式：。

②阴极家KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：。

(3)向含K2FeO4的溶液中加入KOH溶体,析出K2FeO4固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到K2FeO4

粗品。用化学方程式解释不能用水洗涤K?Fe(h的原因：。

(4)称取ag制得的KzFKh粗品，加入足量NaOH、CrCh溶液，充分反应后，加入H2sO4调节溶液

pH=2,用xmokL-FeSOq溶液进行滴定，消耗FeSO4溶液ymL。计算K?FeO4样品的质量分

数：、[已知：，W(K2FeQ»)=1J8g•moL]

涉及的反应有：

2

Fe(V-+Cr»+30H-=Fe(0H).4+CrO4-

200产+2H'=50产+比。

3+

60产+6Fe2++14H*=2Cr+6Fe"+7H2O

(5)电解1.5h后,测得雇K2FeOG=40%,S(K2FeO4)=60%o

〃(生成B所用的电子)

已知:次)=”(通过电极的电子)XI00%

”(生成B所用的铁)

“B)=~”(转化的化)xtoo%

①S(K2Fe<h)=60%,说明除KaFeO,之外，还有其他含铁物质牛.成。经检验，阳极产物中含铁物

质仅有K2FeO4和FcOOH,则〃(FeOOH)=

②判断阳极有水(或OHD放电，判断依据：

i.水(或OH)有还原性：

11.

19.（13分）小组同学探究Na2s03和不同铜盐溶液的反应，实验如口

实验：向2mL0.5mol•L_1Na2sO3溶液中加入ImL0.25mol•L_1CuCb溶液，立即产

生於黄色沉淀（沉淀A）,放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。

已如：i.c（TCU（NH3）2+（无色）

..c+羚破酸厂2+厂

11.Cu-----------►Cu"+Cu

（1）研究沉淀B的成分。

向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深

蓝色。取少成深蓝色溶液，滴加试剂X,产生白色沉淀。

①白色沉淀是AgCL试剂X是o

②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为。

<2）经检验，沉淀A不含SOA。推测沉淀A能转化为沉淀B与Q有关，为研究沉淀A的成分及沉

淀A转化为B的原因，实验如下。

足量——►白色沉淀（CuCl）

NaCl溶液

洗净的沉淀A

过滤BaCL溶液足我盐酸

----»无色溶液-------->白色沉淀-------->白色沉淀低少

①仅通过上述实险不能证明沉淀A中含有QT,补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，

证实沉淀A中含有Cu+的证据是o

②无色溶液中含有SO匚，推测SO：；的产生有两个途径：

途径I：实验过程中。2氧化SO：,；

途径2：（将途径补充完型］

经研究，途径I不合理，途径2合理。

③解释Na2s03和CuCb溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：。

（3）Na2s。3和CuCL溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO?生成，离子方程式是。

<4）用Na2s03和CuSCh溶液重复上述实验，仅产生税黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀（可溶

于氨水，得到无色溶液，放苴变为深蓝色）。

<5）根据上述实验所得结论：（答出两点）。

参考答案

题号1234567891011121314

答案DDBAACDBCDBBCB

15.(9分)

⑴①sp2、sp3

②胃

(2)>

(3)①6

②Mn?,的价电子排布为3d$