2024年高考化学总复习高中化学重难点方程式终极版

2024年高考化学总复习高中化学重难点方程式终极版一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：

4Na+O2

=2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+O2Na2O23．钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S4．※钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+CuSO4

+2H2O=Na2SO4

+Cu(OH)2↓

+H2↑6．※过氧化钠与水反应：

2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

+2CO2

=2Na2CO3

+O2

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3

+HCl（少量）

=NaCl+NaHCO3

盐酸足量时：Na2CO3

+

2HCl（足量）

=

2NaCl+H2O+CO2↑11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2

+2NaHCO3

=CaCO3↓

+2H2O+Na2CO3

离子方程式：Ca2+

+

2OH-

+

2HCO3-

=

CaCO3↓

+2H2O+CO32-

12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2

+NaHCO3

=CaCO3↓

+H2O+NaOH离子方程式：Ca2+

+OH-

+HCO3-

=

CaCO3↓

+H2O

13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2

+NaOH=CaCO3↓

+NaHCO3

+H2O离子方程式：Ca2+

+OH-

+HCO3-

=

CaCO3↓

+H2O14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2

+2NaOH=CaCO3↓

+Na2CO3

+2H2O离子方程式：Ca2+

+

2HCO3-

+2OH-=

CaCO3↓

+2H2O+CO32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3

+CO2

+NaCl+H2O=NaHCO3

↓+NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3

+CO2↑

+H2O16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3

+CO2

+H2O

=2NaHCO3↓二、卤素1．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl

2．铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2

3．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3

4．铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr35．碘与铁反应：Fe+I2FeI2

（Fe与I2反应时，Fe只能生成

+

2价）6．氯气与氢气混合光照：H2

+Cl22HCl（爆炸）7．※工业制盐酸：H2

+Cl22HCl

8．氯气与磷点燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3

(液)

；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)

9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2

+H2OHCl+HClO10．次氯酸溶液见光：2HClO2HCl+O2↑11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2

+2KI=2KCl+I212．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2

+2Cl2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

离子方程式：Ca(OH)2

+Cl2

=Ca2＋

＋

Cl－

＋

ClO－

＋

H2O13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2

+CO2

+H2O=CaCO3↓

+2HClO14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2

+

2SO2

+

2H2O

=

Ca

SO4

↓

+

2HCl

＋

H2SO4

离子方程式：Ca2＋

＋

2ClO－

＋

2SO2

＋

H2O=CaSO4↓

＋

SO42－

＋

Cl－

＋

4H＋15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2

+CO2

+H2O=CaCO3

+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑16．※实验室制氯气：⑴

4HCl(浓)

+

MnO2MnCl2

+Cl2↑

+2H2O（这是最常用的）；⑵

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑶

KClO3

+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O⑷

KClO＋2HCl

=

KCl＋Cl2↑＋H2O17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2OCl2↑

+H2↑

+2NaOH18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2

+

6KOH5KCl+

KClO3

+

3H2O20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl+

KClO3

+

3

H2SO4

=3K2SO4

+

3

Cl2↑

+

3

H2O21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl+

KClO3

=KCl+

3Cl2↑+

3H2O22．氯离子检验：Cl-

+Ag+

=

AgCl↓

(白色沉淀不溶于硝酸)23．溴离子检验：Br-

+Ag+

=

AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)24．碘离子检验：I

-

+Ag+

=

AgI↓

(黄色沉淀不溶于硝酸)25．氟气溶于水：2F2

+2H2O=4HF+O2

26．氟与氢气反应：F2

+H2

=2HF

27．碘与氢气反应：I2

+H22HI28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2

三、硫

硫酸1．硫与铜共热：2Cu+SCu2S

2．硫与铁共热：Fe+SFeS

3．硫与氢气反应：H2

+SH2S4．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3

+3H2O6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S

＋

K2SO3

＋3H2SO4

=3S↓

＋3K2SO4

＋

3H2O7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O

；（O2充足）：2H2S+3O22SO2

+2H2O8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+O2

=2S↓

+2H2O9．硫化氢隔绝空气加热：H2SH2

+S10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

H2S+

X2

=S↓

+2HX11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S+CuSO4

=CuS↓

+H2SO4

12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+SO2

=3S↓

+2H2O13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4(浓)

=

S↓

+SO2

+2H2O14．二氧化硫气体溶于水：SO2

+H2OH2SO3

15．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3

+H2SO4

=Na2SO4

+SO2↑

+H2O16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量)

+

2NaOH

=

Na2S+2H2O；

H2S(过量)

+

NaOH

=

NaHS

+H2O17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量)

+

2NaOH

=

Na2SO3

+H2O；

SO2(过量)

+

NaOH

=

NaHSO318．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量)

+

2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+

Na2CO3

=Na2SO3

+CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2

+

Na2CO3

+H2O=2NaHSO3

+CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①

SO2

+2NH3·H2O=(NH4)2SO3

+H2O；

②

(NH4)2SO3

+H2SO4

=(NH4)2SO4

+H2O+SO2↑20．二氧化硫通入氯水（SO2

与

Cl2混合失去漂白性）：SO2

+Cl2

+2H2O=H2SO4

+2HCl

21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2

+Br2

+2H2O=H2SO4

+2HBr

22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2

+2KMnO4

+2H2O=2H2SO4

+K2SO4

+2MnSO423．二氧化硫与稀硝酸：3SO2

+2HNO3（稀）

+

2H2O=

3H2SO4

+

2NO24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3

+2HNO3

=3Na2SO4

+2NO↑

+H2O25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3

+

X2

+H2O=Na2SO4

+2HX26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3

+O2

=2Na2SO427．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2

+NO2

=SO3

+NO28．※浓硫酸与铜反应：Cu+2

H2SO4(浓)CuSO4

+SO2↑

+2H2O29．※浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑

+2SO2↑

+2H2O30．浓硫酸与硫共热：S

+2H2SO4(浓)3SO2↑

+2H2O31．工业制硫酸：①

4FeS2

+11O22Fe2O3

+8SO2

；也可以是S+O2SO2）；②

2SO2

+O22SO3

；③SO3

+H2O=H2SO432．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3

+2KI+H2O=I2

+

2KOH+O2

33．双氧水与硫化氢：H2S+H2O2

=S↓

+2H2O34．※双氧水与二氧化硫：SO2

+H2O2

=H2SO435．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3

+H2O2

=Na2SO4

+H2O36．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4

+5H2O2

+3H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5O2↑

+8H2O37．双氧水与氯气：H2O2

+Cl2=

2HCl+O2

38．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+O2↑39．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl+

3O2

↑40．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑41．硫酸酸雨形成过程：SO2

+H2OH2SO3

，2H2SO3

+O2

=

2H2SO442．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3

+H2SO4

==Na2SO4

+SO2↑+S↓+H2O43．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3

+O22CaSO4四、氮和磷1．※工业合成氨：N2

+3H22NH3

2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)3．自然界形成硝酸酸雨

(雷雨发庄稼)：

①氮气与氧气放电N2

+O22NO；②一氧化氮被氧气氧化：

2NO+O2

=2NO2

；③二氧化氮溶于水：3NO2

+H2O=2HNO3

+NO4．工业制硝酸：①

4NH3

+5O24NO+6H2O；

②2NO+O2

=2NO2

；③3NO2

+H2O=2HNO3

+NO5．镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N26．※氮化镁投入水中：Mg3N2

+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3↑7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2

+8HCl=3MgCl2

+2NH4Cl8．氨气溶于水显碱性：NH3

+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-

9．※氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3

+HCl=NH4Cl

10．※氨气的催化氧化：4NH3

+5O24NO+6H2O11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2

+NO+2NaOH=2NaNO2

+H2O12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2

+2NaOH=NaNO2

+NaNO3

+H2O13．氨气与氯气反应：2NH3(少量)

+

3Cl2

=N2

+6HCl；8NH3(足量)

+

3Cl2

=N2

+6NH4Cl14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑

+HCl↑15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑

+H2O+CO2↑16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑

+CaCl2

+2H2O17．※浓硝酸常显黄色原因：

4HNO34NO2↑

+2H2O+O2↑18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu+4HNO3(浓)

=

Cu(NO3)2

+2NO2↑

+2H2O19．※铜与稀硝酸：3Cu+

8HNO3(稀)

=

3Cu(NO3)2

+2NO↑

+

4H2O20．银与稀硝酸：3Ag

＋

4HNO3

(稀)

=

3AgNO3

＋NO

↑

＋

2H2O21．少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3(稀)

=

Fe(NO3)3

+NO↑

+2H2O22．过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3(稀)

=

3Fe(NO3)2

+2NO↑

+4H2O23．浓硝酸与磷共热：P+5HNO3(浓)H3PO4

+

5NO2↑

+H2O24．※浓硝酸与硫共热：S+6HNO3(浓)H2SO4

+6NO2↑

+2H2O25．※浓硝酸与碳共热：C+4HNO3(浓)CO2↑

+4NO2↑

+2H2O26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2

＋2H2SO4（浓）=

2CaSO4

＋

Ca(H2PO4)2

27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2

+

4

H3PO4

==

3

Ca(H2PO4)2

28．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2

+3H2SO4(浓)

=

3CaSO4

+2H3PO429．五氧化二磷与热水反应：P2O5

+3H2O2H3PO4

30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5

+H2O

=

2HPO3

五、碳和硅1．工业制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑2．硅的燃烧：Si+O2SiO23．※工业制粗硅：SiO2

+2CSi+2CO↑4．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4

；②

SiCl4

+2H2Si+4HCl5．制金刚砂：SiO2

+3CSiC+2CO↑6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

+2H2↑7．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑

+2H2↑8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2

+2NaOH=Na2SiO3

+H2O9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2

+4HF=SiF4↑

+2H2O10．工业制玻璃：SiO2

+Na2CO3Na2SiO3

+CO2↑；SiO2

+CaCO3CaSiO3

+CO2↑11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3

+CO2

+H2O=H2SiO3（胶体）

+Na2CO312．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3

+

2

HCl

=

H2SiO3（胶体）

+

2NaCl13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3

+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓

+2NaCl+2NH3·H2O14．※工业制氢气：①C+H2OCO+H2

，

②CO+H2OCO2

+H215．工业制水煤气（煤的气化）：C+H2OCO+H2

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4

+5H2C2O4

+3H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+

10CO2↑

+8H2O六、镁、铝、铁1．镁与水反应：Mg+2H2OMg(OH)2

+H2↑2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl

=MgCl2

+2NH3↑

+H2↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl

2

+2H2O

=MgCl2

+Cu(OH)2↓

+

H2↑4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2

+2NH4Cl=MgCl2

+2NH3·H2O5．铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑6．※铝与氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O38．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3

+6HCl=2AlCl3

+3H2O9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3

+2NaOH=2NaAlO2

+H2O10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3

＋

3HCl

=

AlCl3

＋

3H2O11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3

＋

NaOH

=

NaAlO2

＋

2H2O12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+

+3OH-Al(OH)3H+

+AlO2-

+H2O13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3

+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaCl14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3

+4NaOH=NaAlO2

+3NaCl+2H2O15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2

+HCl+H2O=Al(OH)3↓

+NaCl16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2

+4HCl=AlCl3

+NaCl+2H2O17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2

+CO2

+3H2O=

2Al(OH)3↓

+Na2CO318．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2

+CO2

+2H2O=Al(OH)3↓

+NaHCO319．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2

+AlCl3

+6H2O=4Al(OH)3↓

+3NaCl20．※实验室制取Al(OH)3

：Al2(SO4)3

+

6NH3·H2O=

2Al(OH)3↓

+3（NH4）2SO4

21．※工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑22．铁与硫共热：Fe+SFeS23．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O424．氯气与铁点燃：2Fe+3Cl22FeCl325．碘与铁反应：Fe+I2FeI2

26．※铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3

=3FeCl227．※铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4

+4H2

28．※氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3

=CuCl2

+

2FeCl229．※氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3

+H2S=2FeCl2

+S↓

+2HCl30．※氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3

+2HI=2FeCl2

+I2

+2HCl31．※氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3

+SO2

+2H2O=2FeCl2

+H2SO4

+2HCl32．※氯化亚铁与氯气：2FeCl2

+Cl2

=2FeCl333．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2

+

2HCl+H2O2

=2FeCl3

+2H2O34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2

+O2

+4HCl=4FeCl3

+2H2O35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2

+2NaOH=Fe(OH)2↓

+2NaCl36．※氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3

37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2

↓(蓝色)

+

6

KCl

38．※氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3

+3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）

+3KCl39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3

+3Cu(OH)2

=

Fe(OH)3+3CuCl241．※工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO242．氧化铜与碳：CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO243.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4

离子方程式：Cr2O72-

+H2OCrO42-

+2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代(与氯气)

：CH4

+Cl2CH3Cl+HCl2．卤代烃卤代：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2

+HCl

……3．※苯的卤代（与液溴）：

+Br2

+

HBr

4．※苯的硝化：+HNO3+

H2O

5．工业制TNT

：+3HNO3

+3H2O

6．※溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5

+H2O

8．※乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH

＋HBrCH3CH2

Br+H2O

9．※苯酚与浓溴水：+3Br2↓

+3HBr

10．※乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3

+H2OCH3COOH+CH3CH2OH12．※乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3

+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH13．※乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5

＋

2NaOHCH3COONa

＋

C6H5ONa

＋

H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：

+3NaOH3C17H35COONa

＋

15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n

＋

3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n

+

3nH2O16．两分子乳酸自身成环反应：2

+2H2O17．5

—

羟基戊酸自身形成环酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH

+

H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+

+

2H2O

㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．※乙烯使溴水褪色：H2C=CH2

+

Br2CH2BrCH2Br2．乙烯与氢气加成：H2C=CH2

+

H2CH3CH3

3．※乙烯与溴化氢加成：H2C=CH2

+

HBrCH3CH2Br4．※乙烯与水加成

(工业制乙醇)

：H2C

=

CH2

+

H2OCH3CH2OH

5．苯与氢气加成：

+3H2

6．乙炔与氯化氢

(1:1)：CH≡CH+HClCH2

=CHCl

7．乙炔与足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2

—CHBr2

8．1，3—

丁二烯与溴水完全加成：CH2

=

CH

—

CH

=

CH2

＋

2Br29．1，3—

丁二烯与溴水（1，4—

加成）：CH2

=

CH

—