《第四章 物质结构 元素周期律(课时1)》复习课件

第四章物质结构元素周期律单元复习第1课时第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键【章节知识回顾】原子结构元素在周期表中位置决定推导元素性质决定反映反映推导一、元素的结构——位置——性质之间的关系原子结构模型的演变道尔顿模型汤姆孙原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型薛定谔电子云模型原子核核外电子质子（Z）中子（N）1.原子()（一）“结构”——原子的构成2.几种微粒的作用质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的种类核外电子，尤其是最外层电子数决定原子的化学性质资料3.微粒间的关系原子：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子：核外电子数=质子数–离子所带电荷数阴离子：核外电子数=质子数+离子所带电荷数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）4.符号的含义XAZ质量数——质子数——5.原子核外电子排布（1）电子层的划分电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近能量高低近远低高在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动（2）表示方法：原子结构示意图原子核原子核带正电电子层该层电子数钠原子的原子结构示意图质子数（3）核外电子的排布规律核外电子总是优先排在能量较低的电子层，并由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。能量规律①每层最多容纳电子数为2n2②最外层电子数目不超过8个③次外层电子数目不超过18个④倒数第三层电子数目不超过32个(K层为最外层、次外层时不超过2个)数量规律现有xMm-

和yNn+

两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是()

A.x-m=y+nB.x+m=y-n

C.x+m=y+nD.x-m=y-n课堂练习B分析：两种简单离子的电子层结构相同，核外电子总数相同，即x+m=y-n

A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(

)A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2课堂练习分析过程提取信息B元素“L层电子数是(x+y)”M层为(x-y)个电子则L层有8个电子结合电子排布规律分析x+y=8A元素次外层A元素最外层K层L层x=6y=2A为氧元素B为硅元素得出结论A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(

)A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2B课堂练习天津市秋季学期基础教育精品课程资源1~20号元素原子的原子结构示意图【思考交流】1~20号元素中具有特定关系的原子最外层电子数为1的原子最外层电子数为2的原子最外层电子数与次外层电子数相等的原子最外层电子数是次外层电子数2倍的原子最外层电子数是次外层电子数3倍的原子最外层电子数是次外层电子数4倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子最外层电子数为1的原子最外层电子数为2的原子最外层电子数与次外层电子数相等的原子最外层电子数是次外层电子数2倍的原子最外层电子数是次外层电子数3倍的原子最外层电子数是次外层电子数4倍的原子次外层电子数是最外层电子数2倍的原子【思考交流】1~20号元素中具有特定关系的原子H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCONeLi、Si氢1H1.008元素符号原子序数元素名称相对原子质量氢1H1.008质量数123元素周期表中的方格？

6.元素、核素、同位素、同素异形体(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(1)元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。(3)同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子，即同一元素的不同核素互称为同位素。氢元素的三种核素：H名称为“氕”不含中子D名称为“氘”或“重氢”含1个中子T名称为“氚”或“超重氢”含2个中子几种重要核素的作用：核素用途核燃料用于考古断代制造氢弹示踪原子(4)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质。结构不同、性质不同H2、D216O2、18O2××仅是核素不同、组成和结构完全相同，不是同素异形体金刚石、石墨、C60红磷、白磷O2、O3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同1H218O的相对分子质量：2+18=20D216O的相对分子质量：4+16=20C课堂练习原子结构原子核核外电子元素在周期表中的位置？（二）“位置”——元素周期表1.元素周期表的编排原则顺序按原子序数递增顺序从左到右排列横行将电子层数相同的元素排列成一个横行纵列将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成一个纵列元素周期表7个周期短周期：一、二、三周期长周期：四、五、六、七周期16个族七个主族：IA~VIIA七个副族：IB~VIIB一个VIII族（周期表8、9、10三个纵行）一个0族（稀有气体）2.元素周期表的结构（二）“位置”——元素周期表(1)7个周期——七横七周期，三短和四长周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种类数电子层数短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar11~1883长周期4K~Kr19~361845Rb~Xe37~541856Cs~Rn55~863267Fr~Og87~118327规律：周期序数=电子层数(2)族——十八纵列十六族，七主七副VIII和0列数123456789101112131415161718类别主族副族VIII族副族主族0族名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0最外层电子数12——345678(He为2)规律：主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正化合价=8–│最低负化合价│

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（

）A．第二周期 B．第三周期

C．ⅣA族 D．ⅥA族课堂练习碳元素AC原子结构原子核核外电子元素在周期表中的位置周期族决定推导元素性质？（三）“性质”——碱金属和卤素1.碱金属元素(1)碱金属的原子结构LiNaKRbCs元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径(nm)相似性递变性锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265最外层只有一个电子碱金属元素的原子结构原子结构决定元素的性质核电荷数增多电子层数增加原子半径增大(2)碱金属的物理性质Na、K反常（g·cm-3）碱金属单质的熔点、沸点数据（oC）（oC）(2)碱金属的物理性质逐渐降低熔、沸点变化逐渐增大（钠、钾反常）密度变化递变性都是良导体导电导热性均质软硬度银白色（铯略带金色光泽）颜色相同点LiNaKRbCs【实验探究1】钾的燃烧反应【实验探究2】钾与水反应LiNaKRbCs与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈，生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物与水反应剧烈、生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强【小结】碱金属结构及性质的递变电子层数增多核电荷数增大原子半径越大原子核对外层电子的引力减弱失电子能力增强元素：金属性增强金属单质：还原性增强元素符号FClBrI原子结构示意图原子半径相似性递变性2.卤素（1）卤素原子结构的相似和递变逐渐增大原子最外层均有7个电子核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大（三）“性质”——碱金属和卤素(2)卤素物理性质的递变单质的颜色加深，状态由气态到液态到固态单质的密度增大卤素单质颜色和状态密度熔点（oC）沸点（oC）F2淡黄绿色气体1.69g‧L-1(15oC)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g‧L-1(0oC)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g‧cm-3(20oC)-7.258.78I2紫黑色固体4.93g‧cm-3113.5184.4单质的熔、沸点升高项目条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热稳定性差I2持续加热不稳定结论随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应剧烈程度逐渐减弱，生成气态HX的稳定性逐渐减弱。H2+Br2==2HBrΔ(3)卤素化学性质的递变①卤素单质与氢气反应H2+F2==2HFH2+Cl2======2HCl光照或点燃H2+I2

2HIΔ实验操作实验现象化学方程式现象向盛有4mLKBr溶液试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化溶液变黄色向盛有4mLKI溶液试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化溶液变红棕色向盛有4mLKI溶液试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化溶液变棕黄色②卤素单质间的置换反应2KBr+Cl2===2KCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2【小结】卤素结构及性质的递变：电子层数增多核电荷数增多原子半径越大原子核对外层电子的引力减弱得电子能力减弱元素：非金属性