钠及其化合物++第三课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

钠及其化合物第三课时钠及其化合物第三课时海水中的重要元素——钠和氯碳酸钠和碳酸氢钠在我们生产生活中应用广泛。我们知道，物质的用途与它们的性质有关，下面我们进一步研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。一、Na2CO3与NaHCO3的物理性质【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。一、Na2CO3与NaHCO3的物理性质Na2CO3NaHCO3类别（1）观察外观（2-1）向以上两只试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；（2-2）将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化白色粉末细小的白色晶体结块，变成晶体部分溶解溶于水放出热量溶于水吸收热量正盐酸式盐一、Na2CO3与NaHCO3的物理性质Na2CO3NaHCO3（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象（4）分别向（3）所得溶液滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象初步结论完全溶解没有完全溶解溶液变红色溶液变浅红色两种盐，均能溶于水，碳酸钠溶解度更大；两种盐溶液均呈碱性，碳酸钠溶液碱性更强。二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质思考1：CaCO3高温分解为CaO和CO2，那么Na2CO3与NaHCO3的热稳定性如何呢？【实验2-5】分别加热Na2CO3与NaHCO3，观察现象。名称碳酸钠碳酸氢钠实验现象结论化学方程式二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠碳酸钠受热不易分解碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳和水无2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△热稳定性：Na2CO3>NaHCO3二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO3思考2：若碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体杂质，可以如何除杂？将混合固体加热，碳酸氢钠受热易分解。发生反应：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△除去碳酸氢钠杂质。二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3装置改进Q1：Na2CO3与NaHCO3固体的位置能否互换？为什么？Q2：A与B烧杯中分别会出现什么现象？Q3：B烧杯中持续通入CO2会出现什么现象？不可以。若互换位置，就不能得出准确结论。操作简便、节约原料、易于对比。A中无明显现象；B中澄清石灰水变浑浊。B中浑浊液体重新变澄清。二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质Q3：B烧杯中持续通入CO2会出现什么现象？B中浑浊液体重新变澄清。澄清石灰石变浑浊：重新变澄清：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2少量CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO2过量思考3：若向氢氧化钠溶液中通入少量CO2，会发生什么反应？继续通入过量CO2，又会发什么什么化学反应？通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3继续通入过量CO2：二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△：Na2CO3>NaHCO32、碳酸钠溶液与CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3思考4：若碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，可以如何除杂？向溶液中通入足量的CO2。思考5：向饱和碳酸钠溶液中，通入足量的CO2，会出现什么现象？溶液变浑浊。二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质3、与酸反应二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质3、与酸反应实验向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸现象原因开始时无气泡，后产生气泡立即有气泡产生先发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl后发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O直接发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质3、与酸反应碳酸钠与少量稀盐酸：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl碳酸钠与足量稀盐酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O思考6：若向稀盐酸中分别逐滴加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，又会有什么现象？盐酸过量，均立即产生气泡。Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸钠溶液与CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、与酸反应Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质4、与碱反应知识拓展碳酸钠（Na2CO3）正盐碳酸氢钠（NaHCO3）酸式盐与NaOH反应与Ca(OH)2反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O少量NaHCO3:足量NaHCO3:思考7：CO32-、HCO3-、CO2之间有什么转化关系？复分解反应二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质CO32-、HCO3-、CO2之间的转化关系CO32-HCO3-CO2H+2H+H+/CO2OH-OH-2OH-你是否能完成每一步转化的离子方程式？二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3

══Na2CO3+CO2↑+H2O△2、碳酸钠溶液与CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、与酸反应Na2CO3NaHCO3CO2H+2H+H+4、与碱反应Na2CO3与某些碱可发生复分解反应；NaHCO3为酸式盐，与所有碱均能反应。5、与盐反应如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓练一练C练一练C练一练D三、侯氏制碱法20世纪30年代，因抗日战争，我国永利制碱公司由天津迁至四川，内地缺乏食盐，为了提高食盐的利用率，1933年侯德榜先生结合合成氨工业改进索尔维法，发明了联合制碱法。侯氏联合制碱法三、侯氏制碱法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ用于制碱三、侯氏制碱法主要原理：1、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ【注意事项】：①NaCl溶液需要饱和，便于NaHCO3析出。溶解度：NaCl>NaHCO3②NH3

和CO2的加入顺序：先通入氨气，再通入二氧化碳。因为氨气

极易溶于水，先通入氨气有利于后续二氧化碳的吸收。③制得的为小苏打，后续需经受热分解为纯碱。四、焰色试验钠燃烧，发出黄色火焰。很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特殊颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的