15物质的溶解练习题（练习）2021-2022学年八年级科学上册（浙教版）

1.5物质的溶解一、选择题1．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）XYZA溶质溶剂溶液B悬浊液乳浊液溶液C溶液浊液液体D无色溶液绿色溶液蓝色溶液A．A B．B C．C D．D2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．硝酸铵3．用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程如图，则下列说法正确的是（）A．①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液B．①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变C．②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小D．③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变4．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到相应溶液质量与加入KCl质量的关系如出所示，下列说法正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数为40%B．乙和丙溶液的质量分数相同C．本实验中只有乙溶液为该温度下饱和溶液D．通过本实验得出KCl固体溶解能力随温度的升高而增大5．在炎热的夏天，小林从的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（）A．时，a溶液定是饱和溶液B．室温下，b溶液定是不饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液6．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH溶解度相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液D．d点时，该溶液一定是饱和溶液7．不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体；不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体在上述四个过程中，各相关物理量的变化分析正确的是（）A．①溶质质量不变，溶剂质量变小，溶解度不变，溶质质量分数变大B．②溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变C．③溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小D．④溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变8．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为40C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=ZD．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%9．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36．00．1657．431．6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（）A．①溶液肯定是不饱和溶液B．溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液11．t℃时，将A的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水xg、yg、wg，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg（a、b、c都不为零），且x+y=w。则下列说法正确的是（）A． B．C．t℃时，A的溶解度为 D．t℃时，的溶解度为12．科学研究中常用图像来表示两个量之间的关系，以使研究的间压变得直观明了，在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中（氧化钙+水→氢氧化钙）。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题13．下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是___________。（2）将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图___________所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）（3）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾（KNO3）的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是___________（填“升温”或“降温”）。14．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示，试回答下列问题：（1）图示实验中有一处明显的错误___________；（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为___________mL；（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。三、探究题15．某兴趣小组探究“物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量”。（药品器材）氯化铵、氯化钙、氯化钠、水；烧杯（若干个）、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。（实验探究）氯化铵、氯化钙、氯化钠各取1药匙于3个烧杯中，分别加水，另1个烧杯只加水，得到有关数据如下：实验水的体积/mL水的初温/℃所加物质液体温度/℃实验15023氯化铵15实验25023氯化钙28实验3X23氯化钠22实验45023无22（1）表中X为___________mL；（2）根据题中所给器材和表中相关数据，完成本实验需要补充的实验器材是___________；（3）根据本实验，如果要生产一种“冰袋”用于降温，上述三种物质中最合适的是___________；（4）实验结束后，小组讨论认为本实验中存在的缺陷有___________。（写一点即可）16．如图所示为小柯和小芳两位同学在“配制100克溶质质量分数15%的氯化钠溶液”的部分实验操作过程。（1）小柯在图A称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是_________；如果图B中烧杯内壁沾有水，将会使所配溶液的质量分数偏_______；图C操作中玻璃棒的作用是___________。（2）小芳在配制氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作（如图D、E为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。图D操作会导致测量结果偏___________（选填“大”或“小”）；小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为___________（小数点保留0.1%）。四、简答题17．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水，如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103千克/米3）（1）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需要______分钟。（2）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：①这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）②如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克？（写出计算过程）18．近日，家住市区某小区的小明因发烧，出现皮疹等症状，被确诊为“登革热”。疾控部门指导辖区政府对其住房的400米范围内进行灭蚊工作。室外成蚊可用50%马拉硫磷作超低容量喷雾。疾控部门所用的药瓶上的标签如下表所示。求：马拉硫磷（）100毫升溶质的质量分数70%密度相对分子质量330.358强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这瓶1000毫升的马拉硫磷消毒液中含溶质马拉硫磷多少克？（2）疾控部门同志欲配制30千克质量分数为35%的马拉硫磷消毒液用来消毒，需要这种马拉硫磷消毒液多少千克？参考答案1．A【详解】A、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系，故A正确。B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，故B错误。C、浊液不属于液体，故C错误。D、各种颜色溶液为并列关系故D错误。故选A。2．D【详解】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明试剂瓶中的压强变小，可知物质溶于水是吸热过程。氢氧化钠和浓硫酸溶于水都是放热的，氢氧化钙微溶，温度不变，而硝酸铵溶于水是吸热的。故选D。3．D【详解】A、①、③、④一定是饱和溶液，②可能为不饱和溶液，故选项说法错误；B、用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图①到图②，溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数变大，故选项说法错误；C、若图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，得到的还是该温度下的饱和溶液，此时由图②到图③，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；D、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选D。4．B【详解】A、由图可知，乙溶液中溶剂水的质量为100g，氯化钾的质量为40g，则乙溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；B、由图可知，乙溶液和丙溶液中溶剂水的质量都为100g，氯化钾的质量也都为40g，则乙和丙溶液的质量分数相同，选项正确；C、由图可知，乙溶液与丙溶液的组成相同，则本实验中乙和丙溶液均为该温度下饱和溶液，选项错误；D、实验是在一定温度下进行的，通过本实验不能得出氯化钾固体溶解能力随温度的升高而增大，选项错误；故选B。5．B【详解】A、由题意知，5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B错误；C、从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故C正确；D、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故b溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶质的质量分数，故D正确。故选B。6．C【详解】A、由图可知，氢氧化钠固体溶于水之后，溶液温度升高，可知此过程放热，故A正确。B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B正确。C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误。D、c点溶液中有固体存在，d点温度比c点低，所以溶液中肯定也有固体存在，所以一定是饱和溶液，故D正确。故选C。7．A【详解】①不饱和的硝酸钾溶液等温蒸发溶剂刚好变成饱和溶液时，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶解度不变，溶质质量分数增大；②饱和溶液继续等温蒸发溶剂就会析出晶体，此时，溶质质量减小，溶剂质量减小，溶解度不变，溶质质量分数不变；③不饱和的硝酸钾溶液降温至刚好饱和时，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度减小，溶质的质量分数不变；④饱和硝酸钾溶液继续降温至析出晶体时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶解度减小，溶质质量分数减小。故选A。8．C【详解】A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误；B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中没有带单位，故错误；C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，故正确；D，G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。故选D。9．B【详解】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。故选B。10．C【详解】A、因为①→②→③为恒温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，所以①溶液肯定是不饱和溶液，此选项正确；B、①→②是溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，溶质质量不变，②→③有溶质析出，溶质质量减小，③→④析出的溶质逐渐增多，溶质质量继续减小，所以溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④，此选项正确；C、在②→③为恒温蒸发过程，溶质质量分数不变，③→④为升温蒸发过程，溶质质量分数变大，此选项错误；D、将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液，此选项正确。故选C。11．D【详解】A、原溶液为不饱和溶液，三份溶液分别蒸发水xg、yg、wg，x+y＝w，其中蒸发wg水析出的晶体比单独蒸发xg，yg的两份溶液，形成饱和溶液蒸发溶剂少，如蒸发10g、20g、30g水，析出晶体ag、bg、cg时，一份蒸发30g水析出晶体比蒸发10g水、蒸发20g水析出晶体多，故A错误；B、原溶液为不饱和溶液，三份溶液分别蒸发水xg、yg、wg，x+y＝w，其中蒸发wg水析出的晶体比单独蒸发xg，yg的两份溶液，形成饱和溶液蒸发溶剂少，析出晶体多，如蒸发10g、20g、30g水，析出晶体ag、bg、cg时，一份蒸发30g水析出晶体比蒸发10g水、蒸发20g水析出晶体多，故B错误；C、一定温度下的饱和溶液，溶剂与溶质的质量比对应溶解度的比，为一定值，先根据蒸发xg水析出ag，蒸发yg水析出bg，若x＜y可知（y﹣x）g水中溶解了（b﹣a）g溶质是饱和溶液组成，得到溶解度为：100：S＝（y﹣x）：（b﹣a），溶解度S＝，故C错误；D、一定温度下的饱和溶液，溶剂与溶质的质量比对应溶解度的比，为一定值，先根据蒸发xg水析出ag，蒸发wg水析出cg，可知（w﹣x）g水中溶解了（c﹣a）g溶质是饱和溶液组成，得到溶解度为：100：S＝（w﹣x）：（c﹣a），溶解度S＝，故D正确；故选D。12．A【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，即丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，选项正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂水的质量逐渐减少，直至氧化钙完全反应，选项错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，当反应完成后恢复至原来的温度，氢氧化钙的溶解度也恢复为原来的数值，选项错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数随之减小，当反应完成后恢复至原来的温度，氢氧化钙的溶解度也恢复为原来的数值，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数也恢复为原来的数值，选项错误；故选A。13．在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g甲降温【详解】（1）40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，表示在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g。（2）溶液是均一、稳定的混合物，溶液内部各部分性质相同，所以硝酸钾微粒在水中的分布状况如图甲所示。（3）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温。14．试剂瓶塞正放81偏大【详解】（1）仪器a是药匙；图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台试剂瓶塞应倒放；剂瓶塞正放。（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g10%=9g；需要水的质量为：90g9g=81g，合水的体积为81mL。（3）俯视读数偏大，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。15．50温度计氯化铵取1药匙固体质量不一定相等或没有较严格的保温措施或没有进行多次实验【详解】（1）实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X为50。（2）因为该实验需要测量液体温度，所以完成本实验需要补充的实验器材是温度计。（3）比较实验1与实验4，往水中加入氯化铵后，温度下降，因此可获得结论是氯化铵溶解过程中吸热，可以用于降温。（4）该实验的缺陷为：取1药匙固体质量不一定相等或没有较严格的保温措施或没有进行