高考解密03离子反应（讲义）-2023年高考化学二轮复习讲义分层训练（新高考专用）（原卷版）

高考解密03离子反应考点热度★★★★★考点1、电解质与电解质的电离1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。【答案】A考点2、离子方程式的书写与正误判断2．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是A．加热固体，产生无色气体：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B。【答案】B考点3、离子的大量共存3．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。【答案】C考点4、离子的检验与推断4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A．加入溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入溶液无红色出现D．加入溶液无蓝色沉淀生成【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。【答案】D1、对点核心素养(1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。(2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析离子反应,运用其原理解决实际问题。(3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识离子反应,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。2、对点命题分析离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的重点和热点，高考再现率为100%。在高考试题中，经常以填空题或选择题的形式出现，以选择题形式出现时主要考查正误判断，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中的填空题，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。核心考点一电解质与电解质的电离1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2．实例分析：电解质与非电解质的辨析溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电解质的电离及电离方程式的书写:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。4.电解质溶液导电的原因:(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。(2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。(3)电解质电离与导电的关系:5、判断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的基本思路：6.电解质的相关判断5个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。7．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。特别注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质，但(CH3COO)2Pb、HgCl2、HgBr2是弱电解质。核心考点二离子反应与离子方程式一、离子方程式的书写1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为1mol，“多变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2．判断离子反应先后顺序的方法(1)氧化还原型离子反应同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I>Fe2+>Br>Cl,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。(2)复分解型离子反应判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应NH4++OHNH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反应NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反应,因此,OH应先与H+反应,再与Al3+反应(3)竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先①氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。②氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I－>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。③非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。3.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号书写正确合理。(3)号实际:“==”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)三守恒:两边各元素原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。4.离子方程式书写注意的问题(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq\o\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq\o\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。二、离子方程式的正误判断1、判断离子方程式正误的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒2.判断离子方程式正误的基本方法核心考点三离子的大量共存1．正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫红)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2．突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。③表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液a．与Al反应放出H2的溶液；b．由水电离的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7，若n>7表示加酸或碱抑制水的电离，n<7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。(3)警惕相互促进水解的两种情况①NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促进水解，不能大量共存(Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应不能大量共存)。(4)警惕几种隐含情况①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隐含是酸性条件下具有强氧化性。③含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隐含不是酸性溶液。3.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH生成(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO、OH、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3(4)离子之间彼此促进水解。如Al3+、Fe3+分别与AlO2-、HCO3-、CO(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2、I、SO32-分别与NO3-(H+)、ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存;Fe3+与(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN不能大量共存。4.离子大量共存的解题思维模型5．审离子共存题目中的5大易忽视点(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。核心考点四离子的检验和推断一、离子检验1.常见离子检验的特征反应及现象1)常见阳离子的检验。(1)常规检验法。①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。离子实验现象Cu2＋产生蓝色沉淀Fe3＋产生红褐色沉淀Fe2＋先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀Al3＋先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解NHeq\o\al(＋,4)共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋(透过蓝色钴玻璃观察焰色为浅紫色)和Na＋(焰色为黄色)。(2)特殊检验法。离子检验试剂实验现象Fe3＋KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液溶液变红色或溶液变蓝色Fe2＋酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色2）常见阴离子的检验(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色。(2)利用盐酸和其他试剂检验。离子检验方法SOeq\o\al(2－,4)先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体COeq\o\al(2－,3)①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体；②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验离子实验现象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显紫色。2.离子检验实验设计题常用的答题模板(1)实验操作：取少量或适量行测液（固体溶解后再取少量或适量行测液）于一洁净试管中，加入······试剂，再加入······试剂（有必要时可以加热，如NH4＋的检验）。(2)现象描述：如“溶液由······变为······”，“产生······气体”，“产生······色沉淀”，“若有······生成”，“若没有······生成”。(3)得出结论：如“说明溶液中含有······离子”，“若·····说明·····，若·····说明·····”。二、离子推断1.解答离子推断题的“四项基本原则”(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2.离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示:eq\x(\a\al(根据实验操作和反应现,象，判断一定含有的离子))→eq\x(\a\al(根据能否共存，判,断一定不含的离子))→eq\x(\a\al(根据电荷守恒，判断还含有,的离子或可能含有的离子))3．推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到过量的强酸转化为Al3＋。(4)电荷守恒法确定离子(定量推断最后一种离子存在的方法)如果多种离子可共存,且确定存在的离子的物质的量已知,只有一种离子不能确定是否存在,此时可以用电荷守恒法来确定最后一种离子是否存在,即根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数来确定最后一种离子是否存在。考点一、考查电解质的判断及电离方程式的书写【高考解密】在高考中，本考点主要考查考生对电解质是非判断、电解质强弱进行判断以及电离方程式书写的正误判断，以选择题为主，在主观题的填空题中也时有出现，如2019全国I卷26题（3）。例1.（2022·浙江·三模）下列物质属于非电解质的是A．HOOC—COOH B． C． D．【变式训练1】（考查强电解质与弱电解质判断）（2022·浙江嘉兴·二模）水溶液能导电且属于弱电解质的是A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO【变式训练2】（考查电离方程式的书写）（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2Ba+2+2OH B．CH3COOHCH3COO+H+C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO【变式训练3】（考查溶液的导电性）（2022·湖南省隆回县第一中学模拟预测）如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是A．现象③可说明溶液中H+与OH发生反应B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象考点二、离子方程式的书写与正误判断【高考解密】离子方程式的正误判断是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择题的形式出现，现在为地方卷——江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点，解题时审清题意“三注意”、化学式拆写“四原则”、反应产物“三分析”、离子方程式遵循“三守恒”；离子方程式的书写主要现在主观题——工艺流程题中。例2.（2022·贵州·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH=H2OB．在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl+10H+C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO【变式训练1】（考查离子方程式的意义）（2022·辽宁·抚顺一中模拟预测）下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【变式训练2】（考查离子方程式的书写与正误判断）（2022·广东·东莞市东华高级中学模拟预测）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解MgCl2水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH=HC2O+H2O【变式训练3】（考查与量有关的离子方程式的书写）（2022·河北秦皇岛·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确的是A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3++2+2Ba2++4OH=+2BaSO4↓+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+考点三、考查离子大量共存的判断【高考解密】离子大量共存的判断也是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择