第18练铝及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练（新高考专用）

专题03金属及其化合物第18练铝及其化合物（限时：35分钟）1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜【答案】B【解析】A．酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的氧化物且铝与酸、碱都能发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面被氧化后形成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属继续被腐蚀，而不是因为铝不活泼，故B错误；C．合金的硬度大于其成分金属，铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确；D．氧化铝为两性氧化物，能够与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故D正确；答案选B。3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】A．金属铝具有良好的导电性，可以导电，可用于制作导线，故A不符合题意；B．熔点很高，不易熔化，可用作耐高温材料，氧化铝用于冶炼金属铝是因为其熔融状态下可以电离，故B符合题意；C．有弱碱性，可以与酸反应，且没有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；D．明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，故D不符合题意；故答案为：B4．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3【答案】A【解析】A．Al

能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3

属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。6．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却【答案】B【解析】A．由于Al的活动性不如Mg强，所以MgO与Al粉混合不能制成铝热剂，二者不能在高温下发生铝热反应制取Mg，A错误；B．根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：当Al的物质的量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，B正确；C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和Al(OH)3沉淀及CaCl2，C错误；D．Mg与N2在高温下反应产生Mg3N2，因此N2不能作制取镁粉时的保护气，D错误；故合理选项是B。7．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑【答案】C【解析】A．MgCl2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)，故A正确；B．0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量浓氨水,生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B正确；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，离子方程式为AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故C错误；D．向铝片中加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑，故D正确；故答案为：C8．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火D．疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性【答案】B【解析】A．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，故铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应，A正确；B．氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有强腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B错误；C．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气遇到明火会发生爆炸，则使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C正确；D．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，则疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性，D正确；故选B。9．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是甲乙丙ABCD【答案】B【解析】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；B．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选B；C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；D．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选D；选B。10．铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧【答案】D【解析】A．地壳中含量最多的金属为铝，故A正确；B．铝具有两性，常温下能和盐酸反应，也可以和氢氧化钠反应，故B正确；C．现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冾炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故C正确；D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝丝的时候铝熔化了但是不会滴落，不会岀现发生剧烈的燃烧，故D错误；故选D。11．明矾[]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A．明矾净水时，能对水进行消毒B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路C．明矶制作的油条可大量食用D．的中加入使沉淀完全，铝元素的存在形式为【答案】D【分析】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。【解析】A．明矾可做净水剂，但不能对水进行消毒，A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，生成Al(OH)3胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路，B错误；C．Al3+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明矾作食品添加剂时不能超标，C错误；D．的中加入使沉淀完全，则1mol中需要加入2mol，1mol和4mol生成，D正确；故选D。12．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是选项实验方案现象与结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，一定只含有镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁【答案】D【解析】A．因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；B．铝、铁镁中只有铝可与溶液反应生成无色气体，不能证明含有，B项错误；C．加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量溶液产生白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，C项错误；D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液中滴加溶液，溶液呈血红色，D项正确；综上所述，答案为D。13．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量【答案】C【解析】根据铝与盐酸反应的关系式：，铝与盐酸反应的关系式：，等量的铝分别与100mL、2mol·L1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6:7，产生的氢气后者较多，说明加入氢氧化钠溶液的铝完全反应，而加入盐酸溶液的铝未完全反应，故答案选C。14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．Mg2+、H+、Cl、 D．K+、Ca2+、、Cl【答案】B【分析】某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。【解析】根据上述分析可知，A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。15．铝制易拉罐集满CO2，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如下图：上述过程中已经发生且正确的离子方程式是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．CO2与NaOH溶液反应，产生Na2CO3和H2O，罐内气体减少，导致压强减小，小于外界大气压强，因而使易拉罐渐渐凹瘪，该反应的离子方程式为：，A符合题意；B．铝表面的Al2O3与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性NaAlO2和水，离子方程式为：，B不符合题意；C．铝和氢氧化钠反应产生氢气，产生的H2使罐内气体压强增大，导致罐壁又重新凸起，题目方程式中电子不守恒、原子不守恒，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式应该为：，C不符合题意；D．题干叙述中没有发生Al3+与过量NaOH的反应，因此不存在该离子反应，D不符合题意；故合理选项是A。16．用相同的铝片、6mol·L1稀盐酸、3mol·L1稀硫酸、6mol·L1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作【答案】D【分析】Al的表面只氧化膜，其成分是Al2O3，Al2O3能与酸反应、也能与强碱反应，Al与酸、强碱反应均能生成氢气，据此结合题中信息分析。【解析】A．对比(1)、(2)、(3)中反应可知：Al2O3能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，A正确；B．(1)和(3)反应生成氢气的速率较快，但是(1)中HCl易挥发，所以实验(3)最适宜于实验室制备H2，B正确；C．实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据c(H+)越判断相同时间内产生气泡的多少，C正确；D．实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，而生成氢气的速率不同，可能是对Al与H+的反应可能有阻碍作用;或者Cl对Al与H+的反应可能有促进作用，D错误；故合理选项是D。17．将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是A．参加反应的为B．、在反应中共失去电子C．参加反应的为D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生【答案】D【解析】镁、铝与盐酸发生反应、，，A．，根据H元素守恒可知，参加反应的为，故A错误；B．根据得失电子守恒可知，、在反应中失去电子数等于氢离子得电子数，共，故B错误；C．设的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则有24x+27y=3.9g，2x+3y=0.4，联立二式，解得，x=0.05mol，y=0.1mol，则参加反应的为，故C错误；D．若与足量的氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，，则能产生物质的量为，故D正确；故选D。18．下列叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl【答案】B【解析】A．氧化铝能和酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A错误；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解可以生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用，B正确；C．二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C错误；D．加入Al能放出H2的溶液，为强酸或强碱溶液，强酸性条件下AlO不会大量存在，D错误；综上所述答案为B。19．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体【答案】D【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2溶液，无沉淀。20．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。21．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。均无明显现象铝片表面产生细小气泡加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法错误的是