2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练30

课时规范练30

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.（2023北京西城区期末）依据图示关系，下列说法不正确的是]）

改）由18r.SO^

『S（g>.O31

A.A“2>O

B.lmolS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ

D.16gS⑸完全燃烧释放的能量为1484kJ

|^|B

|解析皖固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则始变△，2>0,A正确;硫蒸气的能量高于硫固体，则I

mol琉蒸气完全燃烧释放的能量大于2968kJ,B错误;由盖斯定律可知，蛤变△生+八4二八同期蛤变

AHEH仕H?C正确;由图可知,16g硫固体完全燃烧释放的能量为一空7Tx2968kJ-mol^l484

32gmol

kJ,D正确。

2.M/+催化H2O2分解反应为2H2O2（aq）^=2H2O（l）+O2（g）其反应机理如图所示。

HQMs'/O,

、MnO,、HQ：

若反应II的熔变为AH2,反应I、II的化学计量数均为最简整数比,则反应I的熔变（八〃）为（）

A.AW）+A/72BAM-A/h

C.2AHI-AW2DAHgH?

|^|B

I解析：|M/+催化比。2分解反应为2H2O2（aq）—=2H2O（1）+O2（g）bH\①，

反应n:MnO2（s）+H2O2（aq）+2H+（aq）=-Mn2+（aq）+O2（g）+2H2。⑴②，

反应I:M1]2+（aq）+H2O2（aq）^MnO2（s）+2H+（叫）A”。根据盖斯定律，由①-②可得反应I,则有

3.2022年6月5日我国在酒泉卫星发射中心利用长征二号F遥十四运载火箭成功将“神舟十四号”送

入太空，运载火箭第二级使用液氧-液氢作推进剂。已知：

①H2（g）—«2⑴A//i=-0.92kJ-mol4

②O2（g）^=O2⑴A“2=684kJ-mol-'

2molH2(g)、1molO2(g)

yA//=-483.6kJ-mor1

闻

翌-

2molH2O(g)^//=-88kJ•mol1

2molH2O(1)

反应过程

下列说法正确的是()

A.H2®与Ch(g)反应生成HzOlg)放热483.6kJ-mol」

B.氢气的燃烧热△”=-241.8kJ-mol-1

1

C.火管中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(1)+O2(1)—2H2O(g)△”=474.92kJ-mor

D.HiOCg)1—=H2O(I)AH=-88kJ-mol'1

|^|c

|解析：|由题图可知,2molFh(g)与1molCh(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ,A项中未指明反应

物的物质的量,A错误;氢气的燃烧热△”=-吗+两5moH=285.8kJ-mollB错误;由盖斯定律可知,

火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)^=2H2O(g)AH=(483.6-2xO.92-6.84)kJ-

474.92kJ-mor',C正确;⑴AH号kJ.moi^-44kJ-mol」,D错误。

4.(2023河北邢台模拟)臭氧层中O?分解过程如图所示，下列说法正确的是()

总反应：

Ch+0f20?

反应物/T\催化反应：

Oj+O/^E\CDO3+CI-*o2+cio

区成物02+。2

0反应过程

臭氧分解过程示意图

A.催化反应①②均为放热反应

B.决定0a分解反应速率的是催化反应②

C.B是催化反应①对应的正反应的活化能,(良+金)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

假痈催化反应①中生成物能量高于反应物，催化反应①是吸热反应,A错误;决定总反应速率的是慢

反应,活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，故催化反应①决定

臭氧的分解速率,B错误£为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①的正反应的活化

能,£+当为催化反应②生成物成键时释放的能量,即催化反应②的逆反应的活化能,C正确;总反应的

反应物能量高于生成物的能量，则总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动,总反应的正反应速率

的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小,D错误。

5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员

的关注点。HNO0由基与Ch反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

100

旦4°过渡态I

0214.15过渡态IV

0-'~~尸口-18.92

7中间产物X

EO-12.16!■\

.过渡态II:

P-100产物Pi

/0

有史?8曲渡态讯H-O-O-N=O)

科I/\:-200.59\-202.00

玄-200

是中间产物Y中面港物Z\

-201.34-205.11

-300

产物Pz(H-O-N

-320.40

A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B.产物P与P2的分子式、氧元素的化合价均相同

C.该过程中最大正反应的活化能£正二186』9kJ

D.相同条件下,Z转化为产物的速率:i，(Pi)”(P2)

假标|由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于

生成物的总键能,A错误;产物Pi与P2的分子式均为HNCh,但产物Pi结构中存在“一O—0—”,则产物

Pl中部分氧元素的化合价为-1价,而产物P2中氧元素的化合价均为-2价，两者氧元素的化合济不同.B

错误;最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态IV时，即最大正反应的活化能18.92

kJmo「L(-205.UkJ-moH)=186.19kJ-moH,C错误;相同条件下，反应所需的活化能越小，反应速率越快,

由于到产物Pi所需活化能更小，故反应速率更大，故V(PI)>V(P2),D正确。

6.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用a先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到

的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧;b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个

过程的热化学方程式如下：

途径a:C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)AM=QikJ-mol”①

H2(g)+1O2(g)^=H2O(g)A〃2=Q2kJ-mol_1®

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)△月3=。3kJmoH③

途径b:C(s)+O2(g)^=CO2(g)A“4=Q4kJmor'@

下列说法正确的是()

A.AZ/3>0B.A〃2+

C.Qi〈0D.Q1+Q2+Q3V-Q4

|¥^|D

储析］反应③CO生成CO2是放热反应，则有△“3VO,A错误;反应①是吸热反应，则Q>0,C错误;据盖斯

定律可得:④=①+②+®,则有AM=△“I+A”2+A”3,由于△”］>(),推知AHQ>A"2+4”3,B错误;。］、Q2>

Q3、。4之间的关系为Q4=Ql+Q2+Q3,由于。4<0,则-Q4>0,则0+Q2+Q3V-Q4Q正确。

7.(2023湖北武汉部分重点校或考改编)我国科学家在合成气直接制烯燃方面的研究获重大突破。已

知：

艇捌从题干信息和示意图可知,HAP为反应的催化剂，可以加快化学反应速率，但不影响平衡转化

率,A项错误;反应物HCHO中C原子为sp?杂化,生成物CO2中C原子为sp杂化.B项错误;从示意图

可以看出，二氧化碳中只有I个氧原子枭自氧气，另外1个氧原子来自甲醛C项错误;根据反应历程示

意图,甲醛和02在HAP催化下生成了C02和HzO,D项正确。

二、非选择题

10.12021全国甲卷,28(1)］二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H2(g)——CH30H色)十比。匕)

该反应••般认为通过如下步骤来实现：

①CC)2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ-mol'1

=

@CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AA72=-90kJmoH

总反应的△〃=kJ・moH;若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是—

(填字母),判断的理由是。

-/CO+H2O+2HX

COJ+3H2CH

反应进程反应进程

gg-49AbH\正值£“2和AH为负值，反应①的活化能大于反应②

解析根据盖斯定律可知，①+②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)—

CH30H(g)+H20(g),则有AH=(+41kJmol-')+(-90kJmol')=-49kJ-molL该反应的总反应为放热反应,

则生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能大于反应②，同时反应①的

反应物总能量低于生成物总能量.反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反

应能量变化的是A项。

1"2022山东卷,20(1)］利用y-T内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢映喃(THF)

和1-丁醇(BuOII)的副反应，涉及反应如下：

鳏(g>H2O(g)

O+2HjCH2cH20HfTHF

(g)，R；CH2cH20H

BL々夕金CH3cH2cH2cH20H(g)+

反应IBDBuOH

WH2O(g)

以5.0x1O-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0x1()3kPa的高压H?氛围下，分别在恒压容器中进

行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ;以BD为原料，体系从环境吸热丫kJ。忽略副

反应热效应，反应I熠变A”(493K,3.0xl()3kPa)=kJmolL

|答案12()o(x+y)

健相结合已知信息,在同温同压下，以相同物质的量的BL或BD为初始原料,达到平衡时状态相同，两

个平衡是完全等效的。以5.0x10-3molBL为原料达到平衡时放出XkJ热量，以5.0x103molBD为原

料达到平衡时吸收YkJ热量抑5.0x10-01BL完全转化为BD时放出的热量为(X+K)kJ,则1mol

时BL完全转化为BD时放出的热量为dJkJ=200(X+y)kJ,则反应I的蛤变△”=200(X+K)

5x10'0

kJ-mol'o

12.(2021海南卷,16题节选)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。己知

25cl01kPa时：

@lmol葡萄糖［C6Hl2O6(s)］完全燃烧生成CCh(g)和比。⑴，放出2804kJ热量。

@CO(g)+1o2(g)—CO2(g)A7/=-283kj-mol/.

(1)25℃时,COKg)与H?O⑴经光合作用生成葡萄糖［C6Hl2O6(s)］和Ch(g)的热化学方程式为

(2)25℃,101kPa时,气态分子断开1mol化学键的焙变称为键焰。已知0=0、C三O的键焰分别为

495kJmor*1、II799kJ・mol」,COMg)分子中碳氧键的键焰为kJmolL

|答案：|(1)6CO2(g)+6H2O⑴^=€6印2。6⑸+6O2(g)△"=+28UkJmor1⑵664.75

假桐(2)由反应热的蛤变等于反应物的键蛤之和-生成物的键培之和可得,反应②的蛤变

AH=E(C=O)4^(O=O)-2E(C=O)=-283kJ-moH,即799kJ・moH+〈x495kJmor,-2£：(C=O)=-283

kJmol",解得E(C=O)=664.75kJmol'o

13.(1)(2020全国1卷,28节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是

钊催化?W

SO2的催化氧化:SO2(g)+|O2(g〕，•‘、SO3(g)

△”=-98kJmol'o钢催化剂参与反应的能量变化如图所示.VQs(s)与SCh(g)反应生成VOSO4(s)和

V?O4(S)的热化学方程式为O

Iy2o4(s)fso?(g)

.f^j-〃2=-24kJ-mol-1

有+SO5(g)IV2O5(s)+SO2(g)

A〃]=-39*kJ•mol-1

\2VOSO4(S)